Кислая среда

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

K⁺+MnO₄^‾+2Na⁺+SO₃^2-+2H⁺+SO₄^2-→Mn²⁺+SO₄^2-+2Na⁺+SO₄^2-+2K⁺+SO₄^2-+H₂O

MnO₄^‾+SO₃^2-+2H⁺→Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O

н.о.к.

M nO₄^‾ + 8 H⁺ + 5 ē → Mn²⁺ + 4 H₂O х 2 (в-ие)

ок-ль 10

S O₃^2- + H₂O - 2 ē → SO₄^2- + 2 H⁺ х 5 (ок-ие)

в -ль

6 3

2 MnO₄^‾ + 5 SO₃^2- + 16 H⁺ + 5 H₂O → 2 Mn²⁺ +5 SO₄^2-+ 8 H₂O + 10 H⁺

2 KMnO₄ + 5 Na₂SO₃ + 3 H₂SO₄ → 2 MnSO₄ + 5 Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3 H₂O

Щелочная среда

KMnO₄ + Na₂SO₃ + КОН → К₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

K⁺ + MnO₄^‾ + 2 Na⁺ + SO₃^2- + К⁺ + ОН‾ → 2 К⁺ + MnO₄^2- + 2 Na⁺ + SO₄^2- + H₂O

MnO₄^‾ + SO₃^2- + 2 H⁺ → Mn²⁺ + SO₄^2- + H₂O

н.о.к.

M nO₄^‾ + 1 ē → MnO₄^2- х 2 (в-ие)

ок-ль 2

S O₃^2- + 2 OН‾ - 2 ē → SO₄^2- + 2 H₂О х 1 (ок-ие)

в -ль

2 MnO₄^‾ + SO₃^2- + 2 ОН‾ → 2 MnO₄^2- + SO₄^2-+ H₂O

13 = 13

2 KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2 KOH → 2 K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Нейтральная среда

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + Na₂SO₄ + KOН

K⁺ + MnO₄^‾ + 2 Na⁺ + SO₃^2- + H₂O → MnO₂ + 2 Na⁺ + SO₄^2- + K⁺+ OН‾

MnO₄^‾ + SO₃^2- → MnO₂ + SO₄^2-

н.о.к.

M nO₄^‾ + 2 H₂O + 3 ē → MnO₂ + 4 OH‾ х 2 (в-ие)

о к-ль 6

S O₃^2- + H₂O - 2 ē → SO₄^2- + 2 H⁺ х 3 (ок-ие)

в -ль

1 2 ОН

2 MnO₄^‾ + 4 H₂O + 3 SO₃^2- + 3 H₂O → 2 MnO₂ + 3 SO₄^2- + 6 H⁺ + 8 OH‾

18 = 18 6 HOH

2 KMnO₄ + 3 Na₂SO₃ + H₂O → 2 MnO₂ + 3 Na₂SO₄ + 2 KOH

Расчёт э.Д.С.

Количественной характеристикой окислительно-восстановительной способности является окислительно-восстановительный потенциал или стандартный электродный потенциал (φ˚ или Е˚В).

Чем больше значение φ˚, тем сильнее выражены окислительные свойства.

Чем меньше значение φ˚, тем сильнее выражены восстановительные свойства.

Э.Д.С. = φ˚_ок-ля - φ˚_в-ля

1. О.В.Р. возможна, если Э.Д.С. > 0.

2. Если Э.Д.С. < 0, то прямая реакция невозможна.

3. Если Э.Д.С. = 0, то в системе – химическое равновесие.

Возможна ли реакция: Mg + ZnSO₄ → Zn + MgSO₄?

_{0 +2 0 +2}

Mg + ZnSO₄ → Zn + MgSO₄

в-ль ок-ль

φ˚Zn⁺²/Zn⁰ = - 0,76 В

φ˚Mg⁺²/Mg⁰ = - 2,37 В

Э.Д.С. = - 0,76 – (- 2,37) = 1,6 В.

Т.к. Э.Д.С. > 0, то реакция возможна.

Тема 11. Гальванические элементы (г.Э.) химические источники тока (х.И.Т.)

Г.Э. – устройство, состоящее из двух полуэлементов, в котором химическая энергия превращается в электрическую.

Полуэлемент – система, состоящая из металлической пластинки, опущенной в раствор собственной соли.