Ход урока
I. Организационно-психологический этап
Ожидаемый результат: создание благоприятной эмоциональной обстановки на уроке.
Задачи учителя: подготовить учащихся к взаимодействию на уроке.
II. Ориентировочно-мотивационный этап
Ожидаемый результат: активизация познавательного интереса учащихся.
Задачи учителя: сформулировать тему и познавательные мотивы урока.
III. Операционно-познавательный этап
Ожидаемый результат: приобретение учениками знаний по теме урока.
Сбор исходных данных и формулировка, на основании этих данных, правил определения валентности и степени окисления элементов в соединении.
Деятельность учителя |
Деятельность учащихся |
Предлагает ученикам ответить на вопросы: 1. «В какой группе периодической системы расположены кислород и сера?» 2. «От какой характеристики химического элемента зависит состав образуемых им соединений?» 3. «Почему элементы, расположенные в одной группе периодической системы, образуют схожие по составу соединения?» Необходимо подвести учеников к тому, что состав образуемых данным химическим элементом соединений зависит от строения его внешней электронной оболочки. Предлагает ученикам записать электронные схемы атомов кислорода и серы и ответить на вопрос: «Какие различия имеются в электронном строении кислорода и серы?» На примере соединений H2O, H2S и SO3 объясняет, как электронное строение связано с валентностью и степенью окисления. Примерный вариант объяснения. 1. Записывает электронные схемы атомов кислорода и водорода. 2. Спрашивает учеников: «Какой из указанных атомов является более электроотрицательным и, следовательно, будет притягивать к себе электроны при образовании связи?» 3. Спрашивает: «Сколько электронов не хватает кислороду до завершения внешнего слоя? Сколько электронов может отдать кислороду атом водорода?» 4. На основании полученных ответов, учитель с учениками приходят к выводу, что атом кислорода может соединиться с двумя атомами водорода. При этом степень окисления кислорода будет равна -2, а водорода – +1. После рассмотрения оставшихся двух примеров, учитель четко формулирует правила определения минимальной и максимальной степени окисления элемента в соединении. Рассказывает, в каких соединениях элементы склонны проявлять максимальную, а в каких – минимальную степень окисления. Объясняет, почему, в отличие от серы, максимальная степень окисления кислорода не может быть равна +6. |
Отвечают на вопросы. Приходят к выводу о взаимосвязи электронного строения атомов, степени окисления и валентности.
Выполняют задания. Учатся определять степень окисления элемента в соединениях и прогнозировать максимальную и минимальную степень окисления элемента, а также состав его соединений по положению в периодической системе. |
Отработка умений пользоваться сформулированными правилами.
Деятельность учителя |
Деятельность учащихся |
Предлагает ученикам выполнить задания: 1. «Определите минимальную и максимальную степень окисления хлора, азота, фосфора и углерода, приведите примеры соответствующих соединений.» 2. «Определите степени окисления элементов в соединениях: CuO, Fe2O3, NaOH, H2O2, H2SO4, ZnS, CuSO4∙5H2O.» Рассказывает
о строении молекулы пероксида водорода,
объясняет, почему кислород имеет
степень окисления -1 в этой молекуле.
|
Выполняют задания. |
Сбор исходных данных и рассмотрение строения и физических свойств аллотропных модификаций кислорода и серы.
Деятельность учителя |
Деятельность учащихся |
Предлагает ученикам ответить на следующие вопросы: 1. «Каковы основные отличия структуры кристаллов веществ молекулярного и немолекулярного строения (рассмотреть на примере «сухого льда» и кварца)? Как эти особенности структуры связаны с такими физическими свойствами веществ как температура плавления и кипения?» На экране проектора показать модели кристаллической структуры «сухого льда» и кварца. 2. «Какие изменения структуры вещества молекулярного строения происходят при переходе из твердого в жидкое, и из жидкого в газообразное состояние (рассмотреть на примере воды)?» На экране проектора показать модель кристаллической структуры льда. Необходимо подвести учеников к пониманию того, что вещества молекулярного строения характеризуются более низкими температурами кипения и плавления, так как в результате этих переходов нарушаются лишь слабые межмолекулярные связи и не разрушаются химические связи. На экране проектора приводит таблицу, содержащую информацию о строении и физических свойствах аллотропных модификаций кислорода.
Анализирует данные таблицы. Спрашивает: «Какие силы заставляют молекулы притягиваться друг к другу?» Объясняет, как эти силы зависят от расстояния между молекулами и размеров молекул. Предлагает ученикам ответить на вопрос: «Почему химическая активность озона выше, чем кислорода?» Необходимо подвести учеников к пониманию того, что в молекуле озона менее прочная химическая связь, и она легко разрушается с образованием активных атомов кислорода. Приводит примеры химических реакций взаимодействия озона и кислорода с серебром. Вместе с учениками объясняют состав продуктов реакции. На экране проектора приводит таблицу, содержащую информацию о строении и физических свойствах аллотропных модификаций серы.
Рассказывает об особенностях получения и отличиях в структуре аллотропных модификаций серы. При помощи программы Chem3D демонстрирует трехмерное изображение кристаллической структуры ромбической серы.
Рассказывает об истории открытия серы. Рассматривает особенности физических свойств аллотропных модификаций серы.
|
Отвечают на вопросы. Устанавливают причины того, что вещества молекулярного строения имеют низкие температуры кипения и плавления.
Отвечают на вопросы. Определяют, как размеры и строение молекул связаны с физическими свойствами и химической активностью аллотропных модификаций кислорода. |
