Тестовые задания по химии элементов периодической системы, естественно-математический факультет, специальность 5В011200 – Химия, рус. отд., группа 11

Преподаватели, ответственные за разработку тестов – Таурбаева Г.У.

1 Водород. Элементы главной подгруппы VII группы

1. При непосредственном взаимодействии простых веществ не протекает реакция:

1. H₂+Cl₂ ® ....

2. H₂ + S ® ....

3. H₂ + P ® ....

4. H₂ + N₂ ® ....

5. H₂ + Ca ® ....

2. При непосредственном взаимодействии указанных простых веществ не протекает реакция:

1. H₂+F₂ ® ....

2. H₂ + O₂ ® ....

3. H₂ + C ® ....

4. H₂ + B ® ....

5. H₂ + Na ® ....

3. При непосредственном взаимодействии простых веществ не протекает реакция:

1. Si + H₂ ®

2. C + H₂ ®

3. I₂ + H₂ ®

4. Li + H₂ ®

5. N₂ + H₂ ®

4. К областям применения водорода относятся все, кроме:

1. Синтез аммиака, хлороводорода, метанола;

2. Восстановитель в металлургии;

3. Гидрогенизация жиров;

4. В смеси с СО применяется как топливо;

5. Синтез пероксида водорода.

5. Для получения водорода в промышленности применяются все реакции, кроме:

1. CH₄ + H₂O Û CO + 3H₂;

2. CаH₂ + 2H₂O ® Ca(OH)₂ + 2H₂;

3. CO + H₂O Û CO₂ + H₂;

4. 2CH₄ + O₂ ® 2CO + 4H₂;

5. C + H₂O ® CO + H₂.

6. Для получения водорода в лаборатории не используется реакция:

1. 2CH₄ + O₂ + 2H₂O ® 2CO₂ + 6H₂

2. Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂

3. 2Al + 2NaOH + 6H₂O ® 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

4. Mg + H₂SO₄  MgSO₄ + H₂

5. Электролиз водных растворов NaOH или KOH

7. «Гремучий газ» - это:

А) Смесь водорода и хлора

В) Смесь водорода и СО

С) Смесь кислорода и азота

D) Смесь кислорода и аммиака

Е) Смесь водорода и кислорода

8. К гидридам кислотного характера относится:

А) КН

В) СаН₂

С) NaH

D) АlН₃

Е) ВН₃

9. Галогены как простые вещества непосредственно не реагируют с:

А) Водородом

В) Металлами

С) Фосфором

D) Кислородом

Е) Серой

10. Электролиз раствора NaCl не используется для получения:

1. Водорода;

2. Хлора;

3. Гидроксида натрия;

4. Натрия;

5. Жавелевой воды.

11. Кристаллы хлорида натрия имеют форму:

1. Шестигранных призм;

2. Октаэдров;

3. Куба;

4. Тетрагональную;

5. Гексагональную.

12. Смешанной соли соответствует формула:

1. Ca(OCl)₂;

2. Ca(ClO₄)₂;

3. CaOCl₂;

4. Ca(ClO₃)₂;

5. Ca(ClO₂)₂.

13. Из 3 моль хлората калия при его полном термическом разложении образуется кислорода (моль):

1. 6;

2. 9;

3. 3;

4. 4,5;

5. 2.

14. Галогены - это элементы:

А) Седьмой группы;

В) Главной подгруппы шестой группы;

С) Главной подгруппы седьмой группы;

D) Побочной подгруппы седьмой группы;

Е) Шестой группы

15. Неверное утверждение для характеристики галогенов:

А) Все галогены имеют одинаковую внешнюю электронную конфигурацию n s² n p ⁵

В) Низшая степень окисления всех галогенов в соединениях равна –1

С) Все галогены обладают одинаковыми физическими свойствами

D) Фтор - наиболее электроотрицательный элемент

Е) Все галогены обладают очень резким запахом, токсичны.

16. Природный хлор состоит из смеси изотопов:

А) ³⁵Cl, ³⁶Cl;

B) ³⁵Cl, ³⁷Cl;

C) ³⁷Cl, ³⁸Cl;

D) ³⁴Cl, ³⁵Cl;

E) ³⁵Cl, ³⁸Cl.

17. Фтор в природе встречается в виде минерала:

А) Сильвин;

В) Плавиковый шпат;

С) Мрамор;

D) Карналлит;

Е) Пирит.

18. Формула минерала криолита:

1. Na₃[AlF₆];

2. CaF₂;

3. 3Ca₃(PO₄)_{2 *} CaF₂ ;

4. NaCl;

5. KCl _* MgCl_{2 *} 6H₂O.

19. Бром - это:

1. Бурый газ;

2. Красно-бурая жидкость;

3. Фиолетовые кристаллы;

4. Зеленовато-желтый газ;

5. Легкокипящая жидкость зеленоватого цвета.

20. Самые низкие температуры плавления и кипения имеет:

1. Иод;

2. Астат;

3. Фтор;

4. Хлор

5. Бром

21. Для извлечения иода из водных растворов пользуются растворимостью иода в:

1. Воде;

2. Кислом растворе;

3. Сероуглероде;

4. Щелочи;

5. Растворе иодида калия

22. Неверное утверждение:

1. Галогены встречаются в природе в свободном состоянии;

2. Фтор встречается в природе главным образом в виде плавикого шпата;

3. Главная масса хлорида натрия находится в воде морей и океанов;

4. Иод содержится в тканях некоторых водорослей;

5. Значительные количества брома содержатся в подземных буровых водах.

23. Свободные галогены проявляют чрезвычайно высокую:

1. Восстановительную активность;

2. Реакционную активность, которая ослабляется при переходе от иода к фтору;

3. Окислительную активность, которая уменьшается в подгруппе сверху вниз;

4. Каталитическую активность;

5. Термическую устойчивость.

24. Вследствие своей высокой электроотрицательности фтор может быть получен из соединений только:

1. Путем экстракции;

2. Электролизом растворов HF;

3. Электролизом растворов фторидов;

4. Электролизом расплавов фторидов;

5. Окислением фторид-ионов свободным хлором;

25. Фтороводородную (плавиковую) кислоту хранят:

А) В стальных баллонах

В) В сосудах из специальных сортов пластмасс

С) В алюминиевых цистернах

Д) В никелевых сосудах

Е) В резервуарах из листового железа

26. Фтор хранят и перевозят:

А) В стальных баллонах

В) В сосудах из специальных сортов пластмасс

С) В алюминиевых цистернах

Д) В никелевых сосудах

Е) В резервуарах из листового железа

27. При электролизе водного раствора хлорида натрия на инертных электродах выделяются:

1. Na, Cl₂;

2. Na, O₂;

3. H₂, Cl₂;

4. H₂, O₂;

5. Na, HCl.

28. Впервые хлор в свободном состоянии при нагревании пиролюзита с соляной кислотой получил:

1. Г. Дэви;

2. К. Бертолле;

3. К. Шееле;

4. Г. Кавендиш;

5. А. Лавуазье.

29. Концентрированная соляная кислота с выделением свободного хлора взаимодействует с:

1. Zn;

2. ZnO;

3. PbO;

4. MnO₂;

5. NaOH.

30. Формула бертолетовой соли:

1. KCl;

2. KСlO;

3. KClO₂;

4. KClO₃;

5. KСlO₄.

31. Для получения хлора из концентрированной соляной кислоты можно использовать:

1. MnO;

2. MnO₂;

3. MgO;

4. PbO;

5. CaO.

32. Белящие свойства хлорной воды объясняются:

1. Присутствием хлора в воде;

2. Наличием соляной кислоты в растворе;

3. Наличием хлорноватистой кислоты в растворе;

4. Кислотными свойствами;

5. Наличием в растворе восстанавливающих веществ

33. Для получения хлороводорода в лаборатории используется пара веществ:

1. Раствор хлорида натрия и разбавленная серная кислота;

2. Раствор хлорида калия и азотная кислота;

3. Твердый хлорид натрия и концентрированная серная кислота;

4. Хлорная вода и серная кислота ;

5. Хлорная известь и уксусная кислота.

34. Формула белильной извести:

1. CaCl₂;

2. Ca(OСl)₂;

3. CaOCl₂;

В) Ca(OH)₂;

4. CaClO₃.

35. Маслянистая жидкость, взрывающаяся при ударе, нагреве:

1. Cl₂O;

2. Cl₂O₇;

3. ClO₂;

4. Cl₂O₆;

5. ClO₃.

36. В ряду HClO − HClO₂ − HClO₃ − HClO₄ слева направо:

1. Сила кислот и их устойчивость повышается;

2. Сила кислот и их устойчивость понижается;

3. Сила кислот повышается, а устойчивость уменьшается;

4. Сила кислот уменьшается, а устойчивость повышается;

5. Окислительная активность повышается

37. Оксид хлора (VII) – это:

А) неустойчивая зеленовато - бурая маслянистая жидкость

В) бесцветная маслянистая жидкость, при нагревании разлагающийся со взрывом

С) легко разлагающееся при нагревании темно - красное кристаллическое вещество

Д) устойчивое кристаллическое вещество желтого цвета

Е) тугоплавкое вещество зеленого цвета

38. Соли хлорной кислоты по международной номенклатуре называются:

1. Хлориды;

2. Гипохлориты;

3. Перхлораты;

4. Хлораты;

5. Хлориты.

39. Формула бромноватой кислоты:

1. HBr;

2. HBrO₂;

3. HBrO₄;

4. HBrO₃;

5. HBrO.

40. «Жавелевой водой» называют:

1. Раствор хлора в воде;

2. Раствор брома в воде;

3. Иодную воду;

4. Раствор хлора в щелочи;

5. Раствор брома в едком натре;

41. При пропускании хлора в горячий раствор гидроксида калия образуются продукты:

1. KCl, KClO₃ и H₂O;

2. KClO₄ и H₂O;

3. KCl и H₂O;

4. KClO₃ и H₂O;

5. ClO₂, KCl и H₂O.

42. О фторе нельзя сказать, что он:

1. Самый активный;

2. Самый электроотрицательный;

3. Самый агрессивный;

4. Самый легкий элемент;

5. Самый сильный окислитель.

43. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:

1. Фтора;

2. Хлора;

3. Бромида;

4. Иода;

5. Серы.

44. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у:

1. фтора;

2. хлора;

3. бромида;

4. иодида;

5. хлорида.

45. Свободный хлор может выделиться в результате взаимодействия веществ:

1. HCl + Mg ......;

2. HCl + MgO ......;

3. HCl + Br₂ .....;

4. HCl + F₂ .....;

5. HCl + I₂ ..... .

46. Для отбеливания тканей, бумаги находит применение белильная известь, которая представляет собой продукт взаимодействия хлора с:

1. Н₂О;

2. КОН;

3. Са(ОН)₂;

4. Mg(OH) ₂;

5. NaOH.

47. В результате взаимодействия бертолетовой соли с концентрированной соляной кислотой преимущественно образуется:

1. Н₂;

2. С1₂;

3. НС1;

4. С1₂О;

5. О₂.

48. Реакция хлора, позволяющая получить «жавелевую воду»:

А) Н₂S + Cl₂ + H₂O →.

B) KI + Cl₂ →.

C) H₂O + Cl₂ →.

D) NaOH (холодн.) + Cl₂ →.

Е) Cr₂(SO₄)₃ + KOH + Cl₂ →.

49. Для осушения хлороводорода нельзя использовать:

1. Натронную известь;

2. Оксид фосфора (V);

3. Концентрированную серную кислоту;

4. Силикагель;

5. Хлорид кальция.

50. Признаки реакции распознавания хлорид-ионов в растворе:

1. Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании растворов солей бария;

2. “Вскипание” раствора вследствие выделения пузырьков газа при приливании растворов кислот;

3. Ощущение запаха нашатырного спирта при приливании раствора щелочи и нагревании;

4. Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании раствора нитрата серебра;

5. Выделение бурого газа при добавлении к раствору кусочка меди и концентрированной серной кислоты при нагревании.

51. Бесцветная жидкость с резким запахом, концентрированные растворы содержат около

37 % растворенного вещества, плотность 1,19 г/см³. Это – характеристика:

А) Серной кислоты

В) Азотной кислоты

С) Соляной кислоты

Д) Аммиака

Е) Пероксида водорода