Ход работы

Опыт № 1. Определение жесткости воды.

Метод основан на способности трилона Б образовывать с ионами кальция и магния прочные бесцветные комплексные соединения.

Са^2-Инд. + Н₂Трилон Б = Н₂ Инд. + Са^2-Трилон Б

Розовый Бесцветный Голубой бесцветный

Ход работы

1. В коническую колбу емкостью 250 мл отмерить мерным цилиндром 100 мл анализируемой воды.

2. В колбу с водой добавить 15 мл буферной смеси.

3. В эту же колбу добавить 10 капель раствора индикатора кислотного хрома черного.

4). Титровать окрашенную жидкость из бюретки 0,05н раствором трилона Б до перехода окраски из розовой в голубую.

Титрование вести медленно, все время интенсивно взбалтывая пробу.

Обработка результатов

Жесткость воды рассчитать по формуле: Ж = ,

где V₁ - объем 0,05н раствора трилона Б, пошедшего на титрование, мл;

V₂ - объем пробы воды, взятой для анализа, мл;

С₁ - нормальная концентрация раствора трилона Б;

1000- коэффициент пересчета в мг/л.

Для выражения жесткости в градусах жесткости необходимо полученный результат умножить на 2,8.

1 ºН = 0,356 ; 1 = 2,8ºН

Вывод:

Опыт № 2. Определение окисляемости воды.

Окисляемость воды характеризует ее загрязненность органическими веществами.

2КМnО₄ + 3Н₂SO₄=2МnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O + 5O

Количество кислорода, затраченное на окисление эквивалентно количеству органических веществ содержащихся в воде.

Методика проведения эксперимента

1. отмерить цилиндром 100 мл анализируемой воды и перенести ее в коническую колбу на 250 мл;

2. прибавить в колбу 10 мл раствора серной кислоты 1:3;

3) добавить в эту же колбу из бюретки точно 10 мл раствора перманганата калия, который окрасит всю жидкость в малиновый цвет;

4) затем на электроплитке жидкость в колбе нагреть до кипения и кипятить в течение 10 мин. Если при этом жидкость обесцветится (признак полного расходования KMnO₄ на реакцию окисления), то прилить ещё 10 мл раствора KMnO₄;

5) если после кипячения жидкость в колбе не обесцветится, то снять колбу с плитки и быстро ввести в нее из бюретки 10 мл 2,01 Н раствора щавелевой кислоты, при этом жидкость в колбе обесцвечивается;

6) обесцветившуюся жидкость титровать 0,01 Н раствором перманганата калия до появления бледно-розового окрашивания, которое сохраняется в течение 1 мин.

Обработка результатов

Окисляемость рассчитывают по формуле:

,

где V₁ – объем первоначально прилитого раствора KMnO₄, мл;

V₂ – объем раствора, затраченного на титрование избытка щавелевой

кислоты, мл;

V₃ – объем прилитой щавелевой кислоты, мл;

C₁ – нормальная концентрация раствора KMnO₄;

8 – эквивалентная масса кислорода, г/моль;

V – объем пробы воды, мл;

1000 – коэффициент пересчёта в мг О₂/л.

Вывод:

Опыт № 3. Определение щелочности воды.

Щелочность воды обусловлена содержанием в воде анионов слабых кислот, подвергающихся гидролизу. За счет гидролиза в воде накапливаются гидроксид-ионы, которые определяются действием растворов кислот. Поэтому ее определяют титрованием пробы воды раствором серной кислоты.

HCO₃^- + H₂O = ОН^- + H₂CO₃

ОН^- + Н⁺ = H₂O