Глава 2. Комплексные соединения.
Задача № 142.
Среди данных комплексных соединений найти: а) катионное; б) анионное; в) соль; г) кислоту; д) основание; е) аквакомплексное; ж) амминокислотное; з) ацидокомплексное; и) смешанное. Все соединения назвать: [Cr(H2O)5Cl](NO3)2; H[AuCl4]; [Cu(NH3)4](OH)2;[Fe(H2O)6]SO4.
а) катионное [Cr(H2O)5Cl](NO3)2,[Cu(NH3)4](OH)2, [Fe(H2O)6]SO4
б) анионное H[AuCl4]
в) соль [Cr(H2)5Cl](NO3)2, [Fe(H2O)6]SO4
г) кислота H[AuCl4]
д) основание [Cu(NH3)4](OH)2
е)аквакомплекс [Fe(H2O)6]SO4, [Cr(H2O)5Cl](NO3)2
ж) амминокомплекс [Cu(NH3)4](OH)2
з) ацидокомплексное H[AuCl4]
и) смешанное [Cr(H2O)5Cl](NO3)2
[Cr(H2O)5Cl](NO3)2 –нитрат пентааквахрорида хрома (III)
[Cu(NH3)4](OH)2 –гидроксид тетрааминомеди (II)
[Fe(H2O)6]SO4 - сульфат гесаакважелеза (II)
H[AuCl4] – тетрахлорозолотая кислота.
Глава № 7. Основы химической термодинамики.
Задача № 157.
Как формулируется основной закон термохимии и его следствие, как записывается следствие в математическом виде? Написать термохимическое уравнение реакции горения метана, вычислить энтальпию реакции, а также количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1м3 метана (объем измерен при н.у).
Решение:
Основной закон термодинамики-закон Гесса ( частный случай закона сохранения энергии): Тепловой эффект реакции зависит от начального и конечного состояния вещества, и не зависит от промежуточных стадий процесса.
Следствие закона Гесса: тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции, за вычетом суммы теплот образования исходных веществ.
CH4+2O2 2H2O+CO2+802.2 кДж
Hх.р.
=2
HH2O+
HCO2
-
HCH4
= 2*(-241.8)+(-393.5)-(-74.9)
Hх.р. = - 802.2 кДж/моль
802.2 кДж выделяется при сгорании 22.4 л. CH4,
Q кДж выделится при сгорании 1000л. CH4
Q=
= 35812.5 кДж.
Глава 8. Химическое равновесие.
Задача №189.
Принцип смещения химического равновесия имеет несколько формулировок. Привести формулировку, которую вы считаете наиболее четкой. Определить направление смещения равновесий реакций:
2H2(г) + O2(г) 2CO2(г); H = -483.6 кДж/моль;
N2(г) + O2(г) 2NO(г); H = 179.0 кДж/моль.
при повышении температуры и понижении давления?
Решение:
Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено.
2H2(г)
+
O2(г)
=
2H2O(г)
Hх.р.
=
-483.6 кДж/моль, при повышении температуры
равновесие сместится в сторону обратной
реакции, так как
H
0,
то есть реакция экзотермична.
При понижении давления равновесие сместится в сторону обратной реакции , так как здесь в процессе реакции давление понижается ( их 3-х моль газа образует 2 моля газа)
CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г) Hх.р = 19 кДж/моль.
Так как H 0, то при повышении температуры равновесие сместится в сторону прямой реакции. Так как из кристаллического вещества образуется газообразное соединение, то при понижении давления равновесие сместится в сторону прямой реакции.