- •8.Периодические закон и система химических элементов д.И. Менднлеева. Энергия ионизации сродство к электрону и электроотрицательности.
- •9.Определение свойств элементов по положению в периодической системе. Окислительно-востановительные свойства веществ.
- •10.Общие представления о химической связи. Химическая связь и валентность элементов. Основные виды и характеристики химической связи.
- •11.Метод валентных связей и молекулярных орбиталей. Пространственная конфигурация молекул.
- •12.Понятие о п и q-связях. Понятие о возбужденном состоянии атома.
- •13.Взаимодействие молекул полярных и неполярных. Атомы и ионы как комплексообразователи.
- •14.Соединение комплексных анионов, катионов и нейтральных кс. Понятие о теории кс. Заряд и координационное число кс.
- •15.Физическая сущность энергетических эффектов химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические законы. Закон Гесса.
- •16.Эльтапия образования химических соединений. Изменение энтальпии в различных процессах.
- •17.Термохимические расчеты. Понятие об энтропии.
- •18.Энергия Гиббса и ее значение. Направленность химических процессов.
- •19.Скорость химических реакций и методы ее регулирования. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций.
- •21. Химическая кинетика. Зависимость скорости реакции от различных факторов.
- •22.Цепные реакции. Колебательные реакции. Каталитические системы. Понятие об ингибиторах и катализаторах.
- •23.Химическое и фазовое равновесие. Константа химического равновесия.
- •28.Особенности воды как растворителя. Отклонение от законов Рауля и Вант-Гоффа для электролитов.
- •31.Образование гетерогенных дисперсных систем. Классификация дисперсных и коллоидных систем.
- •32.Золи и гели. Мицеллы и их строение. Получение коллоидных растворов.
- •33. Устойчивость коллоидных систем. Разрушение коллоидных систем. Коллоиды в природе и быту.
- •34.Окислительно-востановительные процессы. Гетерогенные ов-процессы.
- •36.Хит. Гальваническое, концентрационные и топливные элементы.
- •37.Электроды. Потенциал электродов.
- •38. Электролиз. Последовательность разрядки ионов. Вторичные процессы при электролизе. Поляризация.
- •39.Электролиз. Законы Фарадея. Выходы по току, по веществу, по энергии.
- •40. Электролитическое получение и рафинирование металлов.
- •41. Основные виды коррозии. Химическая коррозия. Коррозия металлов под действием природных вод и блуждающих токов.
- •42. Методы защиты металлов от коррозии. Ингибиторы и ингибиторная защита.
- •43. Полимеры и методы их получения. Полимеризация и поликонденсация. Строение и свойство полимеров.
- •44. Получение и свойства олигомеров. Применение полимеров и олигомером.
- •45. Вещество и его чистота. Аналитический сигнал и его виды
- •46. Физический, физико-химический и химический анализы. Электрохимические методы анализа.
- •47.Общая характеристика органических соединений. Основы теории химического строения органических соединений.
- •48. Электронные представления в органической химии. Принципы классификации органических соединений.
- •49. Общие физические и химические свойства металлов и сплавов. Диаграммы плавкости. Изоляторы, проводники, полупроводники. Их свойства и применение.
- •50. Вода в природе. Физические и химические свойства воды. Основы водоподготовки. Жесткость природных вод и методы ее устранения.
- •51.Электрометаллургия. Гидроэлектрометаллургия. Гальваностегия. Гальвонопластегия.
- •52. Гальванические цеха. Оборудование. Принципы работы.
- •53. Титрование. Методы и способы титрования.
- •54. Электрохимический ряд активности металлов.
48. Электронные представления в органической химии. Принципы классификации органических соединений.
Электронные теории в органической химии, теории, рассматривающие строение, физические свойства иреакционную способность органических соединений на основе представлений о распределении электронной плотности в атомах и молекулах, а также о смещениях её при химических реакциях.
Э. т. возникли на рубеже 19 и 20 вв. вскоре после открытия электрона. В первых Э. т. представления о существовании электростатических связей в неорганических соединениях были механически перенесены на неполярные органические соединения. Эти теории не смогли объяснить многие экспериментальные факты органической химии и потому уступили место теориям, базирующимся на представлениях о существовании ковалентных связей (немецкий учёный И. Штарк, 1908—15, Г. Льюис,1916—23). Образование ковалентной связи, осуществляемое, по Льюису, общей для двух атомов электронной парой (дублетом), впоследствии было интерпретировано в рамках квантовой механики как эффект перекрывания электронных плотностей взаимодействующих атомов (см. Химическая связь, Валентность).
Концепция ковалентной связи оказалась наиболее плодотворной в органической химии. Созданными в 20—30-е гг. на её основе Э. т. было объяснено строение большого числа органических соединений и установлена зависимость между свойствами этих соединений и их строением, чему способствовали появившиеся в это время квантовохимического представления о различных типах ковалентной связи (см.Сигма- и пи-связи, Семиполярная связь).
Наибольшее распространение в этот период получили используемые и поныне Э. т., развивавшиеся английскими химиками Т. Лоури, Р. Робинсоном, К. Инголдом, а также Л. Полингом. Введённые ими в рамках так называемой теории электронных смещений представления о статическом и динамическом смещениях электронных пар (индуктивный, мезомерный, индуктомерный и электромерный эффекты) широко используются для объяснения, а в некоторых случаях и для предсказания свойств и реакционной способности разнообразных органический соединений. Английские химики предложили также классификацию органических реакций в соответствии с механизмом электронных смещений и механизмом электростатической ориентации реагентов при их взаимодействии — нуклеофильным, электрофильным и радикальным (см. Органическая химия, Сопряжение связей, Мезомерия, Нуклеофильные и электрофильные реагенты). Теория электронных смещений позволила объяснить выравнивание связей в цепях сопряжения (в частности, равноценность связей в бензоле), передачу влияния заместителя по системе сопряжённых связей, порядок замещения в ароматическом кольце при наличии в нём заместителя (см. Ароматические соединения, Ориентации правила) и многие другие закономерности, экспериментально установленные в органической химии. На основании теории химического строения все мономерные органические соединения разделяются на классы по нескольким основным признакам: а) по характеру связей между углеродными атомами, б) по строению углеродной цепи как основы молекулы; в) по функциональным группам. Атомы углерода могут быть связаны между собой одной общей парой электронов (простая, или одинарная, связь), а также двумя или тремя общими парами электронов (кратные: двойные или тройные связи). Органические соединения, в молекулах которых все атомы углерода связаны только простыми связями, называются предельными (насыщенными). Если в соединении есть хотя бы одна кратная связь между углеродными атомами, оно называется непредельным (ненасыщенным). По строению углеродной цепи органические соединения классифицируются на ациклические и циклические. Представители ациклических соединений имеют в своем составе открытую (незамкнутую в кольцо) неразветвленную или разветвленную углеродную цепь с простыми или кратными связями (пример см.выше). Циклические соединения имеют замкнутую в кольцо цепь атомов. Различают карбоциклические (имеющие в кольце только углеродные атомы) и гетероциклические (содержащие в кольце кроме углеродных еще и другие атомы: кислорода, серы, азота). Молекулу любого органического вещества можно рассматривать как совокупность радикала и функциональной группы. Радикал - это довольно устойчивое сочетание атомов, во многих химических превращениях без изменения переходящее из молекулы в молекулу. Во время химических реакций на доли секунды могут образовываться свободные радикалы с незаполненными валентностями, но из-за высокой химической активности они очень быстро реагируют между собой или с другими атомными группами.