Министерство топлива и энергетики украины

Севастопольский Национальный Университет

Ядерной Энергии и Промышленности

Журнал

лабораторных работ

по технической химии

студента 112 класса

________________________________________

Севастополь

2015

Правила техники

безопасности и поведения студентов

в химической лаборатории

1. При работе в химической лаборатории со всеми веществами нужно обращаться с большой осторожностью, так как все они не безвредны, а многие из них ядовиты.

2. На лабораторных столах не должно находиться ни каких лишних предметов, кроме приборов, посуды и реактивов, необходимых для выполнения работы.

3. Используя реактивы, необходимо прочесть надпись на этикетке.

4. Пробовать химические вещества на вкус КАТЕГОРИЧЕСКИ ЗАПРЕЩАЕТСЯ.

5. Запрещается сливать обратно взятые из общей склянки реактивы.

6. КАТЕГОРИЧЕСКИ ЗАПРЕЩАЕТСЯ готовить произвольные смеси реактивов.

7. При наличии реактивов и нагревании в сосуде какой-либо жидкости не рекомендуется наклоняться над ними.

8. Все работы с летучими, отравляющими и сильно пахнущими веществами производить в вытяжном шкафу; нагревать легколетучие горючие вещества на открытом огне запрещается.

9. В помещениях лаборатории КАТЕГОРИЧЕСКИ ВОСПРЕЩАЕТСЯ курить!

10. При разведении концентрированных кислот водой следует наливать кислоту в воду.

11. Обо всех случаях ожогов или попадания кислот и щелочей на кожу или одежду немедленно сообщать преподавателю или лаборанту.

12. При возникновении пожара соблюдать строжайшую дисциплину; действовать по указанию преподавателя или лаборанта. Помнить, что горючие жидкости никогда нельзя тушить водой.

13. Уходя из лаборатории, убрать за собой рабочее место.

Студент _______________

«5» февраля2015 г.

Инструктаж провела: (Тимофеева А.А.)

Лабораторная работа № 3

Тема. Химическая кинетика и химическое равновесие.

Цель работы: экспериментально определить зависимость скорости реакции от концентрации, температуры, площади поверхности твердого реагента, катализатора; влияние температуры на смещение химического равновесия.

Контрольные вопросы

1. Что называется скоростью химической реакции? Единицы измерения.

2. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действия масс. Физический смысл константы скорости.

3. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Физический смысл температурного коэффициента.

4. От чего зависит скорость реакции в гетерогенных системах?

5. Условия химического равновесия и его смещения? Принцип Ле Шателье.

Экспериментальная часть

Опыт № 1. Влияние концентрации реагентов на скорость

реакции.

Методика проведения эксперимента

1. в 1-й цилиндр налить 30 мл KIO₃

во 2-й цилиндр налить 20 мл KIO₃ и 10 мл H₂O

в 3-й цилиндр налить 10 мл KIO₃ и 20 мл H₂O

2. в другие 3 цилиндра налить по 30 мл «рабочего» раствора (Na₂SO₃ + + H₂SO₄ + крахмал).

3. слить по очереди попарно KIO₃ и «рабочий» раствор, каждый раз определяя время с момента сливания до появления синего окрашивания в каждом цилиндре.

Уравнение реакции: 2 KIO₃ + 5Na₂SO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + I₂↓ + H₂O

Р езультаты эксперимента:

Концентрация KIO3 (моль/л)	10	20	30
Время τ (сек)
Относительная Скорость V=1/ τ

V=

C ( )

Наблюдения:

Вывод:

Опыт № 2. Влияние температуры на скорость реакции.

Методика проведения эксперимента

1. в одну пробирку налить 1 мл H₂SO₄ , в другую 1 мл Na₂S₂O₃. Слить растворы и засечь время до появления мути при комнатной температуре.

2. Подобное провести при температуре на 10⁰ выше, для этого в стакан налить теплой воды и опустить туда пробирки с реагентами. Температуру воды в стакане измерить термометром.

3. Слить содержимое пробирок с реагентами подобно (1) при температуре на 20⁰ выше комнатной.

Уравнение реакции: Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂ SO₄ + SO₂↑ + S↓ + H₂O

Р езультаты эксперимента: V=

	Тем-ра 0С	Время появления мути, τ, сек	Относительная скорость реакции V=	Во сколько раз изменилась скорость
1
2
3

Наблюдения:

t ⁰С

Вывод:

Опыт № 3. Влияния катализатора на скорость реакции.