Хімічні властивості

H₂SO₄ - сильна двоосновна кислота

H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄^- = 2H⁺ + SO₄^2-

Перший ступінь (для середніх концентрацій) приводить до 100%-ої дисоціації:

K₂ = ([H⁺] • [SO₄^2-]) / [HSO₄^-] = 1,2 • 10^-2

1) Взаємодія з металами:

a) розбавлена сірчана кислота розчиняє тільки метали, що стоять у ряді напруги лівіше водню:

ZnО + H₂ + Н₂SO₄(разб) → ZnSO₄ + H₂O

b) концентрована H₂S⁺⁶O₄ – сильний окислювач; при взаємодії з металами (окрім Au, Pt) може відновлюватися до S⁺⁴O₂, SО або H₂S^-2 (без нагрівання не реагують також Fe, Al, Cr - пасивуються):

2AgО + 2H₂S⁺⁶O₄ → Ag₂⁺¹SO₄ + S⁺⁴O₂ + 2H₂O

8NaО + 5H₂S⁺⁶O₄ → 4Na₂⁺¹SO₄ + H₂S^-2 + 4H₂O

2) концентрована H₂S⁺⁶O₄ реагує при нагріванні з деякими неметалами за рахунок своїх сильних окислювальних властивостей, перетворюючись на з'єднання сірки нижчого ступеня окислення (наприклад, S⁺⁴O₂):

СО + 2H₂S⁺⁶O₄(конц) → C + 4O₂ + 2S⁺⁴O₂ + 2H2O

SО + 2H₂S⁺⁶O₄(конц) → 3S⁺⁴O₂ + 2H₂O

2PО + 5H₂S⁺⁶O₄(конц) → 5S⁺⁴O₂ + 2H₃P⁺⁵O₄ + 2H₂O

3) з основними оксидами:

CuO + H₂SO₄ → CuSO4 + H₂O

CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O

4) з гідроксидами:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

H⁺ + OH^- → H₂O

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

2H⁺ + Cu(OH)₂ → Cu²⁺ + 2H₂O

5) обмінні реакції з солями:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Утворення білого осаду BaSO₄ (нерозчинного в кислотах) використовується для ідентифікації сірчаної кислоти і розчинних сульфатів.

MgCO₃ + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O + CO₂