4. Рефлексивно-оценочный этап (6 мин)

На этом этапе учитель организует рефлексию по достигнутым результатам, с помощью обсуждения ответов учащихся на вопрос:

«Я сегодня на уроке думал: «^_», «?», «!», «.».

Результативность урока оценивается по количеству знаков «!» и «.» в ответах учащихся. Подводятся итоги урока. Учащимся предлагается, выставлением самооценки за урок, решить, достигли ли они поставленных целей или нет. Предлагается домашнее задание (см. приложение 2).

Приложение 1.

Задания из раздела «Упражнения для закрепления знаний»

1. Опишите ядерную модель строения атома английского ученого Э. Резерфорда.

2. Отметьте верные суждения об атоме:

а) неделим;

б) электронейтрален;

в) имеет положительный заряд;

г) состоит только из нейтронов;

д) состоит из электронов, протонов и нейтронов;

е) число протонов в атоме равно числу электронов;

ж) ядро атома занимает большую часть объема атома;

з) число протонов равно числу нейтронов;

и) большая часть массы атома приходится на массу электронов;

к) атомный номер элемента в периодической системе равен заряду ядра атома и числу электронов и протонов в составе атома.

3. Укажите состав ядер нуклидов: ³²S, ⁵²Cr, ¹²⁷I.

4. Найдите среди нуклидов , , , , , , , , , такой химический элемент, у которого округленная относительная атомная масса:

а) равна 23 и ядро содержит 11 протонов;

б) равна 40 и ядро содержит 18 протонов.

Приложение 2.

Домашнее задание

§ 7 Учебника, упражнения 4, 5, 6 с. 36 учебника – для всех.

По выбору учащихся – сообщение, доклад или презентация по выбранной теме «Хочу узнать» - подготовить к уроку обобщения и систематизации знаний по теме «Строение атома и систематизация элементов».

Сведения о строении атома из курса физики 8 класса.

(Учебник «Физика» для 8 класса, глава 3 «Электрические явления», §34.

Строение атома и перенос электрического заряда)

Приложение А₆

Изотопы. Понятие о природе радиоактивности

Дидактический сценарий урока по учебному предмету «Химия» в VIII классе

Тема 1: Строение атома и систематизация химических элементов.

Количество часов в изучаемой теме: 16.

Место урока в учебной теме: 7.

Цель урока: ознакомление учащихся понятием изотопы и явлением радиоактивности.

Задачи урока:

Образовательные:

• повторить, обобщить и систематизировать знания учащихся о строении атома путем создания условий для самостоятельной работы и коллективного обсуждения ее результатов;

• обеспечить усвоение понятия «изотопы» на основании разрешения проблемной ситуации и уточнение понятия «химический элемент»;

• дать понятие о природе радиоактивности.

Развивающие:

• продолжить развитие учебно-организационных, учебно-интеллектуальных (анализировать, сопоставлять, сравнивать, обобщать, делать выводы), учебно-информационных (работать с учебной книгой, материалами самопроверки, диагностическими и рефлексивными тестами, со схемами), учебно-коммуникативных (слушать, владеть устной и письменной речью, сотрудничать) умений.

Воспитательные:

• прививать интерес к химии, воспитывать умение участвовать в коллективном обсуждении результатов собственной учебной деятельности, воспитывать экологическую культуру, обращая внимание на опасности связанные с использованием радиоактивности.

Оборудование:

• Учебно-методический комплекс: учебное пособие «Химия» для 9 класса авторов И.Е. Шимановича, Е.И. Василевской, О.И. Сечко / под ред. И.Е. Шимановича (2006); учебное пособие «Сборник задач по химии» для 9 класса авторов В.Н. Хвалюка, В.И. Резяпкина (2007); пособие для учащихся «Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь» авторов Т.Н. Мякинник, Н.В. Манкевич, Г.С. Романовец (2009); пособие для учащихся «Химия. 8 класс. Сборник самостоятельных работ» авторов Т.Н. Мякинник, И.И. Борушко (2010);

• Диагностические материалы: Диагностический тест по строению атома (см. приложение 1), рефлексивная таблица по усвоению понятий и сформированности умений по теме: «Изотопы. Понятие о природе радиоактивности» (см. приложение 2)

Тип урока: синтетический.

Технология: элементы технологии проблемного обучения.

Рекомендации учителю:

Предварительная подготовка.

На доске: тема урока.

Запись величин относительной атомной массы химических элементов:

Ar и K, Co и Ni, Te и I.

A_r (₁₈Ar) = 39,948; A_r (₁₉K) = 39,0983;

A_r (₂₇Co) = 58,933; A_r (₂₈Ni) = 58,693;

A_r (₅₂Te) = 127,60; A_r (₅₃I) = 126,904;

Запись нуклида углерода-12 и нуклида калия-39 и значений относительных атомных масс данных элементов:

; A_r (С) = 12,011; ; A_r (K) = 39,0983;