59.Количественная оценка изменения точки кипения (вывод уравнения).

M(S) газ= M(S) кип = M(S)*кип +RTlnN(S)

dTкип=Tкип-T*кип

M(S)*газ-M(S) ж =RTlnN(S)

/\Gкип= RTlnN(S) ; Т=/\Gкип

Используя уравнение Гельмгольца;

(d(/\G/T))/dT=-(/\Hкип/T^2)=(d(RTlnN(S)/T)/dT

Ткип=интdlnNS=-инт(/\Hкип/dR^2)dT

/\Hжкип прибл = /\Hкип

lnNS= (?Hкип/R)((1/ Tкип S)- (1/ Tкип ))=(- ?Hкип (T*кип –Tкип))/ R * T*кип S * Tкип

NS=1-NA

-ln(1-NA) прибл.= -NА=((-/\H*кип)/ R * T*кипs^2) * Tкип

/\Tкип = (R * T*кип S^(2)/ /\H*кипs)*N(A)

Таким образом из выражения видно, что /\Tкип связано лишь с одним параметром хар-ее одну величину - N(A), которая

характер. кол-во раствор.вещ-ва все остальные параметры относят. к раствор., т.е. явл-ся количеств.св-ом.

60.Методика эбулиоскапического метода определения молекулярной массы.

Берут небольшую навеску g(A) раствор.ве-ва и растворяют в большом количестве g(S) раствор.;

затем отпределяют tкип р-ра; затем по уравнению /\TКип находят m(A) (молярность р-ра).

Таким образом в результате рассчитыв. молек.массу вещ-ва находим M(A)

M(A)=g(A)*1000/g(S)*m(A)

61.Количественная оценка изменения точки плавления.

M(S)=M*(S)ж+RTlnN(S)

ll<-- условие равновесия в системе

Т=Тпл

M*(S)тв=M*(S)ж+RTlnN(S)

M*(S)ж-M*(S)тв=-RTlnN(S)

/\G=-RTlnN(S)

аналогично с расчетом /\Gкип примененим ур-ие Эльпса-Гельмонца

d(G/T)/dT=H/T^2

d(/\G/T)/dT=/\Hпл/T^2=d(-RTlnN(S)/T)/dT

/\Tпл=T*плS-Tпл

инт(0-NS)dlnN(S)=инт(Т*плS-Tпл не=const)/\Hпл/RT^2 * dT

ln Ns=ln(1-N(A))=/\H*плs/R*(1/T*плs-1/Tпл)=-(/\H*плs/RTплT*плs)(T*плs-Тпл)

Если N(A)<<1

N(A)=(/\H*плs/RTT*плs)*/\Тпл

/\Тпл=(RT*плs^2)/(/\H*плs) *N(A)

62.Методика креоскопического метода определения молекулярной массы.

Берут небольшую навеску синтезир.ве-ва g(A)(г) и расвтор в g(S)(г), из справочн. выписывают t*пл

растворителя g(S)>>g(A)

Kf-креаскопич.константа

заморажив., а потом нагревают:

K(A)=((RT*плавs^2)/(/\H*плавs))*M(S)Kf

/\Tпл=Kf*m(A)

M(A)=g(A)*1000/g(S)*m(A)

Ошибка измерения в креаскопич. методе на порядок меньше, чем в эбулиоскоп. методе.

63.Осомос. Вывод уравнения Вант-Гоффа для осмотического давления.

Явления осмоса-это процесс проникновения чистого растворителя в раствор через мембрану,

которая является проницаемой для растворителя, но непроницаемой для раствора вещества(полупроницаемая мембрана).

Целуладная мембрана не пропускает сахар(сахарозу)

слева направо все уйдет(рис.1)

M(S)ж=M*(S)ж+RTlnNs - закон Рауля

p'=П(пи) - это давление, которое полностью останавливают поток жидкости слева на право , т.е.

останавливают равновесие.

П- осмотическое давление

Избыточное давление, которое необходимо приложить к раствору на высоте h = 0, чтобы воспрепятствовать проникновению

растворителя в раствор, называют осмотическим давлением. Величина этого давления равна весу столба жидкости

в трубке высотою h.Осмотическое давление может быть рассчитано по выражению

П=pgh, где р(ро)-плотность раствора g – сила земного притяжения, h – вес столба жидкости.Величина осмотического

давления зависит от концентрации раствора. Вант-Гофф установил, что осмотическое давление растворов прямолинейно

меняется с изменением их концентрации, а произведение их осмотического давления на объём раствора, содержащего