5. Общие свойства и способы получения металлов металлов

232. Свободные металлы в химических реакциях проявляют свойства:

А) Восстановителей

В) Окислителей

С) И окислителей, и восстановителей

D) Присоединения электронов

Е) Понижения степени своего окисления

233. Химические реакции с участием свободных металлов идут с:

А) Образованием положительно заряженных ионов металлов

В) Образованием отрицательно заряженных ионов металлов

С) Понижением степени окисления металлов

D) Восстановлением металлов

Е) Присоединением электронов к атомам металлов

234. В химических реакциях для свободных металлов характерно свойство:

А) Образовывать отрицательно заряженные ионы

В) Понижать свою степень окисления

С) Окисляться

D) Восстанавливаться

Е) Присоединять электроны

235. Лишнее в перечне общих физических свойств металлов:

А) Пластичность

В) Металлический блеск

С) Хрупкость

D) Электрическая проводимость

Е) Теплопроводность

236. Лишнее в перечне общих химических свойств металлов – это взаимодействие с:

А) Неметаллами

В) Водой

С) Кислотами

D) Растворами солей

Е) Основаниями

237. С водой в обычных условиях не реагирует:

А) Натрий

В) Литий

С) Кальций

D) Цинк

Е) Барий

238. В обычных условиях хрупким является металл:

А) Железо

В) Цинк

С) Медь

D) Серебро

Е) Никель

239. Тип кристаллической решетки железа (условия обычные):

А) Гексагональная

В) Кубическая гранецентрированная

С) Кубическая объемноцентрированная

D) Моноклинная

Е) Триклинная

240. Один из характерных для металлов типов кристалличесой решетки:

А) Моноклинная

В) Триклинная

С) Тетрагональная

D) Ромбическая

Е) Кубическая

241. Усиление металлических свойств элемента характеризуется:

А) Уменьшением радиуса атома

В) Увеличением электроотрицательности

С) Легкостью отдачи элетронов атомоми

D) Увеличением энергии ионизации

Е) Легкостью присоединения электронов атомами

242. Только электролизом расплава его соли можно получить металл:

1. Свинец;

2. Калий;

3. Медь;

4. Серебро;

5. Железо.

243. Из перечня элементов - Li, Na, Ag, Au, Ca, Ba - к щелочным металлам относятся:

1. Все металлы;

2. Li, Na;

3. Li, Na, Ag, Au;

4. Li, Na, Ca;

5. Ag, Au.

244. В ряду от Li к Fr :

1. Усиливаются металлические свойства;

2. Уменьшаются металлические свойства;

3. Уменьшается атомный радиус;

4. Усиливается связь валентных электронов с ядром;

5. Уменьшается активность по отношению к воде.

245. Самым распространенным металлом в земной коре является:

1. Fe;

2. Al;

3. Ti;

4. Na;

5. Ca

246. Среди металлов 2-ое место по распространенности в земной коре занимает:

А) Fe;

В) Al;

С) Ti;

D) Na;

Е) Ca

247. Цифры, обозначающие металлы (1. Кальций; 2. Алюминий; 3. Железо) в порядке убывания распространенности металлов в земной коре расположатся:

1. 1 2 3;

2. 2 3 1;

3. 3 2 1;

4. 1 3 2;

5. 2 1 3.

248. Из указанных металлов самый легкоплавкий:

1. Li;

2. Na;

3. K;

4. Rb;

5. Cs.

249 . Самый легкий металл:

1. Li;

2. Na;

3. K;

4. Rb;

5. Cs.

250. К металлам не относится последовательность элементов:

1. Ca, Zn, Cd;

2. Ti, Cr, Mn;

3. B, As, Te;

4. Na, Cu, Ni;

5. K, Ag, V.

251. В электротехнике для производства ламп накаливания используют вольфрамовую металлическую нить, поскольку этот металл обладает наибольшей:

1. Электропроводностью;

2. Теплопроводностью;

3. Тугоплавкостью;

4. Легкоплавкостью;

5. Пластичностью.

252. Из указанных металлов самый легкоплавкий:

1. Hg;

2. Na;

3. Cs;

4. Mg;

5. Pb.

253. Из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:

1. Медь;

2. Железо;

3. Натрий;

4. Цинк;

5. Хром.

254. С концентрированной азотной кислотой не будет взаимодействовать:

1. Сu

2. Al

3. Zn;

4. Au;

5. Mg.

255. С концентрированной соляной кислотой не будет взаимодействовать:

1. Cu;

2. Al;

3. Zn;

4. Mg;

5. Cr.

256. В четырех пробирках находятся порошки оксида меди (II), оксида железа (III), серебра и железа. Для того, чтобы точно распознать эти вещества, используя только один реактив, в каждую пробирку необходимо прилить раствор:

1. Na₂CO₃;

2. HCl;

3. NaOH;

4. BaCl₂;

5. Ca(OH)₂.

257. Произойдет химическая реакция (электролит берется в виде водного раствора) между:

1. Pb и MgCl₂;

2. Zn и MgCl₂;

3. Zn и Pb(NO₃)₂;

4. Zn и NaCl;

5. Fe и K₂SO₄.

258. Расплавленные металлы при смешивании взаимодействует друг с другом, образуя химические соединения, как например, CuZn₃; Na₂Pb; Ca₃Sb₂. Такие соединения называют:

1. Твердыми растворами;

2. Интерметаллидами;

3. Соединениями внедрения:

4. Сплавами;

5. Бинарными соединениями

259. В самородном состоянии встречается металл:

1. Магний;

2. Алюминий;

3. Серебро;

4. Цинк;

5. Хром.

260. Металлы достаточно большой чистоты получают способом водородотермии. К этому способу относится получение металлов по реакции:

1. ZnO + C Zn + CO

2. MoO₃ + 3H₂ Mo + 3H₂O

3. TiCI₄ + 2Mg Ti + 2MgCI₂

4. Fe₂O₃ + CO Fe + CO₂

5. Cr₂O₃ + AI AI₂O₃ + Cr

261. При электролизе раствора сульфата меди (II) на инертных электродах выделяются:

1. Cu, O₂;

2. Cu, SO₂;

3. Cu, H₂;

4. Cu, SO₃;

5. H₂, SO₂.

262. При полном восстановлении порошка оксида меди (II) массой 79,5 г водородом образовалась металлическая медь массой:

1. 32,75 г;

2. 63,5 г;

3. 79,5 г;

4. 16,37 г;

5. 46,25 г.

263. Алюминотермией получают металл:

1. Cu;

2. Cr;

3. K;

4. Na;

5. Fe .

264. Самый тугоплавкий металл:

1. Железо;

2. Ванадий;

3. Вольфрам;

4. Платина;

5. Молибден.

265. Для получения металлов из оксидов в промышленности в качестве восстановителя используют:

1. H₂S;

2. HI;

3. C;

4. NH₃;

5. Na.

266. Состав железной руды магнетит:

1. Fe₂O₃

2. Fe₃O₄

3. Fe₂O₃*H₂O

4. FeS₂

5. FeCO₃

267.Для получения металлов высокой чистоты используют термическое разложение:

А) Карбоната металла

В) Нитрата металла

С) Оксида металла

D) Иодида металла

Е) Гидроксида металла

268. Лишнее в перечне методов получения металлов высокой чистоты:

А) Перегонка в вакууме

В) Зонная плавка

С) Карбонильный процесс

D) Иодидный способ

Е) Сульфидный способ