Методика проведения эксперимента

1. Заполнить бюретку приготовленным раствором серной кислоты и привести ее в рабочее состояние.

2. поместить в 2 колбы по 10 мл раствора буры Na₂B₄O₇ ∙ 10H₂O с помощью мерной пипетки и добавить в каждую колбу по 2 капли индикатора метилово-оранжевого.

3. Раствор в колбах титровать (добавлять из бюретки по каплям раствор кислоты, перемешивая жидкость вращением колбы) до изменения окраски от желтого к оранжевому

Результаты титрования

1 титрование: Na₂B₄O₇ взято 10 мл, H₂SO₄ пошло ____ мл

2 титрование: Na₂B₄O₇ взято 10 мл, H₂SO₄ пошло ____ мл

Среднее значение 10 мл, ____ мл.

Обработка экспериментальных данных

.

Опыт № 3. Определение массы соды методом

кислотно-основного титрования.

Методика проведения эксперимента

1. Выданный в мерной колбе раствор разбавить дистиллированной водой до метки, закрыв колбу пробкой, перемешать раствор.

2. Из мерной колбы мерной пипеткой отобрать раствор соды и поместить в 2 колбы, затем в каждую колбу добавить 2 капли метилового оранжевого.

3. Раствор воды в колбах титрировать приготовленным раствором серной кислоты до перехода желтого цвета в оранжевый.

Результаты эксперимента

1 титрирование: NaHCO₃ взято 10 мл; H₂SO₄ пошло ____ мл

2 титрирование: NaHCO₃ взято 10 мл; H₂SO₄ пошло ____ мл

Среднее значение: 10 мл ____ мл

Обработка результатов эксперимента

;

=

Meq NаHCO₃=84

mNaHCO₃ = T NaHCO₃ *100мл.

Лабораторная работа № 6

Тема. Окислительно-восстановительные процессы.

Цель: на практике ознакомиться со свойствами наиболее распространенных окислителей и восстановителей.

Контрольные вопросы

1. Степень окисления и ее определение.

2. Сущность метода электрического баланса.

3. Факторы, влияющие на направление ОВР.

4. Процессы окисления и восстановления, окислитель, восстановитель.

5. Зависимость окислительно-восстановительных свойств элементов от их положения в периодической системе элементов Д.И. Менделеева.

Ход работы

Опыт № 1. Реакции межмолекулярного

окисления-восстановления

а) окислительные свойства бихромата калия:

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Наблюдения:

б) восстановительные свойства йодистого калия:

CuSO₄ + KJ → CuJ + K₂SO₄ + J₂

Наблюдения:

Вывод:

Опыт № 2. Реакции самоокисления-самовосстановления

(диспропорционирования)

N a₂S₂O₃ + HCl_(k) → NaCl + SO₂ + S↓ + H₂O Na − O − = S

Na − O − = O

Наблюдения:

Вывод:

Опыт № 3. Реакция внутримолекулярного

окисления-восстановления

Сu(NO₃)₂ ^t→ CuO + NO₂ + O₂

Наблюдения:

Вывод:

Опыт № 4. Влияние pH-среды на характер восстановления

перманганата калия

рН < 7 KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂ SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

рН = 7 KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂↓+ Na₂ SO₄ + KOH

рН > 7 KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Наблюдения:

Вывод:

Опыт № 5. Окислительно-восстановительные свойства

перекисных соединений.

H₂O₂ + KJ → J₂ + KOH

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → O₂ + Mn SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Наблюдения:

Вывод: