5.3.Вопросы для самоподготовки.

1. Чем определяется величина скачка на кривой титрования? Приведите примеры приёмов увеличения скачка титрования.

2. В каких случаях кривая титрования симметрична, а в каких — асимметрична относительно точки эквивалентности? Приведите примеры.

3. Каковы особенности приготовления стандартного раствора и условия его хранения?

4. Какими химическими реакциями, протекающими в растворе, обуславливается изменение концентрации перманганата калия?

5. Почему фактор эквивалентности различен при проведении реакций в кислой, щелочной или нейтральной средах? Рассчитайте его значение в этих средах.

6. Какие вещества применяют для установки характеристик раствора ? Какие требования к ним предъявляют?

7. Назовите первичные стандарты, применяемые для установления концентрации перманганата калия.

8. Напишите уравнение реакции взаимодействия перманганат-иона с оксалат-ионом.

9. Как определить перманганатометрическим методом вещества, не обладающие окислительно-восстановительными свойствами, например ?

10. Как определить окислители перманганатометрическим методом: ?

11. Назовите окислители и восстановители, применяемые для предварительного окисления и восстановления титруемых веществ.

12. Какие восстановители применяют для предварительного восстановления железа (III)? Напишите реакции.

13. Объясните роль защитных смесей при титровании железа (II) перманганатом калия в присутствии хлорид-иона.

14. Назовите компоненты смеси Рейнгарда-Циммермана и объясните их роль в процессе титрования железа (II).

15. В каких условиях проводят определение ионов при отсутствии хлорид-ионов перманганатометрическим методом?

16. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов раствора с Т= 0,005815 г/см³ при использовании его в качестве титра в кислой и нейтральной средах.

17. В мерной колбе вместимостью 100 см³ приготовлен раствор, содержащий 0,6384 г . Какой объём 0,09349 раствора будет израсходован на титрование 10,00 см³ раствора оксалата натрия? Рассчитайте константу равновесия окислительно-восстановительной реакции, пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов.

18. На титрование раствора израсходовано 17,25 см³ раствора с . Сколько граммов железа содержится в пробе?

6.Иодометрия

6.1.Цель и задачи работы.

Закрепление знаний теории окислительно-восстановительного равновесия и титриметрического анализа с применением окислительно-восстановительных реакций. Получение навыков титрования и проведения расчетов результатов анализа и их обработки. Контрольная задача – определение окислителей в растворах неизвестной концентрации.

Оборудование и реактивы:

1. Бюретка вместимостью 25 см³;

2. Мерные колбы вместимостью 00, 250 и 500 см³ ;

3. Колбы для титрования вместимостью 250 см³ ;

4. Пипетки Мора на 5, 10, 15, 25 см³;

5. Аналитические весы с разновесами;

6. Набор ареометров;

7. Бихромат калия , х.ч. или ч.д.а.;

8. Тиосульфат натрия , х.ч. или ч.д.а.;

9. Иодид калия , х.ч. или ч.д.а.;

10. Серная кислота, раствор = 2 моль/дм³;

11. Сульфат меди (II), раствор = 0,5 моль/дм³;

12. Крахмал, водный раствор.