- •Химия (общая)
- •Введение
- •Раздел I. Опорные конспекты
- •Тема 1. Основые классы неорганических соединений
- •1. Оксиды
- •К лассификация оксидов
- •2. Кислоты
- •Классификация кислот
- •3 . Основания и амфотерные гидроксиды
- •Классификация оснований
- •1. По числу гидроксильных групп (он−1):
- •По степени растворимости в воде:
- •По степени диссоциации (α):
- •Классификация солей
- •1. Средние
- •2. Кислые
- •3. Основные
- •6. Комплексные
- •4. Двойные Состоят из двух различных атомов Ме и кислотных остатков одной кислоты
- •5. Смешанные
- •5. Ионные уравнения реакций
- •6. Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •Основной оксид
- •Основание
- •Кислота
- •Задача №1
- •Тема 2. Строение атома
- •Электронная структура многоэлектронных атомов:
- •5. Приведем примеры соединений в устойчивых степенях окисления (простое вещество, оксиды и гидроксиды см. П.11)
- •Тема 3. Ковалентная химическая связь
- •Тема 4. Энергетика химических реакций
- •Х имические реакции
- •Протекают с выделением тепла Протекают с поглощением тепла
- •С истемы
- •Изолированная Открытая
- •Задача №1
- •Задача №2
- •Тема 5. Химическая кинетика (скорость химических реакций)
- •Химические реакции
- •Х имические реакции
- •График зависимости скорости прямой и обратной реакции от времени
- •Смещение химического равновесия
- •Тема 6. Способы выражения концентрации растворов
- •Массовая доля растворённого вещества
- •Молярная концентрация раствора
- •Закон эквивалентов
- •Перевод одного способа выражения концентрации раствора в другой
- •Задача № 1
- •Задача №2
- •Тема 7. Физико-химические свойства растворов неэлектролитов
- •II Закон Рауля
- •Задача № 1
- •Задача № 2
- •Задача № 3
- •Тема 8. Растворы электролитов. Ионные уравнения реакций
- •Электролиты
- •Э лектролиты Сильные Слабые
- •Диссоциация кислот и оснований
- •Диссоциация солей
- •Ионные реакции обмена
- •Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции
- •Тема 9. Гидролиз солей
- •Основание
- •Кислота
- •Задача № 1
- •I ступень
- •Задача № 2
- •Задача № 3
- •Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции
- •С.О. Можно определить:
- •Окислители:
- •Подбор коэффициентов в о.В.Р. Методом электронного баланса
- •Подбор коэффициентов ионно-электронным методом (метод полуреакций)
- •Кислая Щелочная Нейтральная
- •Кислая среда
- •Щелочная среда
- •Нейтральная среда
- •Расчёт э.Д.С.
- •Тема 11. Гальванические элементы (г.Э.) химические источники тока (х.И.Т.)
- •Цинковый и медный полуэлементы До замыкания цепи
- •Для замыкания цепи необходимы:
- •П осле замыкания цепи
- •Выводы:
- •Тема 12. Электролиз
- •Э лектролиз
- •Электролиз расплавов солей
- •Электролиз растворов солей
- •К атод: (вос-е) Анод: (ок-е)
- •Возможные процессы:
- •Электролиз растворов электролитов с растворимым анодом
- •Возможные процессы:
- •Задача № 1
- •Возможные процессы:
- •Задача № 2
- •Тема 13. Электрохимическая коррозия металлов
- •Анод Катод
- •Водородная деполяризация
- •Кислородная деполяризация
- •Раздел II. Задания для самостоятельнной работы Задание к теме 1. Основные классы неорганических соединений
- •Задание к теме 2. Строение атома
- •Задание к теме 3. Ковалентная связь
- •Задание к теме 4. Энергетика химических реакций
- •Задание к теме 5. Кинетика химических реакций
- •Задание к теме 6. Способы выражения концентраций
- •Задание к теме 7. Растворы неэлектролитов
- •Задание к теме 8. Растворы электролитов
- •Задание к теме 9. Гидролиз солей
- •Задание к теме 10. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задание к теме 11. Электрохимия. Гальванические элементы
- •Задание к теме 12. Электрохимия. Электролиз
- •Задание к теме 13. Электрохимия. Коррозия металлов
- •Сделайте вывод по результатам расчёта.
- •Задание к теме 14. Свойства металлов
- •Экзаменационные вопросы
- •Алгоритм ответа по химии металлов:
- •Тесты для самоподготовки к экзамену Вариант №1
- •Установите соответствие:
- •34. Класс Формула
- •Установите правильную последовательность действий:
- •Окислительно-восстановительная реакция Тип
- •76. Виды коррозии: Примеры:
- •78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:
- •Список рекомендуемой литературы
- •Окончание таблицы а.1
- •Приложение б
- •Приложение г
- •Химия (общая)
- •4 26069, Г. Ижевск, ул. Студенческая, 11
Введение
Бакалаврам факультета энергетики и электрификации, будущая деятельность которых тесно связана с применением химии в профессии, необходимы качественные знания основ общей химии.
Данные методические указания подготовлены в соответствии ФГОС ВПО по направлениям подготовки 110800 – «Агроинженерия» (бакалавриат) и 140100 – «Теплоэнергетика и теплотехника» (бакалавриат).
Дисциплины «Химия» и «Химия (общая)» включены в базовую часть математического и естественнонаучного цикла дисциплин и должны формировать следующие компетенции:
ОК-1 - владение культурой мышления, способностью к обобщению, анализу, восприятию информации, постановке цели и выбору путей её достижения;
ОК-2 - умение логически верно, аргументировано и ясно строить устную и письменную речь;
ОК-3 – готовность к кооперации с коллегами, работе с коллективом;
ОК-11 (для 110800) - владение основными методами, способами и средствами получения, хранения, переработки информации, навыками работы с компьютером как средством управления информацией;
ОК-12 (для 140100) - способностью и готовностью к практическому анализу логики различного рода рассуждений, к публичным выступлениям, аргументации, ведению дискуссии и полемики;
ПК-1 – способность использовать основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применять методы математического анализа и моделирования;
ПК-3 (для 140100) – готовностью выявить естественнонаучную сущность проблем, возникающих в ходе профессиональной деятельности, и способностью привлечь для их решения соответствующий физико-математический аппарат;
В результате изучения дисциплины студент должен:
Знать: фундаментальные разделы общей химии, в т.ч. химические системы, химическую термодинамику и кинетику, реакционную способность веществ, химическую идентификацию, процессы коррозии и методы борьбы с ними; классификацию неорганических веществ, строение простых и сложных веществ; свойства химических элементов (металлов); выпускник должен обладать готовностью к кооперации с коллегами, работе с коллективом, методы, анализа веществ.
Уметь: использовать знания в области химии для освоения теоретических основ и практики при решении инженерных задач в области АПК; определять возможности и пути самопроизвольного протекания химических процессов, выбрать наиболее оптимальные; прогнозировать свойства элементов и их важнейших соединений по положению элементов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, сравнивать полученные данные и идентифицировать их с применяемыми методами.
Владеть: базовыми знаниями и умениями для изучения последующих дисциплин; формулированием правильных выводов и оцениванием возможности использования химических материалов в производственной деятельности, выполнение основных химических лабораторных операций.
Методические указания соответствуют примерной программе по химии и включают наиболее важные 13 тем, и составлены в 25 вариантах.
Подготовка данных методических указаний вызвана необходимостью обеспечения бакалавров учебно-методической литературой, соответствующей требованиям ФГОС ВО.
Цель указаний состоит в оказании помощи бакалаврам в освоении теоретического и практического материала, предусмотренного рабочей программой.
Материал методических указаний разделен на 2 части (раздела).
Первый раздел «Опорные конспекты» включает 13 тем, в которых кратко в виде тезисов рассматриваются основные теоретические вопросы общей и неорганической химии. Эти знания необходимы для изучения свойств неорганических соединений, методов качественного и количественного анализа. Химия элементов в данном разделе не рассматривается в связи с большим объемом материала, но приводятся задания по химии металлов и сплавов. По каждой теме приводится разбор типовой задачи с алгоритмами ее выполнения.
Второй раздел «Задания для самостоятельной работы» включает 14 заданий. К каждому заданию прилагаются 25 вариантов задач.
Для решения задач требуются справочные данные, которые приводятся в приложениях.
В методических указаниях имеются экзаменационные вопросы.
Основными задачами данных указаний являются:
1) методическая помощь бакалаврам в освоении основных тем дисциплины;
2) оказание помощи для самостоятельной работы бакалаврам.
Самостоятельной работе студентов в вузе отводится половина учебного времени, изучаемой дисциплины.
При выполнении контрольных работ согласно своего варианта рекомендуется для лучшего усвоения и закрепления теоретического материала темы изучить сначала раздел «Опорные конспекты», чтобы понять сущность вопроса, теоретическое положение (его математическое выражение), уравнения реакций. Затем разобраться в решении типовой задачи и приступить к решению своей задачи.
