A)Ag2s – аргентит;

В) CdS – гринокит;

С) HgS – рутил;

D) SrSO₄ – целестин;

Е) ZnS – сфалерит.

97. Не может быть соединения:

1. Сульфат гидроксоцинка;

2. Сульфат дигидроксоцинка;

3. Гидросульфат цинка;

4. Сульфат дигидроксожелеза (III);

5. Гидросульфат железа (III).

98. В лаборатории обычно используются 3 %-ные и 30 %-ные растворы этого вещества. Это растворы:

А) Серной кислоты

В) Азотной кислоты

С) Соляной кислоты

Д) Аммиака

Е) Пероксида водорода

99. Для описания свойств пероксида водорода не характерно утверждение:

1. Пероксид водорода проявляет окислительные свойства;

2. Пероксид водорода – очень слабая кислота;

3. Пероксид водорода проявляет основные свойства;

4. Пероксид водорода – непрочное вещество;

5. Пероксид водорода проявляет восстановительные свойства.

100. Для получения пероксида водорода не может быть использована реакция:

1. BaO₂ + H₂SO₄ ® ;

2. Na₂O₂ + H₂SO₄ ®;

3. H₂S₂O₈ + H₂O ® ;

4. H₂S₂O₇ + H₂O ®;

5. HNO₄ + H₂O ® .

101. При получении пероксида водорода электрохимическим путем из растворов серной кислоты промежуточным продуктом является:

1. Тиосерная кислота;

2. Пиросерная кислота;

3. Сернистая кислота;

4. Сероводород;

5. Пероксодвусерная кислота.

102. Бесцветная сиропообразная жидкость является непрочным веществом, в молекуле которого два атома кислорода связаны друг с другом непосредственно. Это:

1. Диоксид серы;

2. Пероксид водорода;

3. Диоксид хлора;

4. Пероксид натрия;

5. Супероксид калия.

103. Формулы продуктов реакции KMnO₄ +H₂O₂ + H₂SO₄® расположены в ряду:

1. MnSO₄; K₂SO₄; H₂O;

2. MnO₂; K₂SO₄; H₂O;

3. MnSO₄; K₂SO₄; O₂; H₂O;

4. K₂MnO₄; K₂SO₄; H₂O;

5. MnO₂; K₂SO₄; O₂; H₂O.

104. Молекулярный ион О₂⁻ содержится в:

А) ВаО₂

В) Na₂O₂

С) K₂O₂

D) KO₂

Е) TiO₂

105. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуется:

1. H₂S;

2. H₂;

3. S;

4. SO₂;

5. SO₃.

106. Атом серы в степени окисления −2 содержится в кислоте:

А) Н₂ SO₃

В) Н₂ S₂O₃

С) Н₂ S₂O₇

D) Н₂ S₂O₈

Е) Н₂ SO₄

107. Цепочка атомов −О−О− содержится в кислоте:

А) Н₂ SO₃

В) Н₂ S₂O₃

С) Н₂ S₂O₇

D) Н₂ S₂O₈

Е) Н₂ SO₄

108. Производным пероксида водорода является кислота:

А) Н₂ SO₃

В) Н₂ S₂O₃

С) Н₂ S₂O₇

D) Н₂ S₂O₈

Е) Н₂ SO₄

3 Элементы главной подгруппы V группы

109. Концентрированную азотную кислоту перевозят:

А) В стальных баллонах

В) В сосудах из специальных сортов пластмасс

С) В алюминиевых цистернах

Д) В никелевых сосудах

Е) В резервуарах из листового железа

110. Бесцветная, «дымящаяся» на воздухе жидкость, концентрированные растворы (плотность 1,39 г/см³) обычно содержат около 65 % этого вещества. Это – характеристика:

А) Серной кислоты

В) Азотной кислоты

С) Соляной кислоты

Д) Аммиака

Е) Пероксида водорода

111. Продуктом восстановления азотной кислоты магнием в сильно разбавленном растворе является:

1. NO₂;

2. NO;

3. N₂O;

4. NH₄NO₃;

5. N₂.

112. При взаимодействии цинка с очень разбавленной азотной кислотой образуется:

1. NO₂;

2. H₂;

3. NO;

4. NH₄NO₃;

5. HNO₂.

113. С ростом порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов N₂O₃ - P₂O₃ - As₂O₃ - Sb₂O₃ - Bi₂O₃:

1. Усиливаются;

2. Ослабевают;

3. Остаются неизменными;

4. Усиливаются, затем ослабевают;

5. Ослабевают, затем усиливаются.

114. Молекула аммиака имеет форму:

1. Угловую;

2. Линейную;

3. Плоскостную;

4. Пирамидальную;

5. Октаэдрическую.

115. Концентрированный раствор содержит обычно 25 % по массе данного вещества и имеет

плотность 0,91 г/см³. Это раствор:

А) Серной кислоты

В) Азотной кислоты

С) Соляной кислоты

Д) Аммиака

Е) Пероксида водорода

116.Основными свойствами обладает:

А) H₂S

В) H₂O₂

С) NH₃

D) BH₃

E) SiH₄

117.В результате реакции NH₃ + NaClO → образуется:

А) Гидроксиламин

В) Нитрит натрия

С) Гидразин

Д) Азот

Е) Оксид азота (II)

118. Температура замерзания аммиака (°С):

А) – 42

В) – 39

С) – 77,8

Д) 10,4

Е) 16,8

119. Температура замерзания чистой безводной азотной кислоты (°С):

А) – 42

В) – 39

С) – 77,8

Д) 10,4

Е) 16,8

120. Тлеющая лучинка вспыхивает в атмосфере:

А) N₂O

B) NO

C) NO₂

Д) CO₂

Е) CO

121. Темно-синяя жидкость при низких температурах:

А) N₂O

B) NO

C) NO₂

Д) N₂O₃

Е) N₂O₅

122. В жидком и твердом, а также частично в газообразном состоянии состоит из димеризованных молекул:

А) N₂O

B) NO

C) NO₂

Д) N₂O₃

Е) N₂O₅

123. Бурый газ, легко сгущающийся в жидкость, которая при охлаждении постепенно светлеет:

А) N₂O

B) NO

C) NO₂

Д) N₂O₃

Е) N₂O₅

124. Бесцветные кристаллы, разлагающиеся уже при комнатной температуре:

А) N₂O

B) NO

C) NO₂

Д) N₂O₃

Е) N₂O₅

125. Свободный металл образуется при термическом разложении:

1. KNO₃;

2. Mg(NO₃)₂;

3. Pb(NO₃)₂;

4. AgNO₃;

5. NaNO₃.

126. При термическом разложении образует оксид металла :

А) NaNO₃

В) KNO₃

С) AgNO₃

Д) Cr(NO₃)₃

Е) RbNO₃

127. При термическом разложении образует оксид металла:

А) NaNO₃

В) KNO₃

С) AgNO₃

Д) Fe(NO₃)₃

Е) RbNO₃

128. При термическом разложении образует оксид металла:

А) NaNO₃

В) KNO₃

С) AgNO₃

Д) Co(NO₃)₂

Е) RbNO₃

129. При термическом разложении образует оксид металла:

А) NaNO₃

В) KNO₃

С) AgNO₃

Д) Nі(NO₃)₂

Е) RbNO₃

130. При термическом разложении образует оксид металла:

А) NaNO₃

В) KNO₃

С) AgNO₃

Д) Mn(NO₃)₂

Е) RbNO₃

131. При термическом разложении образует оксид металла:

А) NaNO₃

В) KNO₃

С) AgNO₃

Д) Al(NO₃)₃

Е) RbNO₃

132. При термическом разложении не образует оксид металла:

А) Cu(NO₃)₂

В) Al(NO₃)₃

С) Cr(NO₃)₃

Д) Nі(NO₃)₂

Е) NaNO₃

133. Нитрат натрия NaNO₃ может реагировать при сплавлении в щелочной среде с:

А) AI₂O₃

В) CaO

С) Na₂O

Д) CuO

Е) Cr₂O₃

134. Нитрат калия КNO₃ может реагировать в присутствии щелочи при сплавлении с:

А) AI₂O₃

В) CaO

С) Na₂O

Д) CuO

Е) МnO₂

135. Фосфорную кислоту можно получить, обрабатывая измельченный фосфат кальция:

1. Соляной кислотой;

2. Серной кислотой;

3. Гидроксидом натрия;

4. Азотной кислотой;

5. Уксусной кислотой.

136. Оксид азота (I) - веселящий газ можно получить термическим разложением:

1. Хлорида аммония;

2. Нитрата аммония;

3. Нитрата натрия;

4. Нитрата меди;

5. Нитрата свинца.

137. При нагревании 1,98 г сульфата аммония с избытком гидроксида натрия получили газ, который поглотили раствором, содержащим 2,94 г фосфорной кислоты. При этом получилась соль:

1. Дигидрофосфат аммония;

2. Гидрофосфат аммония;

3. Фосфат аммония;

4. Смесь фосфата и дигидрофосфата аммония;

5. Смесь дигидрофосфата аммония с Н₃РО₄

138. Наибольшее количество азота содержит минеральное удобрение:

1. Натриевая селитра;

2. Калийная селитра;

3. Аммонийная селитра;

4. Карбамид;

5. Аммофос.

139. При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой мышьяк окисляется с образованием:

1. AsH₃;

2. As₂O₃;

3. H₃AsO₃;

4. H₃AsO₄;

5. As₂O₅.

140. При взаимодействии висмута с разбавленной азотной кислотой образуется:

1. Bi(NO₃)₃;

2. Bi(OH)₃;

3. BiH₃;

4. HBiO₃;

5. Bi₂O₃.

141. Из элементов VА группы максимальный радиус имеет:

1. Азот;

2. Фосфор;

3. Мышьяк;

4. Висмут;

5. Сурьма.

142. Из гидрофосфата калия фосфат калия образуется при действии:

1. KOH;

2. H₂SO₄;

3. KCI;

4. HCI;

5. HNO₃.

143. Неверно составленная формула:

1. (NH₄)₂HPO₄;

2. NH₄H₂PO₄;

3. CaH₂PO₄;

4. CaHPO₄;

5. Na₂HPO₄.

144. И окислительные, и восстановительные свойства проявляет:

1. KMnO₄;

2. KNO₂;

3. H₂S;

4. HNO₃;

5. NH₃.

145. Только восстановительные свойства проявляет:

1. MnO₂ ;

2. PH₃;

3. K₂Cr₂O₇;

4. HNO₂;

5. Cl₂.

146. Признаки реакции распознавания солей аммония:

1. Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании растворов солей бария;

2. «Вскипание» раствора вследствие выделения пузырьков газа при приливании растворов кислот;

3. Ощущение запаха нашатырного спирта при приливании раствора щелочи и нагревании;

4. Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании раствора нитрата серебра;

5. Выделение бурого газа при добавлении к раствору кусочка меди и концентрированной серной кислоты при нагревании.

147. Признаки реакции распознавания нитрат-ионов:

1. Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании растворов солей бария;

2. «Вскипание» раствора вследствие выделения пузырьков газа при приливании растворов кислот;

3. Ощущение запаха нашатырного спирта при приливании раствора щелочи и нагревании;

4. Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании раствора нитрата серебра;

5. Выделение бурого газа при добавлении к раствору кусочка меди и концентрированной серной кислоты при нагревании.

148. В растворе аммиака растворяется с образованием интенсивно-синего раствора:

1. Zn(OH)₂;

2. Fe(OH)₂;

3. Cu(OH)₂;

4. Mg(OH)₂;

5. Co(OH)₂.

149. Реактив на фосфат-анион:

1. CaWO₄;

2. Na₂WO₄;

3. Na₂MoO₄;

4. (NH₄)₂MoO₄;

5. K₂MoO₄.

150. Пирофосфорная кислота получается при присоединении 1 моль P₂O₅ к воде количеством:

А) 1 моль

В) 2 моль

С) 3 моль

D) 0,5 моль

Е) 4 моль

151. Метафосфорная кислота получается при присоединении 1моль P₂O₅ к воде количеством:

А) 1 моль

В) 2 моль