IV. Контрольно-корректирующий этап

Задача учителя: создать условия для самоконтроля и коррекции знаний и умений учащихся, способствовать успешности деятельности учащихся.

Закрепление проводим, выполняя упражнение после §13 на стр.62 №9(устно); №11(а) и №12 (письменно).

V. Рефлексивный этап

Задача учителя: создать рефлексивную ситуацию, получить качественную оценку работы на уроке каждого школьника и всего класса в целом, способствовать успешности деятельности учащихся.

Рефлексия и подведение итогов.

Если вы хорошо усвоили новые понятия «н.у.», «V_m», « n = », то напишите на листочке цифру «10», если плохо, то изобразите значок☺, сдайте учителю.

Задание на дом: 1) §13(до конца), №11(б и г) письменно на стр.62.

2) Внимательно изучить практическую работу №2 на стр.62.

Приложение А₃

Химические свойства воды

Дидактический сценарий урока по учебному предмету «Химия» в VII классе

Тема 5: Вода.

Количество часов в изучаемой теме: 7.

Место урока в изучаемой теме: 2.

Цель урока: ознакомление с основными химическими свойствами воды. Формирование умений составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства воды. Разъяснение смысла понятий «кислотный оксид», «основный оксид».

Задачи урока:

Обучающие

• ознакомить учащихся с главными химическими свойствами воды;

• разъяснить смысл понятий «кислотный» и «основный» оксид.

Развивающие

• формировать умение составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства воды;

• продолжить формирование умений анализировать, сравнивать, сопоставлять на материале данной темы

Воспитательные

• совершенствовать навыки самостоятельной работы и деятельности в группе;

• расширение кругозора учащихся в направлении понимания роли воды в нашей жизни, повышение экологической культуры.

Тип урока: комбинированный урок.

Материалы и оборудование к уроку: растворы HCl, H₂SO₄, NaOH, индикаторы, универсальная индикаторная бумага, видеофильм: «Вода», оксид кальция, оксид фосфора(V), вода дистиллированная, спиртовка, спички, штатив с пробирками.

Методы обучения: беседа, объяснение, демонстрационный химический эксперимент.

Формы деятельности учащихся: индивидуальная работа у доски, индивидуальная исследовательская работа, работа в парах с учебником.

Ход урока

I. Организационно-психологический этап

Задача учителя: психологически подготовить школьников к совместной деятельности на уроке, создать благоприятную эмоциональную обстановку на уроке, раскрыть основные задачи урока.

Девиз урока: «Свои способности человек может узнать, только попытавшись приложить их».

II. Ориентировочно-мотивационный этап

Задача учителя: актуализировать опорные знания учащихся, сформировать познавательные мотивы к восприятию нового материала.

Повторение опорных знаний и умений для изучения свойств воды (работа учащихся у доски).

Задание 1. Записать уравнения реакций к схеме превращений, определить вещество А, указать тип реакций.

CuO

HCl + Fe

A H₂O H₂

HCl + Mg

Задание 2. Записать реакции к схеме превращений, определить вещество А, указать тип реакций.

HgO

H₂SO₄ + Zn

A H₂O H₂

H₂SO₄ + Fe

Задание 3. Даны формулы веществ. Распределите их по классам. Подчеркните нерастворимые в воде основания и кислоты.

P₂O₅; HOH; FeO; H₃PO₄; Na₂O; Fe(OH)₃; SiO₂; H₂SiO₃

Оксиды Основания Кислоты

Na₂O NaOH H₃PO₄

FeO Fe(OH)₂ H₂SiO₃

P₂O₅

SiO₂

Задание 4. № 8, стр. 138 (после § 31)

С классом повторяем свойства индикаторов (отгадываем загадки).

1. Не страшны кислоты мне

Даже очень сильные,

А в растворах щелочей

Становись малиновый –

Ярче всех малин

Кто я? … … … (фенолфталеин)

2. Эта желтая бумажка

Все укажет без труда –

Посинеет – в колбе щелочь,

Покраснеет – кислота.

Коль нейтральная среда,

Не изменит цвет тогда.

Мы за эти указания

Её зовем … … … (индикаторная бумага)

3. В щелочах я очень желтый

А в кислотах – очень красный,

А в среде нейтральной

Цвет оранжевый, прекрасный

Индикатор верный ваш.

Как зовут? … … … (метилоранж)

4. Красный я не от стыда

Просто в колбе – … … (кислота)

Синий стану – в колбе … … (щелочь)

Фиолетовый – … … (вода)

(Отвечающий ученик демонстрирует опыт).