Билет1. Стехиометрические законы:закон сохранения массы, закон постоянства состава.Их роль в химии и современная трактовка. Газовые законы: закон Авогадро, уравнение Менделеева-Клайперона.

Закон сохранения массы: Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.С появлением теории относительности стало ясно, что выделение или поглощении энергии в результате химической реакции ведет к изменению массы. Поэтому формулировка закона изменилась: Сумма массы вещества системы и массы, эквивалентной энергии, которая получена или отдана этой системой, постоянна.

Закон постоянства состава вещества: Любое химически чистое соединение независимо от способа получения состоит из одних и тех же элементов, причем отношения масс элементов постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами.

Закон Авогадро: В равных объемах различных газов, взятых при одинаковых значениях температуры и давления, содержится одно и то же число молекул. Следствие: один моль любого газа тпри одинаковых условиях занимает равный объем.

Объединенный газовый закон, или уравнение Менделеева-Клайперона : Давление, объем и абсолютная температура газа связаны уравнением рV=nRT

Билет 2.Периодический закон Д.И. Менделеева. Физическое обоснование периодического закона и его современная формулировка. «длинная» и «короткая» формы периодической таблицы. Классификация элементов ПС.

1869-1871. Периодический закон: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Современная формулировка: свойства простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов.

Короткая: содержит 8 групп и 7 периодов.Группы обозначают римскими цифрами, периоды арабскими. В короткой таблице 1,2,3 периоды занимают одну строку а остальные по две. В каждой группе выделяют главную и побочную подгруппы. Главную обозначают А, побочную В.В восьмой группе побочной подгруппе в каждом периоде находится не по 1 а по 3 элемента.

Длинная: 7 периодов и 18 групп. Каждый период несет по 1 ряду. Группы нумеруют арабскими цифрами. Остальное аналогично.

Классификация элементов: щелочные(1 группа), щелочноземельные(2 группа), галогены( 17 группа), семейство железа(железо, кобальт, никель), семейство платиновых( рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина), благородные газы ( 18 группа).

Билет3. Основные понятия и определения термодинамики. Энтальпия системы. Энтальпия химической реакции. Экспериментальное определение энтальпии реакции ( на примере реакции нейтрализации).

Термодинамика:1)Изучает возможность протекания химического процесса2)Определяет условия протекания химического процесса

Основные понятия

Система-часть вселенной, выделенная с помощью реальных или мысленных границ.Внешняя среда- все, что находится вне системы.

Система+внешняя среда=вселенная

Компоненты- вещества, количества которых можно менять независимо друг от друга. Например, раствор NaCl(компоненты H2O и NaCl, состоит из молекул воды и ионов натрия и хлора).

Фаза- часть системы, в пределах которой химический состав, плотность и другие интенсивные свойства постоянные или меняются плавно, без скачков.

Энтальпия х.р- равна по величине и противоположна по знаку тепловому эффекту этой реакции, измеренному при постоянном давлении и постоянной температуре.