П

Інформаційна сторінка Вивчення нового оширення алюмінію.

оширення алюмінію. Алюміній – найпоширеніший у земній корі метал ( 8%), третє місце серед усіх елементів. У вигляді вільного металу у природі не зустрічається. Він входить до складу глини, тому стає зрозумілий його високий вміст у земній корі. Алюміній, або метал галунів, тому й називали раніше інакше - глиній. При вивітрюванні алюмосилікатів, наприклад польового шпату, утворюється біла глина, або каолін. Одночасно із глиною утворюються кварцовий пісок, боксити й корунд.

Фізичні властивості алюмінію

Демонстрація

На столах учнів алюмінієві пластинки, дріт, чи алюмінієві вироби, що вийшли з уживання. Слід запропонувати їм подряпати поверхню і глянути на свіжий зріз – метал яскраво блищить; зігнути-розігнути – легко гнеться.

2.Електронна будова атома і йона.

АІ 1s ² 2 s ² 2p ⁶ 3s ² 3p¹

Атом легко втрачає три електрони зовнішнього енергетичного рівня, перетворюючись на тризарядний катіон.

АІ – 3е = АІ³⁺

АІ³⁺ 1s ² 2 s ² 2p ⁶ 3s⁰3p⁰

3.Хімічні властивості алюмінію.

Активний метал, має амфотерні властивості, відновник.

Взаємодія з неметалами.

З киснем.

4АІ + 3О₂ = 2АІ₂О₃ ; АІ – відновник, О₂ – окисник.

З хлором і бромом алюміній взаємодіє за звичайних умов, з більшістю неметалів – при нагріванні.

2АІ + 3І₂ = 2АІ І₃; АІ – відновник, І₂ – окисник.

З іншими неметалами (при нагріванні)

4АІ +3С = АІ₄С₃

З водою (після руйнування оксидної плівки).

Алюміній, очищений від оксидної плівки, бурхливо реагує з водою.

2АІ + 6 Н₂О = 2АІ(ОН)₃ + 3Н₂ ; АІ – відновник, Н – окисник.

З кислотами.

З слабкими кислотами алюміній не реагує, з хлоридною і розбавленою сульфатною – виділяючи водень. З концентрованими сульфатною і нітратною за звичайних умов не реагує. Реагує лише при нагріванні.

З лугами (тому не можна зберігати луги у посуді з алюмінію):

2АІ + 6NаОН = 2Nа₃АІО₃ +3Н₂; АІ – відновник, Н – окисник.

З солями (менш активного металу у розчині):

2 АІ +3СuСІ₂ = 3Сu +2АІСІ₃.

З оксидами металів (алюмотермія):

2АІ + Fе₂О₃ = 2 Fе + АІ₂О₃ +Q; АІ – відновник, Fе – окисник.

Термітна суміш при запаленні інтенсивно згоряє з виділенням великої кількості теплоти (має температур горіння 2300 – 2700^оС). Використовується для зварювання рейок, опор мостів і при виливанні великих деталей. Є терміти для зварювання телефонних і телеграфних проводів, а також проводів ліній електропередач.

Таким способом добувають Са, Fе, Сr, Мn, Ті, W.

4.Добування.

Електролізом розплаву суміші бокситової руди (10% АІ₂ О₃ ) і кріоліту (Nа₃АІF₃). Така суміш має невелику температуру плавлення (962⁰С) і добре проводить електричний струм.

5.Властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду.

Алюміній оксид АІ₂О₃ – тугоплавка речовина, яка не розчиняється у воді і не взаємодіє із нею.Алюміній оксид утворює мінерал корунд. Якщо безбарвні кристали корунду забарвлені домішками в оксидів Феруму, Титану, Кобальту в синій колір – то вони називаються сапфірами; у фіолетовий - аметистами; у червоний – рубінами.

АІ₂О₃ та АІ(ОН)₂ є амфотерними, їх хімічна поведінка залежить від властивостей іншого реагенту.

З кислотою; З лугом

АІ₂О₃ + 6НСІ = 2АІСІ₃ + 3Н₂О, АІ₂О₃ + 2 NаОН = 2NаАІО₃ + Н₂О

АІ(ОН)₃ + 6НСІ = 2АІСІ₃ + 3Н₂О, АІ(ОН)₃ +NаОН = NаАІО₃ +2Н₂О.

Опорний конспект Закріплення знань

Створіть опорний конспект даючи відповідь на наступні питання:

1.Застосування алюмінію та сполук алюмінію.

1…… 5………

2……. 6……….

3…… 7……….

4……. 8…………

Цікавим є факт, що дезодоранти-антиперспіранти ввійшли в наш побут завдяки сполукам алюмінію. Ще стародавні греки і римляни використовували галуни для придушення секреції поту. Звичайними галунами користувалися й наші бабусі. У перші фабричні засоби від запаху поту додавали алюміній хлорид, а основним компонентом сучасних засобів є алюміній хлоргідрат.

2.Електронна будова

3. Фізичні властивості алюмінію

4. Хімічні властивості алюмінію

5. Добування

6. Властивості алюміній оксиду і алюміній гідроксиду

Д/з

1§ 21

2. №3 ст.178

3.№4 ст. 178

4.№5 ст.178

Домалюйте на запропонований пейзаж погоду, яка б відображала Ваш настрій протягом уроку.

Урок №8 Ферум як представник металічних елементів побічних підгруп. Фізичні та хімічні властивості заліза, сполук Ферум (ІІ) і Ферум (ІІІ). Лабораторний дослід № 14. Добування Ферум (ІІ)гідроксиду та Ферум(ІІІ) гідроксиду реакцією обміну