Добування

1. Промисловий метод - виплавляння з руди за допомогою водяної пари.

2. Неповне окислення сірководню (при недоліку кисню).

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

3. Реакція Вакенродера

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Хімічні властивості

Окислювальні властивості сірі(SО + 2e → S^-2)

1) Сірка реагує з лужними металами без нагрівання:

2Na + S → Na₂S

з рештою металів (окрім Au, Pt) - при підвищеній t°:

2Al + 3S Al₂S₃

Zn + S ZnS

2) З деякими неметалами сірка утворює бінарні сполуки:

H₂ + S → H₂S

2P + 3S → P₂S₃

C + 2S → CS₂

Відновні властивості сірка проявляє в реакціях з сильними окислювачами:(

S - 2e → S⁺²;

S - 4e → S⁺⁴;

S - 6e → S⁺⁶)

3) з киснем:

S + O₂ S⁺⁴O₂

2S + 3O₂ 2S + 6O₃

4) з галогенами (окрім йоду):

S + Cl₂ → S + 2Cl₂

5) з кислотами - окислювачами:

S + 2H₂SO₄(конц) → 3S + 4O₂ + 2H₂O

S + 6HNO₃(конц) → H₂S+6O₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Реакції диспропорціонування:

6) 3SО + 6KOH → K₂S + 4O₃ + 2K₂S^-2 + 3H₂O

7) сірка розчиняється в концентрированном розчині сульфіту натрію:

SО + Na₂S + 4O₃ → Na₂S₂O₃ тіосульфат натрію

Застосування

Вулканізація каучуку, отримання ебоніту, виробництво сірників, пороху, в боротьбі з шкідниками сільського господарства, для медичних цілей (сірчані мазі для лікування шкірних захворювань), для отримання сірчаної кислоти і т.д.

СІРКОВОДЕНЬ

Фізичні властивості

Газ, безбарвний, із запахом тухлих яєць, отруйний, розчинний у воді (у 1V H₂O розчиняється 3V H₂S при н.у.); t°пл. = -86°C; t°кип. = -60°С.

Добування

1)

H₂ + S H₂S

2)

FеS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Хімічні властивості

1) Розчин H₂S у воді – слабка двоосновна кислота:

H₂S = H⁺ + HS^- = 2H⁺ + S^2-

K₁ = ([H⁺] • [HS^-]) / [H₂S] = 1 • 10^-7

K₂ = ([H⁺] • [S^2-]) / [HS^-] = 1,3 • 10^-14

Сірководнева кислота утворює два ряди солей - середні (сульфіди) і кислі (гідросульфіди).

2) Взаємодіє з основами:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

3) H₂S проявляє дуже сильні відновні властивості:

H₂S^-2 + Br₂ → SО + 2HBr

H₂S^-2 + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + SО + 2HCl

H₂S^-2 + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂S⁺⁶O₄ + 8HCl

3H₂S^-2 + 8HNO₃(конц) → 3H₂S⁺⁶O₄ + 8NO + 4H₂O

H₂S^-2 + H₂S⁺⁶O₄(конц) → SО + S⁺⁴O₂ + 2H₂O

(при нагріванні реакція йде по - іншому:

H₂S^-2 + 3H₂S⁺⁶O₄(конц) 4S⁺⁴O₂ + 4H₂O)

4) Сірководень окислюється:

при недостачі O₂

2H₂S^-2 + O₂ → 2SО + 2H₂O

при надлишку O₂

2H₂S^-2 + 3O₂ → 2S⁺⁴O₂ + 2H₂O

5) Срібло при контакті з сірководнем чорніє:

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O

6) Якісна реакція на сірководень і розчинні сульфіди - утворення темно-коричневого (майже чорного) осаду PbS:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃

Pb²⁺ + S^2- → PbS↓

Однією з основних причин потемніння художніх картин старих майстрів було використання свинцевих білил, які за декілька століть, взаємодіючи із слідами сірководню в повітрі (утворюються в невеликих кількостях при гнитті білків; у атмосфері промислових регіонів і ін.) перетворюються на PbS.

7) Реставрація:

PbS + 4H₂O₂ → PbSO₄(білий) + 4H₂O

Сульфіди Добування

1) Багато сульфідів отримують нагріванням металу з сіркою:

Hg + S → HgS

2) Розчинні сульфіди отримують дією сірководню на луги:

H₂S + 2KOH → K₂S + 2H₂O

3) Нерозчинні сульфіди отримують обмінними реакціями:

CdCl₂ + Na₂S → 2NaCl + CdS↓

Pb(NO₃)₂ + Na₂S → 2NaNO₃ + PbS↓

ZnSO₄ + Na₂S → Na₂SO₄ + ZnS↓

MnSO₄ + Na₂S → Na₂SO₄ + MnS↓

2SbCl₃ + 3Na₂S → 6NaCl + Sb₂S₃↓

SnCl₂ + Na₂S → 2NaCl + SnS↓