Робота з таблицями Перевірка домашнього завдання

Положення в періодичній системі, будова атома.

	Період	Група	Ar	N	Z	é	p	n	Схема будови атома
Натрій
Калій

Фізичні властивості.

	Na	К
Агрегатний стан
Колір

Лабораторний дослід N10. Ознайомлення із зразками сполук Натрію і Калію

Мотивація навчальної діяльності

Кам’яна сіль
Глауберова сіль
Сильвініт
Карналіт

Інформаційна сторінка

Вивчення нового

Способи добування Натрію і Калію

Електроліз розплавів

Хімічні властивості

а) З простими речовинами (лише Літій при взаємодії з киснем утворює оксид, Калій і Натрій - пероксиди)

2K+O₂ + K₂O₂

2Na + Cl₂ = 2NaCl 2Na + S = Na₂S

2Na + H₂ = 2NaH 2K + Br₂ = 2KBr

б) Взаємодія з водою

Демонстрація. Взаємодія натрію з водою

Через надзвичайну активність лужні метали зберігають у герметично закритій посудині під шаром гасу.

Під час демонстрації учні спостерігають, як срібляста кулька натрію «бігає» по поверхні води і з-під неї виділяється водень, якщо воду забарвити фенолфталеїном, то з утворенням лугу розчин з безбарвного стає малиновий

Оксиди натрію і калію, їх властивості.

Формула	Na2О	К2О
Агрегатний стан	Твердий	Твердий
Колір	Білий	Білий

У воді розчиняються, реагуючи з нею.

За хімічними властивостями – основні оксиди.

Основи NaOH, KOH, їх властивості

Дуже гігроскопічні.

За хімічними властивостями – типові основи.

Формула	NaOH	KOH
Агрегатний стан	твердий	твердий
Колір	білий	білий

«Робота в парах»

Закріплення нових знань

Учні записують рівняння реакцій у молекулярній формі.

1) З водою:

Na₂O + H₂O = K₂O + H₂O=

2) З кислотами:

Na₂O + HCl= K₂O + H₂SO₄ =

3) З кислотними оксидами:

Na₂O + CO₂ = K₂O + SiO₂ =

Самостійна робота

Контролю і корекції знань

Варіант І

1. Скласти рівняння реакцій за схемою:

2. Запропонуйте спосіб, за допомогою якого можна розпізнати натрій хлорид і калій хлорид

Варіант ІІ

1. Складіть рівняння реакцій за схемою:

2. Запропонуйте спосіб, за допомогою якого можна розпізнати калій хлорид і натрій хлорид

Підведення підсумків

Д/з

1.§ 19

2.завд ст.. 157

3№2 ст. 162

4.№5 ст.163

Урок №5 Лужноземельні елементи Магній та Кальцій. Фізичні та хімічні властивості їх простих речовин, основний характер їх оксидів та гідроксидів, біологічна роль елементів. Лабораторний дослід №11. Ознайомлення зі зразками сполук Кальцію і Магнію

«Торт рішень»

Перевірка домашнього завдання

Допишіть рівняння реакцій:

K + H₂ =

Cs + S =

Li + O₂ =

NaOH + CO₂ =

«Міцний горішок»

Актуалізація опорних знань

Яку кількість речовини натрій гідроксиду можна добути дією води 4,875г натрій оксиду?

Біологічне значення

Мотивація навчальної діяльності

В організмі дорослої людини міститься приблизно 20 г Магнію. Цей елемент сприяє формуванню кісток, нормальному функціо­нуванню нервової системи і м'язів. Добова потреба організму в Магнії становить 0,3— 0,4 г. Він надходить до організму переважно із зеленими овочами.

Кальцій карбонат є неорганічною основою яєчної шкаралупи, черепашок, коралів, а фосфати Кальцію — основою кісток і зубів. Иони Са²⁺ входять до сироватки крові; за їх нестачі кров погано зсідається. Маса Кальцію в організмі дорослої людини дорівнює майже 1 кг, а добова потреба в цьому елементі стано­вить 1—1,2 г. Вона задовольняється переваж­но за рахунок молока і молочних продуктів. За нестачі Кальцію лікарі рекомендують вжи­вати солі цього елемента й органічних кислот — глюконат, гліцерофосфат, глутамінат.

Інформаційна сторінка

Вивчення нового

Положення Магнію і Кальцію у періодичній системі.

Розгляньте положення Магнію і Кальцію у періодичній системі, зобразіть електронну будову їх атомів. Зробіть висновок про їх властивості. Чим вони відрізняються від властивостей лужних металів?

Поширеність у природі.

Магній і Кальцій належать до найпоширеніших елементів. Вони трапляються лише у сполуках.

Найважливіші мінерали:

магнезит MgCO₃; карноліт KCl·MgCl₂ ·6H₂O;

доломіт MgCO₃·СаCO₃; вапняк СаCO₃;

гіпс СаSO₄ ·2 H₂O.

Прості речовини елементів.

Магній і кальцій – сріблясто-білі метали. Вони важчі і твердіші за лужні метали, мають значно вищі температури плавлення 650⁰ С (Mg) і 842⁰С (Са).

Способи добування.

Кальцій і Магній добувають шляхом електролізу їх розплавлених хлоридів. Напишіть схеми електролізу розплавів кальцій хлориду та магній хлориду.

Хімічні властивості простих речовин магнію і кальцію.

Демонстрація: взаємодія кальцію з водою

Шматочок кальцію, попередньо очищений з одного боку напилком, опустити в кристалізатор з водою. Закрити кальцій лійкою, на лійку надягти циліндр з водою. Реакція в перший момент проходить повільно, але незабаром стає бурхливою, вода розігрівається й каламутніє від малорозчинного кальцій гідроксиду, що утворився.

Са + Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑

При пропущенні через розчин вуглекислого газу утворюється осад. При подальшому пропущенні СО₂ осад поступово розчиняється.

Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂О

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О = Са(НСО₃)₂

Оксиди та гідроксиди кальцію та магнію.

Демонстрація : Взаємодія кальцій оксиду з водою.

Шматочки кальцій оксиду (негашеного вапна) покласти в склянку і з піпетки зросити невеликою кількістю води, даючи їй щоразу всмоктатись. Через якийсьчас шматочки сильно розігріваються і перетворюються на пухку масу гашеного вапна, при цьому рясно виділяються водяні пари: СаО + Н₂О = Са(ОН)