Елементи підгрупи кисню

ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА

Загальна характеристика елементів головної підгрупи VI групи (підгрупи кисню)

Таблиця.

Електронна будова і фізичні властивості.

Порядковий №	Елемент	Відносна атомна маса	Електронна конфігурація	Атомний радіус нм	ПІэВ	Э.О	Ступені окислення	t°пл°С	t°кип°С	р г/см3
8	Кисень (O)	15,9994	[He] 2s22p4	0,066	14,5	3,5	-2, -1,+1, +2	-218,4	-182,9	1,2(-183°C)
16	Сірка (S)	32,06	[Ne] 3s23p4	0,105	10,5	2,6	-2, +2, +3,+4, +5, +6	112,8	444,67	2,07
34	Селен (Se)	78,96	[Ar] 3d104s24p4	0,116	9,8	2,01	-2, +4, +6	217	1390	4,8
52	Теллур (Te)	127,60	[Kr] 4d105s25p4	0,143	8,6	1,9	-3, +3, +4, +5	450	1750	6,68
84	Полоній (Po)	208,98	[Xe] 4f145d106s26p4	0,176	7,8	1,76	+2, +4	282	962	9,32

КИСЕНЬ

Кисень O₂ (К.В. Шєєле 1772 р., Дж. Прістлі 1774 р.) Найпоширеніший елемент на Землі; в повітрі - 21% за об'ємом; у земній корі - 49% по масі; у гідросфері - 89% по масі; у складі живих організмів-- до 65% по масі. Будова атома

	P11 = 8; n01 = 8; e = 8
1s22s22p4

Фізичні властивості

Газ - без кольору, смаку і запаху; у 100V H₂O розчиняється 3V O₂ (н.у.); t°кип= -183°С; t°пл = -219°C; d по повітрю = 1,1.

Способи добування

1. Промисловий спосіб (перегонка рідкого повітря).

2. Лабораторний спосіб (розкладання деяких кислородосодержащих речовин)

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

2H₂O₂ 2H₂O + O₂

Способи збирання

	Витісненням води	Витісненням повітря

Хімічні властивості

Взаємодія речовин з киснем називається окисленням. З киснем реагують всі елементи, окрім Au, Pt, He, Ne і Ar, у всіх реакціях (окрім взаємодії з фтором) кисень - окислювач. З неметалами

C + O₂ → CO₂

S + O₂ → SO₂

2H₂ + O₂ → 2H₂O

З металами

2Mg + O→ 2MgO

2Cu + O₂ 2CuO

З складними речовинами

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Горіння в кисні

Озон O₃ Озон - алотропна модифікація кисню.

Фізичні властивості

Газ, запах свіжій хвої, безбарвний, розчинимо у воді; t°кип= -112°С; t°пл= -193°C.

Добування

1. Під час грози (у природі), (у лабораторії) в озонаторі

3O₂ → 2O₃

2. Дією сірчаної кислоти на пероксид барію

3BaO₂ + 3H₂SO₄ → 3BaSO₄ + 3H₂O + O₃

Хімічні властивості

1. Нестійкий:

O₃ → O₂ + O

2. Сильний окислювач:

2KI + O₃ + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

Обезбарвлює фарбувальні речовини, відображає УФ - промені, знищує мікроорганізми.

Сірка і її сполуки

СІРКА S

Фізичні властивості

Тверда кристалічна речовина жовтого кольору, нерозчинна у воді, водою не змочується (плаває на поверхні), t°кип = 445°С

Алотропія

1) ромбічна (α - сіра) - S₈ t°пл. = 113°C; р = 2,07 г/см³

Найбільш стійка модифікація.

2) моноклінна (β - сіра) - темно-жовті голки t°пл. = 119°C; р = 1,96 г/см³. Стійка при температурі більш 96°С; за звичайних умов перетворюється на ромбічну.

3) пластична - коричнева резиноподібна (аморфна) маса

Нестійка, при затвердіванні перетворюється на ромбічну.

Будова атома

Розміщення електронів по рівнях і підрівнях

	1s22p22p63s23p4
Розміщення електронів по орбіталям (останній шар)	Ступінь окислення	Валентність
	+2, -2	II
	+4	IV
	+6	VI