3.2. Исследование зависимости скорости протекания реакции от концентрации реагента (опыт 2).

О скорости протекания реакции (W = k τ ^–1)

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = S↓ + SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

судят по промежутку времени (τ, с) с момента сливания растворов до первых признаков появления в растворе осадка серы (секундомер останавливают в момент появления голубой окраски раствора, обусловленной рассеянием света, образовавшимися в растворе частицами серы).

Выполнение опыта. Готовят в пробирках растворы тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ различной концентрации. Добавляют в приготовленный раствор одну каплю раствора серной кислоты H₂SO₄ (С_н = 2 моль/дм³), одновременно включают отсчет времени по секундомеру и измеряют продолжительность взаимодействия до образования осадка (τ, с). Условия и результаты опыта заносят в таблицу 2. По данным таблицы 2 построить график в координатах «W – концентрация Na₂S₂O₃». Сделать вывод о характере полученной зависимости.

3.3. Исследование зависимости скорости химической реакции от температуры (опыт 3).

В условиях, соответствующих первой строке табл. 2, оценить скорость при Т на 10 и на 20^о выше комнатной.

Таблица 2

Влияние концентрации тиосульфата натрия на скорость реакции

Пробирка	Число капель раствора Na2S2O3	Число капель Н2О	Концентрация Na2S2O3	τ, с	W, с–1
1	4	8	1 С
2	8	4	2 С
3	12	0	3 С

Выполнение опыта. Пробирку с раствором перед добавлением кислоты выдерживают 1-2 минуты в стакане с водой, температура, которой соответствует выбранной. Готовят воду нужной температуры, смешивая горячую и холодную воду. Условия и результаты опыта заносят в таблицу 3.

Таблица 3

Влияние температуры на скорость реакции

t, oC	τ, с	W, с–1
20
30
40

По данным таблицы 3 построить график в координатах «W – t»

Сделать вывод о соответствии зависимости скорости реакции от температуры правилу Вант Гоффа.

3.4. Смещение равновесия обратимой

химической реакции (опыт 4)

О состоянии равновесия обратимой реакции

FeCl₃ + 3 KSCN = Fe(SCN)₃ + 3 KCl

судят по интенсивности красной окраски раствора, обусловленной присутствием продукта взаимодействия – тиоцианата железа(III) Fe(SCN)₃.

Выполнение опыта. В 4 пробирки вносят по 10 капель разбавленных растворов FeCl₃ и KSCN. Получают растворы с одинаковой интенсивностью окраски, свидетельствующей о равной концентрации Fe(SCN)_3. Одну пробирку оставляют в качестве контрольной, а в другие добавляют одно из веществ, участвующих в равновесии. Результат исследования заносят в таблицу.

Составить выражение для константы равновесия исследуемой реакции.

Сделать вывод о подчинении наблюдаемых явлений принципу Ле Шателье.

Таблица 4

Смещение равновесия при изменении концентрации вещества в растворе

Про-бирка	Оказанное воздействие	Наблюдаемое изменение окраски	Направление смещения равновесия
1	Добавлена капля насыщенного раствора FeCl3
2	Добавлена капля насыщенного раствора KSCN
3	Добавлен кристаллический KCl