6. Элементы главной подгруппы II группы. Элементы главной подгруппы I группы

269. Растворимость в воде выше у:

1. Be(OH)₂;

2. Ba(OH)₂;

3. Mg(OH)₂;

4. Ca(OH)₂;

5. Al(OH)₃.

270. Формула минерала флюорит:

1. BaCO₃;

2. CaCO₃*MgCO₃;

3. Ca₅F(PO₄)₃;

4. CaCO₃;

5. CaF₂.

271. Формула минерала кальцит:

1. BaCO₃;

2. CaCO₃*MgCO₃;

3. Ca₅F(PO₄)₃;

4. CaCO₃;

5. CaF₂.

272. Формула минерала апатит:

1. BaCO₃;

2. CaCO₃*MgCO₃;

3. Ca₅F(PO₄)₃;

4. CaCO₃;

5. CaF₂.

273. К минералам магния не относится:

А) Магнезит

В) Доломит

С) Сильвинит

Д) Шпинель

Е) Карналлит

274. Одновременно кальций и магний содержатся в минерале:

А) Магнезит

В) Доломит

С) Сильвинит

Д) Шпинель

Е) Карналлит

275. Магний и алюминий содержатся в минерале:

А) Магнезит

В) Доломит

С) Сильвинит

Д) Шпинель

Е) Карналлит

276. Калий и магний содержит минерал:

А) Магнезит

В) Доломит

С) Сильвинит

Д) Шпинель

Е) Карналлит

277. Только один металл содержится в минерале:

А) Магнезит

В) Доломит

С) Сильвинит

Д) Шпинель

Е) Карналлит

278. Наиболее важный сплав магния называется:

А) Электроном

В) Силумином

С) Магналием

Д) Мельхиором

Е) Манганином

279. Электрон – это сплав на основе:

А) Магния

В) Алюминия

С) меди

Д) Железа

Е) Никеля

280. Сплав магния, в котором содержится 3-10 % алюминия и 0,2-3 % цинка:

А) Электрон

В) Силумин

С) Магналий

Д) Мельхиор

Е) Манганин

281. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в ней солей:

1. CaCl₂; MgCl₂;

2. CaSO₄; MgSO₄;

3. Ca(HCO₃)₂; Mg(HCO₃)₂;

4. CaCO₃; MgCO₃;

5. NaCl; KCl.

282. Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием в ней солей:

1. Ca(HCO₃)₂; Mg(HCO₃)₂;

2. CaCl₂; MgCl₂; CaSO₄; MgSO₄;

3. CaCO₃; MgCO₃;

4. NaCl; KCl;

5. Na₂SO₄; K₂SO₄.

283. Устранению временной жесткости воды соответствует реакция:

1. CaCl₂ + Na₂CO₃ ® CaCO₃¯ + 2NaCl;

2. MgSO₄ + Na₂CO₃ ® MgCO₃¯ + Na₂SO₄;

3. Na₂SO₄ + CaCl₂ ® CaSO₄¯ + 2NaCl;

4. K₂SO₄ + MgCl₂ ® MgSO₄¯ + 2KCl;

5. Ca(HCO₃)₂ ® CaCO₃¯ + CO₂ + 2H₂O.

284. Устранению временной жесткости воды соответствует реакция:

1. CaCl₂ + Na₂CO₃ ® CaCO₃¯ + 2NaCl;

2. MgSO₄ + Na₂CO₃ ® MgCO₃¯ + Na₂SO₄;

3. Na₂SO₄ + CaCl₂ ® CaSO₄¯ + 2NaCl;

4. K₂SO₄ + MgCl₂ ® MgSO₄¯ + 2KCl;

5. Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ ® 2CaCO₃¯ + 2H₂O.

285. Минерал витерит:

1. SrSO₄;

2. SrCO₃;

3. BaSO₄;

4. BaCO₃;

5. CaSO₄.

286. Неверное утверждение:

1. Соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет;

2. Соли стронция окрашивают пламя в карминово-красный цвет;

3. Соли бария окрашивают пламя в желтовато-зеленый цвет;

4. Соли калия окрашивают пламя в зеленый цвет;

5. Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет.

287. Осадок, который растворяется в избытке разбавленной щелочи, образуется в случае:

1. FeSO₄ + NaOH ® ;

2. CuSO₄ + NaOH ® ;

3. NiSO₄ + NaOH ® ;

4. CoCl₂ + NaOH ® ;

5. ZnSO₄ + NaOH ®.

288. Соединения кальция окрашивают пламя в цвет:

1. Желтый;

2. Фиолетовый;

3. Кирпично-красный;

4. Карминово-красный;

5. Желтовато-зеленый.

289. Молекула гидрида бериллия имеет структуру:

1. Квадратную;

2. Линейную;

3. Тетраэдрическую;

4. Октаэдрическую;

5. Шарообразную.

290. Реакция пройдет до конца между ионами:

1. Na⁺ + SiО₃^2-

2. K⁺ + CO₃^2-

3. Ca²⁺ + CI^-

4. Ca²⁺ + CO₃^2-

5. Na⁺ + HCO₃^-

291. Более сильными основными свойствами обладает:

1. Be(OH)₂;

2. Mg(OH)₂;

3. Ca(OH)₂;

4. Sr(OH)₂;

5. Ba(OH)₂.

292. Для получения СаСО₃ к раствору Са(НСО₃)₂ следует прибавить:

1. Са(ОН)₂;

2. HCI;

3. H₂O;

4. CO₂;

5. HNO₃ .

293. Гидроксид магния растворяется в растворе хлорида аммония, так как:

1. Образуется растворимое комплексное соединение магния;

2. Гидроксид магния проявляет амфотерные свойства;

3. Образующийся в результате реакции Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl ® гидроксид аммония является более слабым основанием, чем гидроксид магния;

4. В растворе NH₄Cl имеются полярные молекулы аммиака, способствующие диссоциации Mg(OH)₂;

5. Повышается температура смеси, способствующая растворению гидроксида магния.

294. Гидроксид магния Mg(OH)₂ растворяется в растворе:

А) KCI

В) NaCI

С) NH₄CI

Д) КNO₃

Е) NaNO₃

295. Плотность лития (г/см³ ):

А) 0,534

В) 2,7

С) 2,07

Д) 7,87

Е) 22,5

296. При горении на воздухе образует супероксид:

1. Литий;

2. Натрий;

3. Калий;

4. Барий;

5. Кальций.

297. Оксид натрия можно получить по реакции:

1. Na + O₂ ® ;

2. Na₂O₂ + Na ®;

3. NaNO₃ ;

4. Na + H₂O ®;

5. Na₂CO₃ .

298. Реакция, в результате которой не получается гидроксид натрия:

1. Na + H₂O ® ;

2. Na₂O + H₂O ® ;

3. NaCl ;

4. NaCl ;

5. Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ® .

299. При сгорании на воздухе образует пероксид:

1. Фосфор;

2. Литий;

3. Натрий;

4. Водород;

5. Алюминий

300. При горении калия на воздухе преимущественно образуется:

1. K₂O;

2. K₂O₂;

3. KO₂;

4. KO₃;

5. KOH.

301. Продуктом взаимодействия лития с воздухом является преимущественно:

1. Li₂O;

2. Li₂O₂;

3. Li₃N;

4. LiOH;

5. Li₂CO₃.

302. На воздухе металлический натрий покрывается белой пленкой:

1. Na₂O;

2. Na₂O₂;

3. Na₃N;

4. NaOH;

5. Na₂CO₃.

303. При непосредственном взаимодействии с кислородом оксид типа Э₂О образует:

А) литий

В) натрий

С) калий

Д) рубидий

Е) цезий

304. При непосредственном взаимодействии с кислородом соединение типа Э₂О₂ образует:

А) литий

В) натрий

С) калий

Д) рубидий

Е) цезий

305. При сгорании калия, рубидия, цезия на воздухе образуется соединение типа:

А) Э₂О

В) Э₂О₂

С) ЭО₂

Д) ЭОН

Е) ЭО₃

306. Калий не содержится в минерале:

А) Сильвин

В) Сильвинит

С) Карналлит

Д) Криолит

Е) Каинит

307. При взаимодействии 3,42 г щелочного металла с водой выделяется 448 см³ водорода (н.у.). Этот щелочной металл:

1. К;

2. Na;

3. Rb;

4. Li;

5. Cs.

308. Соединения калия окрашивают пламя в цвет:

1. Желтый;

2. Фиолетовый;

3. Кирпично-красный;

4. Карминово-красный;

5. Желтовато-зеленый.

309. Основные свойства гидроксидов элементов IА группы по мере увеличения порядкового номера:

1. Уменьшаются;

2. Возрастают;

3. Остаются неизменными;

4. Уменьшаются, а затем возрастают;

5. Возрастают, а затем уменьшаются.