Методика проведения эксперимента

1. в две пробирки положить по грануле Zn.

2. поместить по 2 мл раствора H₂SO₄ и 5 капель раствора KMnO₄.

3. в одну из пробирок добавить 2 капли катализатора KNO₃. Пробирки встряхнуть и посмотреть изменение окраски растворов.

У равнение реакции: 5 Zn + 8 H₂SO₄ + 2 KMnO₄ ^KNO₃ 5 Zn SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ +8 H₂O

Наблюдения:

Вывод:

Опыт № 4. Влияние площади поверхности реагентов на скорость реакции.

Методика проведения эксперимента

1. в пробирку с кусочками мрамора налить раствор HCl и быстро присоединить к установке, включить секундомер и определить время за которое вытиснится из бюретки 10 мл H₂O.

2. Т оже проделать с порошком мрамора, по весу, равному кусочкам мрамора.

Уравнение реакции: 2 HCl + CaCO₃ = H₂O + CO₂↑ + CaCl₂

V

	Время τ,сек	V=1/ τ
Мрамор кусочками (S1)
Мрамор порошком (S2)

Наблюдения: S₁ S₂ S

Вывод:

Опыт № 5. Влияние температуры на смещение равновесия.

Методика проведения эксперимента

1. в пробирку налить 5 мл раствора CH₃COONa и добавить 2 капли фенолфталеина.

2. налить в стакан горячей воды и поместить в него пробирку с приготовленной смесью веществ и наблюдать изменение окраски раствора в пробирке.

Уравнение реакции: ΔН , CH₃COONa + H₂O NaOH + CH₃COOH, ΔН

Наблюдения:

Вывод:

Лабораторная работа № 4,5

Тема. Приготовление растворов заданной концентрации. Объемный анализ.

Цель работы: приготовить раствор серной кислоты заданной концентрации; определить нормальность раствора и титр кислоты методом титрования; определить массу соды в выданном растворе.

Контрольные вопросы

1. Концентрация растворов. Что показывает процентная, моляльная, молярная, нормальная концентрации раствора, титр раствора?

2. Как математически связаны нормальность раствора и титр?

3. Математическое выражение зависимости нормальных концентраций и объемов реагирующих растворов.

Ход работы

Опыт № 1. Приготовление раствора кислоты заданной

концентрации.

Задание: приготовить____ мл _______ раствора H₂SO₄ из______ концентрированного раствора с плотностью, равной______

Расчет объема раствора H₂SO₄ :

Рассчитанное количество исходной кислоты перенести в мерную колбу, объемом, соответствующим заданному, долить дистиллированной воды до метки и тщательно перемешать.

Опыт № 2. Определение титра приготовленного раствора серной кислоты.