Ход урока

I. Организационно-психологический этап

Ожидаемый результат: создание благоприятной эмоциональной обстановки, «погружение» учащихся в атмосферу урока.

Деятельность учителя: создает доброжелательную атмосферу в классе, объясняет правила работы на уроке.

– Здравствуйте, ребята! Сегодня мы познакомимся с самыми «неметаллическими» неметаллами – галогенами, узнаем особенности строения их атомов, свойствами, местом в нашей жизни.

Деятельность учащихся: настраиваются на работу, внутренне организуются.

II. Ориентировочно-мотивационный этап

Ожидаемые результаты: активизация ранее полученных знаний, умений и навыков, познавательного интереса учащихся, выделение и постановка темы урока и его целей.

Деятельность учителя: рассмотрение домашнего задания предыдущего урока. Сначала вспомним общие свойства элементов-неметаллов.

Учитель проводит опрос. Вопросы:

1. Укажите, где расположены неметаллы в периодической таблице?

2. Сколько химических элементов относится к неметаллам?

3. В каких подгруппах периодической системы – главных или побочных – расположены неметаллы?

4. Почему водород – самый распространенный элемент в Солнечной системе.

5. Какие из перечисленных неметаллов встречаются на Земле в виде простых веществ: неон, хлор, кислород, сера, углерод, бром, кремний.

6. Напишите структурную формулу молекулы серы S₈.

7. Расположите следующие вещества в порядке увеличения их температуры кипения: озон, азот, кислород, бром, водород.

Деятельность учащихся: фронтальная, индивидуальная. Учащиеся отвечают на поставленные учителем вопросы.

III. Операционно-познавательный этап

Ожидаемые результаты: приобретение учащимися знаний, умений и навыков в рамках изучаемой темы.

Деятельность учителя: учитель излагает учащимся информацию о галогенах, строении их атомов, положении в периодической системе элементов, физических и химических свойствах. Следует отметить, что в изучении материала, связанного с ранее пройденным, следует активно вовлекать учащихся в его рассмотрение.

Материалы для учителя

Галогенами называются элементы главной подгруппы VII группы периодической системы. Это F, Cl, Br, I, At. До завершения внешнего энергетического уровня атомам галогенов не хватает одного электрона, поэтому для них характерно присоединение электрона.

С увеличением номера периода в группе (сверху вниз) радиус атома растет, поэтому способность принимать электроны уменьшается, неметаллические и окислительные свойства ослабевают. Фтор является самым активным неметаллом, в соединениях он одновалентен и проявляет степень окисления –1, (только во F₂ – 0). Последующие галогены, кроме валентности I, могут проявлять валентности, равные III, V и VII. В соединениях атомы галогенов способны принимать только один электрон, а частично отдавать при образовании связей с более электроотрицательными неметаллами (фтором и кислородом) – до семи. Поэтому интервал возможных степеней окисления Cl, Br, I составляет от –1 до +7. Примеры соединений:

-1 +1 +3 +5 +7

HCl HClO HClO₂ HClO₃ HClO₄

хлоро- хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная

водород кислота кислота кислота кислота

Физические свойства галогенов

Галогены образуют простые вещества, состоящие из двухатомных молекул: F₂, Cl₂, Br₂, I₂. При нормальных условиях фтор и хлор – газы бледно-зеленого и желто-зеленого цветов, бром – бурая жидкость, иод – темно-серые кристаллы с металлическим блеском.

Кристаллическая структура иода

В твердом состоянии галогены образуют молекулярные кристаллы, где взаимодействие между структурными элементами (молекулами галогенов) слабое. Поэтому при обычных условиях фтор и хлор – газы, бром легко испаряется, иод – возгоняется (переходит из твердого состояния в газообразное).

Демонстрация

Возгонка иода

При обычных условиях иод – твердое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. При нагревании иод переходит из твердого в газообразное состояние (минуя жидкое). Процесс, когда молекулы улетучиваются с поверхности жидкости, называется испарением. Когда же молекулы улетучиваются с поверхности твердого вещества, то этот процесс называется возгонкой. Процесс возгонки называется также сублимацией.

Возгонка иода происходит при слабом нагревании. В результате образуются фиолетовые пары иода. При нагревании иода в колбе его пары оседают на холодных стенках в ее верхней части. Вновь образуются блестящие кристаллы иода.

Галогены обладают резкими запахами и ядовиты. Растворимость в воде Cl₂, Br₂ и I₂ небольшая. Соответствующие водные растворы называются хлорной, бромной и иодной водой. Значительно лучше Br₂ и I₂ растворяются в органических растворителях – спирте, бензоле, хлороформе. Фтор разлагает воду и органические растворители.