43. Окислительно-восстановительная реакция Тип

1 ) 2KNO₃ 2KNO₂ + O₂ a) сопропорционирования

2 ) 2NO₂ + H₂O HNO₃ + HNO₂ б) внутримолекулярная

3 ) 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O в) диспропорционирования

4 ) 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄ 3S+3Na₂SO₄+3H₂O г) межмолекулярная

Укажите номер правильного ответа:

43. В кислой среде (С.О.) марганца в KMnO₄ изменяется до:

1) Mn⁰ 2) Mn⁺² 3) Mn⁺⁴ 4) Mn⁺⁶

43. Вещество проявляет только окислительные свойства:

1) Сr₂(SO₄)₃ 2) Сr⁰ 3) СrSO₄ 4) K₂Сr₂O₇

43. Окислительно-восстановительную двойственность проявляет:

1) H₂SO₄ 2) Na₂SO₃ 3) Na₂SO₄ 4) H₂S

Дополните:

43. Анод – электрод, на котором протекает процесс__________

43. На границе Металл – раствор возникает ______ прилегающий слой жидкости заряжается __________

43. Полуэлементом называют __________

43. Стандартный (нормальный) электродный потенциал металла – это _______

43. В цинковом полуэлементе, условно-графическая схема которого ______, процесс возникновения электродного потенциала отражает xим. уравнение ___

43. Если возрастает концентрация ионов металла в растворе, то электродный потенциал __________

43. Уравнение Нернста при Т = 298 К имеет вид ________

43.  катода ___  анода.

Установите соответствие:

43. В Г.Э.: Sn | SnSO₄ | | NiSO₄ | Ni

Электроды 1) Катод 2) Анод

Металлы и заряды а) Sn б) Ni в) – г) + д) 0

Укажите номер правильного ответа:

43. В Г. Э.: Сu | CuCl₂ | | ZnCl₂| Zn

ЭДС (н.у.) равно:

1) 0,42 В 2) 1,1 В 3) –1,1 В 4) –0,42 В

70. Если в гальваническом элементе анод – железный электрод, тогда катод:

1) Zn 2) Mg 3) Sn 4)Cr

Дополните:

71. Электрохимическая коррозия – процесс _____________

72. На анодных участках протекает процесс, называемый _______, а с электронной точки зрения – это ____________

73. Деполяризаторы – вещества, которые ______ к ним относятся: 1)_______

2) _______

74. В кислой среде на катоде протекают два процесса – химизм: 1) _________

2) _________

75. Электрохимическая коррозия возможна, если электродный потенциал анодного процесса ___________

Установите соответствие:

76. Виды коррозии: Примеры:

1) по природе окружающей среды: 2) по механизму процесса; 3) по характеру разрушения металла

а) физическая; б) атмосферная; в) химическая; г) местная; д) равномерная; е) электрохимическая; ж) межкристаллитная; з) почвенная; и) биологическая; к) жидкостная

77. Для защиты металла от коррозии применяют

способы: Примеры:

1) химические; 2) физические; 3) электрохимические.

а) эмалирование; б) сульфатирование; в) гальванопокрытие; г) фосфотирование; д) смазка маслами; е) оксидирование; ж) покрытие лаками; з) ингибирование; и) легирование; к) покрытие полимерами; л) пассивирование; м) установление протекторов; н) катодная защита.