14.Соединение комплексных анионов, катионов и нейтральных кс. Понятие о теории кс. Заряд и координационное число кс.

Анионные соединения - это такие комплексные соединения, в которых комплексный ион имеет отрицательную степень окисления. Катионные соединения- это такие комплексные соединения, в которых комплексный ион имеет положительную степень окисления. Нейтральное соединение- это соединения, в которых комплексный ион не имеет заряда, то есть комплексы, не имеющие внешней сферы. Комплексными соединениями называются соединения, существующие как в кристаллическом состоянии, так и в растворе, особенностью которых является наличие центрального атома, окруженного лигандами. Комплексные соединения можно рассматривать как сложные соединения высшего порядка, состоящие из простых молекул, способных к самостоятельному существованию в растворе. Координационное число- число связей, образуемых центральным атомом с лигандами.

15.Физическая сущность энергетических эффектов химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические законы. Закон Гесса.

Каждое химическое уравнение символизирует собой закон сохранения массы. Левая часть уравнения выражает массу исходных, а правая - массу полученных продуктов реакции. Известно, что в химических реакциях сохраняется не только масса реагирующей системы, но и ее энергия. Таким образом, химическое уравнение символизирует собой также и закон сохранения энергии и химических реакций. Разнообразные химические процессы сопровождаются выделением либо поглощением энергии в форме тепловой. Энтальпия – наз.функция состояния термодинамической системы, равная сумме ее внутренней энергии и произведения давления на объем системы, выраженного в тех же единицах. Внутренняя энергия – наз. энергия системы, зависящая только от ее термодинамического состояния. Для системы, не подверженной действию внешних сил и находящейся с состоянии макроскопического покоя, внутренняя энергия представляет собой полную энергию свободы. Закон Гесса- тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования получающихся веществ за вычетом суммы теплот образования исходных веществ.

16.Эльтапия образования химических соединений. Изменение энтальпии в различных процессах.

Энтальпия образования (теплота образования),энтальпия реакции образования данного вещества (или раствора) из заданных исходных веществ. Энтальпией образования химических соединения называют энтальпию реакции образования данного соединения из простых веществ. В качестве простых веществ выбирают химические элементы в их естественном фазовом и химическом состоянии при данной температуре. Так, при 298 К для хлора простым веществом служит газообразный хлор, состоящий из молекул С1₂, а для калия - металлический калий.  Изменение энтальпии в процессе испарения (теплота испарения, АЯщ) в области низких давлений насыщенного пара мало зависит от температуры и часто можно допустить, что стандартная теплота испарения (АЯ ) равна равновесной (АЯ , равн). Однако не следует упускать из вида, что такое допущение (исключая область очень низких давлений пара) является приближенным, в особенности для веществ с полярными молекулами.