Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
химия идз 1.docx
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
182.66 Кб
Скачать

Индивидуальное домашнее задание по теме «Общая химия» №1.

Вариант 7

Глава 1. Атомно-молекулярное учение.

Задача №12.

Чему равна масса азота, содержащаяся в нитрате натрия и в нитрате аммония, взятых по 5 моль?

Решение:

Дано:

νNaNO3=5 моль;

νNH4NO3=5 моль.

Найти mN -?

1)MNaNo3=85г/моль, MN=14г/моль.

1 моль NaNO3 содержит 14 г. Азота, а 5 моль 14*5=70г.

2) MNH4NO3=80г/моль.

1 моль NH4NO3 содержит 14*2=28г.азота, так как в 1 молекуле NH4NO3 содержится 2 атома азота) следовательно в 5 молях NH4NO3 содержится: 5*28=140г.азота.

Ответ: 70 и 140 г.

Задача №26. Определить эквивалентные массы металла и серы, если в 1,2 г металла образует2,0 оксида и 2,8 сульфида.

Решение:

Дано: mMe=1,2 г; mоскида=2 ; mсульфида=2,8г.

Найти MЭMe -?, MЭS-?

Оксид это вещество состоящее из двух элементов, один из которых кислород следовательно MO=mокс-mMe=2-1,2=0,8. mO=0,8г.

Аналогично: mS=2,8-1,2=1,6. mS=1,6г.

По закону эквивалентов найдем:

= = = 12 г/моль.

= = = 16 г/моль.

Ответ: =12г/моль; =16г/моль.

Глава 3. Окислительно-восстановительные реакции.

Задача № 67.

Для каждой окислительно-восстановительной реакции определить ее тип; указать восстановитель и окислитель; подобрать коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций.

Решение:

а) 6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

1) тип: межмолекулярное ОВ

2)восстановитель-FeSO4, окислитель- K2Cr2O7

3) баланс: -1 = 3

3

+3 = 1

4) полуреакции: = -

Cr2O72- +14 +6 =2 +7H2O 6

6

6 + +14 =6 +2 +7H2O 1

5) MЭFeSO4 = = 152 г/моль;

FeSO4 = = 152г/моль;

K2Cr2O7 = = 49 г/моль.

б) 2BiCl3+3SnCl2+12KOH=2Bi+3K2SnO3+6KCl+6H2O

1) Тип: межмолекулярное ов

2) окислитель-BiCl3, восстановитель- SnCl2

3) баланс: Bi3+ + 3 =Bi0 2

6

3

Sn2+-2 = Sn+4

4)полуреакции: Bi3++3 =Bi0

Sn2++6O =Sn +3H2O+2

6 2

3

2Bi3++3Sn2++18O =2Bi0-6 +3SnO32-+9H2O+6

5) MэBiCl3 = =105.167г/моль;

MэSnCl2 + = 95г/моль

в) 4H2O2+3H2S=H2SO4+4H2O

1) Тип: межмолекулярное ов

2) окислитель-H2O2, восстановитель-H2S

3)баланс: O- +1 O2-

8

8

1

S2- - 8 S+6

4) полуреакции: H2O2+2H++2 =2H2O

4

S2-+4H2O=SO42-+8H++8

8 1

4H2O2+8H++8 +S2-+4H2O=8H2O+SO42-+8H++8

5) MЭH2O2 = = 17г/моль;

MЭH2S = = 4.25г/моль.

Глава 5. Химическая связь и строение молекул.

Задача № 100.

Чем объясняется способность многих элементов к образованию числа связей, превышающего число неспаренных электронов в их атомах? Какое состояние атома называют основным и возбужденным? В основном или возбужденном состоянии находятся атомы фосфора и серы при образовании молекул PCl3 и PCl5, H2S и SO3?

Решение:

Способность многих элементов к образованию числа связей, превышающих количество неспаренных электронов объясняется тем, что неспаренные электроны способны распариваться на другие орбитали.

Основное состояние атома соответствует наиболее устойчивому состоянию электрона в этом атоме при котором значение его энергии минимально. Любое другое состояние называется возбужденным.

S+16 1S22S22P63S23P3 3P

В невозбужденном состоянии сера будет проявлять валентность II.

H2S содержит серу в валентности II, поэтому, сера в основном состоянии, SO3 содержит серу в валентности VI, значит, сера в возбужденном состоянии:

P+15 1S22S22P63S23P3 3P

В=III

PCl3 содержит фосфор в валентности III, следовательно, PCl3 содержит фосфор в невозбужденном состоянии, PCl5 , содержит P в валентности (5) –это возбужденное состояние фосфора.