2 Элементы главной подгруппы VI группы

52. Кислород хранят и поставляют:

А) В стальных баллонах

В) В сосудах из специальных сортов пластмасс

С) В алюминиевых цистернах

Д) В никелевых сосудах

Е) В резервуарах из листового железа

53. Плотность серы ромбической (г/см³ ):

А) 0,534

В) 2,7

С) 2,07

Д) 7,87

Е) 22,5

54. Признаки реакции распознавания сульфат-ионов в растворе:

1. Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании растворов солей бария;

2. “Вскипание” раствора вследствие выделения пузырьков газа при приливании растворов кислот;

3. Ощущение запаха нашатырного спирта при приливании раствора щелочи и нагревании;

4. Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании раствора нитрата серебра;

5. Выделение бурого газа при добавлении к раствору кусочка меди и концентрированной серной кислоты при нагревании.

55. Наиболее сильным восстановителем является:

1. H₂O;

2. H₂S;

3. H₂Se;

4. H₂Te;

5. H₂Po.

56. Магнитные свойства кислорода объясняет:

1. Теория ковалентной связи;

2. Метод валентных связей;

3. Метод молекулярных орбиталей;

4. Теория кристаллического поля;

5. Атомно-молекулярная теория.

57. При разложении 6,8 г пероксида водорода в присутствии диоксида марганца образуется кислорода:

1. 1,0 моль;

2. 0,1 моль;

3. 0,2 моль;

4. 0,3 моль;

5. 0,01 моль.

58. Кислород образуется при разложении:

1. CaCO₃;

2. H₂SO₄;

3. KMnO₄;

4. CaO;

5. Na₂CO₃.

59. В атмосфере кислорода не способен гореть (окисляться):

1. Оксид азота (II)

2. Оксид углерода (IV);

3. Оксид углерода (II);

4. Сероводород;

5. Аммиак.

60. Хорошо растворим в воде:

1. Сульфид кадмия;

2. Сульфид аммония;

3. Сульфид меди;

4. Сульфид железа;

5. Сульфид мышьяка

61. Неверное утверждение о свойствах сернистой кислоты:

1. Сильная кислота;

2. Восстановитель;

3. Восстановитель и окислитель;

4. Кислота средней силы;

5. Неустойчивая в растворах кислота.

62. Процесс разбавления серной кислоты:

1. Физический;

2. Эндотермический;

3. Экзотермический;

4. Не имеет теплового эффекта;

5. Происходит с поглощением тепла.

63. Разбавленная серная кислота не реагирует с:

1. медью;

2. железом;

3. цинком;

4. магнием;

5. кальцием.

64. Олеум – это:

1. Продукт взаимодействия SO₃ и H₂O;

2. Раствор SO₃ в конц. H₂SO₄;

3. Продукт взаимодействия сернистого газа и воды;

4. Раствор сернистого газа в серной кислоте;

5. Раствор H₂S в H₂SO₄.

65. При электролизе раствора сульфата калия с угольными электродами на электродах выделяются:

1. H₂ и O₂;

2. K и SO₂;

3. KOH и S;

4. H₂ и H₂S;

5. K и O₂.

66. Проявляет только восстановительные свойства:

1. SO₃;

2. H₂SO₄;

3. H₂S;

4. H₂SO₃;

5. S.

67. Сера в природе встречается в виде:

1. Na₂SO₄*10H₂O, FeS₂;

2. CuSO₄, (NH₄)₂S;

3. Na₂S, Na₂SO₃;

4. K₂SO₃, BaSO₄;

5. CaS, K₂SO₃.

68. Сероводород можно осушить с помощью:

1. H₂SO₄;

2. NaOH;

3. CaCl₂;

4. P₂O₅;

5. SO₂.

69. Нельзя осадить из растворов солей сероводородом:

1. Al₂S₃;

2. CuS;

3. CdS;

4. ZnS;

5. HgS.

70. Для уменьшения гидролиза Na₂S к его раствору нужно добавить:

1. HCl;

2. KOH;

3. NaCl;

4. CO₂;

5. K₂SO₄.

71. Сульфид меди можно растворить в:

1. HCl разб.;

2. H₂SO₄ разб.;

3. HNO₃ конц.;

4. NaOH;

5. H₂O.

72. Электроотрицательность атомов элементов в ряду О – S – Se – Te:

1. Уменьшается;

2. Уменьшается, затем возрастает;

3. Увеличивается;

4. Не изменяется;

5. Возрастает, затем уменьшается.

73. Элементы главной подгруппы шестой группы объединяются общим названием:

1. Галогены;

2. Халькопириты;

3. Халькогены;

4. Солерождающие;

5. Халькогениды.

74. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать:

A) HNO₃;

B) Mg(OH)₂;

C) CH₃OH;

D) NaHSO₄;

1. NaCl.

75. Тиосульфат натрия является:

1. Слабым окислителем;

2. Сильным восстановителем;

3. Сильным окислителем;

4. Сильной кислотой;

5. Кислой солью.

76. Кристаллы ромбической серы имеют форму:

1. Шестигранных призм;

2. Октаэдров;

3. Куба;

4. Тетрагональную;

5. Гексагональную.

77. Наибольшая массовая доля (%) серы в:

1. Na₂S;

2. H₂SO₃;

3. Na₂SO₃;

4. H₂SO₄;

5. Na₂S₂O₃.

78. Водные растворы сульфидов s-элементов IА подгруппы имеют среду:

1. Слабокислую;

2. Сильнощелочную;

3. Нейтральную;

4. Сильнокислую;

5. С рН < 7.

79. Полоний был открыт:

1. А. Беккерелем;

2. Марией и Пьером Кюри;

3. И. Кюри и Ф. Кюри;

4. Э. Резерфордом;

5. К. Шееле.

80. Продукт 1-ой стадии производства серной кислоты:

А) SO₂;

В) SO₃;

С) FeS₂;

D) H₂SO₄;

Е) H₂SO₃

81. Оксид ванадия (V) используется в качестве катализатора:

А) При контактном способе получения серной кислоты;

В) При нитрозном способе получения серной кислоты;

С) При каталитическом окислении аммиака;

D) При синтезе аммиака;

Е) При разложении пероксида водорода.

82. Бесцветная маслянистая жидкость, концентрированные растворы содержат около

96 % данного вещества (плотность 1,84 г/см³). Это – характеристика:

А) Серной кислоты

В) Азотной кислоты

С) Соляной кислоты

Д) Аммиака

Е) Пероксида водорода

83. Серную кислоту перевозят:

А) В стальных баллонах

В) В сосудах из специальных сортов пластмасс

С) В алюминиевых цистернах

Д) В никелевых сосудах

Е) В резервуарах из листового железа

84. Какую температуру замерзания имеет чистая серная кислота (°С):

А) – 42

В) – 39

С) – 77,8

Д) 10,4

Е) 16,8

85. Какую температуру замерзания имеет SO₃ (°С):

А) – 42

В) – 39

С) – 77,8

Д) 10,4

Е) 16,8

86. В честь луны был назван:

1. Селен;

2. Кислород;

3. Теллур;

4. Сера;

5. Полоний.

87. В ряду H₂SO₃ − H₂SeO₃ − H₂TeO₃ слева направо:

1. Уменьшаются восстановительные свойства;

2. Уменьшаются основные свойства;

3. Усиливаются кислотные свойства;

4. Уменьшаются окислительные свойства;

5. Увеличивается устойчивость.

88. В ряду S − Se − Te − Po распространенность в природе:

1. Резко падает;

2. Не меняется;

3. Увеличивается;

4. Сначала возрастает, а к концу ряда падает;

5. Сначала уменьшается, а к концу ряда возрастает.

89. Сила кислот в ряду: H₂SO₃ - H₂SeO₃ - H₂TeO₃:

1. Увеличивается;

2. Уменьшается;

3. Остается неизменной;

4. Увеличивается, затем уменьшается;

5. .Не подчиняется определенной закономерности

90. Селеновая кислота H₂SeO₄ является:

1. Слабым окислителем;

2. Слабым восстановителем;

3. Сильным окислителем;

4. Сильным восстановителем;

5. Слабой кислотой.

91. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту в воду. Разбавление концентрированной H₂SO₄ приливанием к ней воды опасно тем, что может:

1. возникнуть пожар;

2. произойти разложение воды;

3. выделиться ядовитый газ;

4. произойти разбрызгивание раствора;

5. выделиться осадок

92. При пропускании сероводорода выпадет осадок желтого цвета в растворе:

1. Сульфата натрия;

2. Сульфата меди;

3. Сульфата железа;

4. Сульфата кадмия;

5. Ацетата свинца.

93. Образование черного осадка в растворе соли свинца вызывает пропускание газа:

1. СО₂;

2. N₂;

3. H₂S;

4. O₂;

5. H₂.

94. Для получения 64 г SO₂ по уравнению 4 FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ потребуется FeS₂ (моль):

1. 0,4;

2. 0,5;

3. 3,2;

4. 6,0;

5. 1,0.

95. Кислород образуется при разложении:

1. СаСО₃;

2. HgO;

3. H₂SO₄;

4. (CuOH)₂CO₃;

5. Na₂CO₃.

96. Неправильно назван минерал: