- •1) Основные термодинамические функции δg, δh, δs
- •2) Закон Гесса, следствия
- •Следствия из закона Гесса
- •3) Направленность химических процессов
- •4) Влияние концентрации на скорость химической реакции (з. Действующих масс)
- •5) Влияние давления на скорость химической реакции
- •6) Влияние температуры на скорость химической реакции
- •7) Энергия активации химической реакции. Расчет энергии.
- •Методы расчёта
- •8) Влияние каталитической обстановки на скорость химической реакции.
- •9) Влияние дисперсности вещества на скорость химической реакции.
- •10) Механо-химические реакции.
- •11) Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
- •12) Применение основных положений химической кинетики к гетерогенным системам.
- •13) Факторы, влияющие на смещение химического равновесия:
- •14) Электронное моделирование строения атома.
- •15) Периодический закон и электронное строение атома.
- •16) Типы химических связей
- •17) Ковалентная связь
- •18) Расчет числа возможных ковалентных связей
- •19) Ионная связь. Переход полярной связи в ионную
- •20) Донорно-акцепторная связь
- •21) Химическая связь и прочность твердого тела
- •22) Химическая коррозия металлов.
- •23) Гальвани́ческий элеме́нт. Аккумулятор.
- •24) Электро́дный потенциа́л. Уравнение Нернста
- •25) Окислительно-восстановительные реакции
- •26) Ионное произведение воды. Водоро́дный показа́тель.
- •27) Электролитическая диссоциация. Изотонический коэффициент, его связь со степенью электролитической диссоциации.
- •28) Закон Рауля
- •29) Следствия з. Рауля
- •30) Гидролиз солей
- •31) Осмос. Осмотическое давление. Обратный осмос.
- •32) Классификация дисперсных систем и растворов.
- •33) Гомо- и гетерогенные системы. Диспе́рсные систе́мы и растворы.
- •34) Химическая коррозия металлов.
- •35) Электрохимическая коррозия металлов
- •36) Методы борьбы с химической коррозией металлов.
- •37) Пассивное состояние поверхности металла
- •38) Методы борьбы с электрохимической коррозией металлов.
- •39) Электролиз.
- •40) Диспе́рсные систе́мы, межфазная граница, свойства.
38) Методы борьбы с электрохимической коррозией металлов.
Различают три вида защиты от коррозии:
Конструкционный
Активный
Пассивный
Конструкционный метод включает в себя использование сплавов металлов, резиновых прокладок и др.
Активные методы борьбы с коррозией направлены на изменение структуры двойного электрического слоя. Применяется наложение постоянного электрического поля с помощью источника постоянного тока, напряжение выбирается с целью повышения электродного потенциала защищаемого металла. Другой метод — использование жертвенного анода, более активного материала, который будет разрушаться, предохраняя защищаемое изделие.
Пассивная борьба с коррозией – это применение эмалей, лаков, оцинковки и т.п. Покрытие металлов эмалями и лаками направлено на изоляцию металлов от окружающей среды: воздуха, воды, кислот и пр. Оцинковка (как и другие виды напыления) кроме физической изоляции от внешней среды, даже в случае повреждения ее слоя, не даст развиваться коррозии металла, т.к. цинк коррозирует охотнее железа (см. «электрохимическая коррозия» выше по тексту).
Наносить защитные покрытия на металл можно различными способами. Оцинковку можно проводить в горячем цеху, «на холодную», газотермическим напылением. Окраску эмалями можно проводить распылением, валиком или кистью.
Большое внимание надо уделять подготовке поверхности к нанесению защитного покрытия. От того, насколько качественно будет очищена поверхность металла, во многом зависит успех всего комплекса мер по защите от коррозии.
39) Электролиз.
Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор, либо расплав электролита.
Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создается электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Анодом при электролизе называется положительный электрод, катодом — отрицательный. Положительные ионы — катионы — (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы — (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.
Явление электролиза широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из способов промышленного получения алюминия, водорода, а также гидроксида натрия, хлора, хлорорганических соединений, диоксида марганца, пероксида водорода.
40) Диспе́рсные систе́мы, межфазная граница, свойства.
Дисперсная система — это образования из двух или более числа фаз (тел), которые совершенно или практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда). Если фаз несколько, их можно отделить друг от друга физическим способом (центрифугировать, сепарировать и т. д.).
По кинетическим свойствам дисперсной фазы дисперсные системы можно разделить на два класса:
Свободнодисперсные системы, у которых дисперсная фаза подвижна;
Связнодисперсные системы, дисперсионная среда которых твердая, а частицы их дисперсной фазы связаны между собой и не могут свободно перемещаться.
Свойства дисперсных систем вообще и растворов в частности определяются природой растворителя, а также природой и концентрацией растворенных или диспергированных веществ.
Свойства дисперсных систем, в первую очередь их устойчивость, сильно зависят от размеров частиц дисперсной фазы.
Многие свойства дисперсных систем весьма сильно зависят от их дисперсности. Некоторые свойства проявляются сильнее при переходе от грубодисперсных к высокодисперсным системам, например, способность к диффузии и осмотическое давление. Другие свойства, наоборот, становятся заметнее с переходом от высокой дисперсности к низкой. К таким свойствам относится способность к седиментации ( оседанию) частиц. Ряд свойств проявляется при промежуточных степенях дисперсности, отвечающих частицам коллоидных размеров.