1.Химия- раздел естествознания. Роль химии в изучении природы и развитии науки. Связь химии с другими дисциплинами.

Химия-это наука о превращениях веществ. Она изучает состав и строение веществ, зависимость свойств веществ от их состава и строения, условия и пути превращения одних веществ в другие. Химия тесно связано с биологией т.к. биологические процессы сопровождаются непрерывными химическими превращениями и физикой т.к. химические изменения всегда сопровождаются изменениями физическими.

2.Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон сохранения энергии постоянства состава.

Ломоносов изучал протекание химических реакций, взвешивая исходные вещества и продукты реакции и он заметил, что масса вещества остается не изменой, так он установил закон сохранения массы. Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, поглощается энергия. При химических реакциях можно не принимать во внимание ту массу, которая приносится или уноситься с энергией.

3.Эквивалент. Эквивалентные масса и объем. Закон эквивалентов.

Эквивалентом элемента наз. такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или защищает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Закон эквивалента звучит- вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам или масса реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам.

4.Закон Авогадро и его следствия. Закон кратных отношений.

В разных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул. Закон кратных отношений- если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.

5.Классы неорганических соединений. Общие классы органических соединений.

Неорганические вещества делятся на классы либо по составу( двухэлементные или бинарные соединения, многоэлементные соединения), либо по химическим составам. К важнейшим бинарным соединениям относятся соединения с кислородом(оксиды), с галогенами, азотом, углеродом.

6.Основные сведения о строении атома. Современное понятие химического…Дуализм электрона. Квантомеханическая модель атома и квантовые числа.

7.Типы электронных орбиталей. Квантовые числа. Принцип Паули. Правило Клечковского.

Возможные энергетические состояния электрона в атоме определяются величиной главного квантового числа. Главное квантовое число -может принимать положительные целочисленные значения:1,2,3….и т.д. Наименьшей энергией электрон обладает при n=1. Орбитальное квантовое число- может приниматься лишь определенные значения, может принимать целочисленные значения от 0 до (n-1), где n-главное квантовое число. Магнитное квантовое число- может принимать любое целочисленные значения , как положительные, так и отрицательные в пределах от +l до –l. Принцип Паули заключается в том, что в атоме не может быть двух электронов, у которых все 4 квантовых числа были бы одинаковыми. Из этого следует, что каждая атомная орбиталь , характеризующаяся определенными значениями, может быть занята не более чем двумя электронами, спины которых имеют противоположные знаки. Первое правило Клечковского -при увеличении заряда ядра атома последовательное заполнение электронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим значением суммы главного и орбитального квантовых чисел к орбиталям с большим значением этой суммы. Второе правило Клечковского- при одинаковых значениях суммы заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа.

8.Периодические закон и система химических элементов д.И. Менднлеева. Энергия ионизации сродство к электрону и электроотрицательности.

Периодический закон Менделеева- свойство простых тел, а так же формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс электронов.

9.Определение свойств элементов по положению в периодической системе. Окислительно-востановительные свойства веществ.

В периодической системе свойства элементов, их атомная масса увеличивается.

10.Общие представления о химической связи. Химическая связь и валентность элементов. Основные виды и характеристики химической связи.

Химическая связь-это взаимодействие атомов между собой и образование устойчивой многоатомной системы. Ковалентная химическая связь- образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта пара принадлежит двум атомам. Полярная связь-это такая двухатомная молекула состоит из атомов различных элементов, то общее электронное облако смещено в сторону одного из атомов, так что возникает асимметрия и распредели заряда. Неполярная связь- двухатомная молекула состоит из атомов одного элемента, то каждое электронное облако, образованное общей парой электронов и осуществляющее ковалентную связь, распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов.

11.Метод валентных связей и молекулярных орбиталей. Пространственная конфигурация молекул.

В основе метода валентных связей лежат положения: Ковалентная химическая связь образуется двумя электронами с положительно направленными спинами, причем эта электронная пара принадлежит двум атомам. Ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака. Согласно методу ВС, все ковалентные связи осуществляются общей парой электронов. Метод молекулярных орбиталей: молекула рассматривается как целое, а не как совокупность сохранивших индивидуальность атомов. Каждая орбиталь характеризуется своим набором квантовых чисел, отражающих свойства электронов в данном энергетическом состоянии.

12.Понятие о п и q-связях. Понятие о возбужденном состоянии атома.

13.Взаимодействие молекул полярных и неполярных. Атомы и ионы как комплексообразователи.

Между молекулами возникает три типа взаимодействий: ориентационное, индукционное и дисперсионное. В смесях содержащих полярные и неполярные молекулы, возникает взаимодействие между молекулами, обусловленное электростатическим притяжением между диполями полярных молекул и наведенными диполями неполярных молекул. Ориентационное взаимодействие- проявляется в том, что полярные молекулы при сближении стремятся ориентироваться друг относительно друга противоположно заряженными концами диполей. Это сопровождается понижением общего запаса энергии системы и электростатическим притяжением молекул, распространяющимся на весь кристалл. Индукционное взаимодействие- наблюдается между полярной молекулой и молекулой, имеющей нулевой дипольный момент, такое взаимодействие всегда приводит к притяжению. Дисперсионное взаимодействие- между неполярными молекулами возникает напряжение. Электроны, которые находятся в постоянном движении, могут оказаться сосредоточенными с одной стороны молекулы, то есть неполярная частица станет полярной. Это вызывает перераспределение зарядов в соседних молекулах, и между нами устанавливаются кратковременные связи. Комплексообразователь - центральный атом комплексной частицы. Обычно комплексообразователь атом элемента, образующего металл, но это может быть и атом кислорода, азота, серы йода и др.элементов образующих не металлы. Комплексообразователь обычно положительно заряжен, но так, же может быть отрицательным или равным нулю.