
- •Химия (общая)
- •Введение
- •Раздел I. Опорные конспекты
- •Тема 1. Основые классы неорганических соединений
- •1. Оксиды
- •К лассификация оксидов
- •2. Кислоты
- •Классификация кислот
- •3 . Основания и амфотерные гидроксиды
- •Классификация оснований
- •1. По числу гидроксильных групп (он−1):
- •По степени растворимости в воде:
- •По степени диссоциации (α):
- •Классификация солей
- •1. Средние
- •2. Кислые
- •3. Основные
- •6. Комплексные
- •4. Двойные Состоят из двух различных атомов Ме и кислотных остатков одной кислоты
- •5. Смешанные
- •5. Ионные уравнения реакций
- •6. Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •Основной оксид
- •Основание
- •Кислота
- •Задача №1
- •Тема 2. Строение атома
- •Электронная структура многоэлектронных атомов:
- •5. Приведем примеры соединений в устойчивых степенях окисления (простое вещество, оксиды и гидроксиды см. П.11)
- •Тема 3. Ковалентная химическая связь
- •Тема 4. Энергетика химических реакций
- •Х имические реакции
- •Протекают с выделением тепла Протекают с поглощением тепла
- •С истемы
- •Изолированная Открытая
- •Задача №1
- •Задача №2
- •Тема 5. Химическая кинетика (скорость химических реакций)
- •Химические реакции
- •Х имические реакции
- •График зависимости скорости прямой и обратной реакции от времени
- •Смещение химического равновесия
- •Тема 6. Способы выражения концентрации растворов
- •Массовая доля растворённого вещества
- •Молярная концентрация раствора
- •Закон эквивалентов
- •Перевод одного способа выражения концентрации раствора в другой
- •Задача № 1
- •Задача №2
- •Тема 7. Физико-химические свойства растворов неэлектролитов
- •II Закон Рауля
- •Задача № 1
- •Задача № 2
- •Задача № 3
- •Тема 8. Растворы электролитов. Ионные уравнения реакций
- •Электролиты
- •Э лектролиты Сильные Слабые
- •Диссоциация кислот и оснований
- •Диссоциация солей
- •Ионные реакции обмена
- •Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции
- •Тема 9. Гидролиз солей
- •Основание
- •Кислота
- •Задача № 1
- •I ступень
- •Задача № 2
- •Задача № 3
- •Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции
- •С.О. Можно определить:
- •Окислители:
- •Подбор коэффициентов в о.В.Р. Методом электронного баланса
- •Подбор коэффициентов ионно-электронным методом (метод полуреакций)
- •Кислая Щелочная Нейтральная
- •Кислая среда
- •Щелочная среда
- •Нейтральная среда
- •Расчёт э.Д.С.
- •Тема 11. Гальванические элементы (г.Э.) химические источники тока (х.И.Т.)
- •Цинковый и медный полуэлементы До замыкания цепи
- •Для замыкания цепи необходимы:
- •П осле замыкания цепи
- •Выводы:
- •Тема 12. Электролиз
- •Э лектролиз
- •Электролиз расплавов солей
- •Электролиз растворов солей
- •К атод: (вос-е) Анод: (ок-е)
- •Возможные процессы:
- •Электролиз растворов электролитов с растворимым анодом
- •Возможные процессы:
- •Задача № 1
- •Возможные процессы:
- •Задача № 2
- •Тема 13. Электрохимическая коррозия металлов
- •Анод Катод
- •Водородная деполяризация
- •Кислородная деполяризация
- •Раздел II. Задания для самостоятельнной работы Задание к теме 1. Основные классы неорганических соединений
- •Задание к теме 2. Строение атома
- •Задание к теме 3. Ковалентная связь
- •Задание к теме 4. Энергетика химических реакций
- •Задание к теме 5. Кинетика химических реакций
- •Задание к теме 6. Способы выражения концентраций
- •Задание к теме 7. Растворы неэлектролитов
- •Задание к теме 8. Растворы электролитов
- •Задание к теме 9. Гидролиз солей
- •Задание к теме 10. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задание к теме 11. Электрохимия. Гальванические элементы
- •Задание к теме 12. Электрохимия. Электролиз
- •Задание к теме 13. Электрохимия. Коррозия металлов
- •Сделайте вывод по результатам расчёта.
- •Задание к теме 14. Свойства металлов
- •Экзаменационные вопросы
- •Алгоритм ответа по химии металлов:
- •Тесты для самоподготовки к экзамену Вариант №1
- •Установите соответствие:
- •34. Класс Формула
- •Установите правильную последовательность действий:
- •Окислительно-восстановительная реакция Тип
- •76. Виды коррозии: Примеры:
- •78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:
- •Список рекомендуемой литературы
- •Окончание таблицы а.1
- •Приложение б
- •Приложение г
- •Химия (общая)
- •4 26069, Г. Ижевск, ул. Студенческая, 11
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ИЖЕВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ»
Факультет непрерывного профессионального образования
Химия (общая)
Методические указания и задания для выполнения контрольной работы
бакалаврами факультетов энергетики и электрификации и агроинженерии для ФНПО
Составитель: Г.Н. Аристова
Ижевск
ФГБОУ ВО Ижевская ГСХА
2014
УДК 54(078)
ББК 24 я73
Х 46
Методические указания разработаны в соответствии с требованиями ФГОС ВПО по направлениям подготовки: 1) 110800 - «Агроинженерия» (бакалавриат), 2) 140100-«Теплоэнергетика и теплотехника» (бакалавриат).
Рассмотрены и рекомендованы к изданию редакционно-издательским советом ФГБОУ ВО Ижевская ГСХА, протокол №__5_ от « _11_» ___11____2014 г.
Рецензенты:
В.А. Руденок – к. х. н., доцент кафедры химии ФБОУ ВО Ижевская ГСХА,
Л.А. Пантелеева – к. т. н., доцент кафедры электротехники, электрооборудования и электроснабжения ФГБОУ ВО Ижевская ГСХА.
Составители
Г.Н. Аристова – ст. преподаватель кафедры химии ФГБОУ ВО Ижевская ГСХА,
Х 46 Химия (общая): методические указания и задания для выполнения контрольной работы бакалаврами факультета энергетики и электрификации очной и заочной формы обучения /Сост. Г.Н. Аристова, – Ижевск: ФГБОУ ВО Ижевская ГСХА, 2014. – 100 с.
В методических указаниях приводятся опорные конспекты, алгоритмы и примеры решения задач, справочные материалы, задания для выполнения контрольной работы студентами очной и заочной формы обучения по направлениям подготовки (бакалавриат) «Агроинженерия» и «Теплоэнергетика и теплотехника».
УДК 54(078)
ББК 24 я73
© ФГБОУ ВО Ижевская ГСХА, 2014
© Аристова Г.Н., 2014
СОДЕРЖАНИЕ
Введение…..……………………………………………………….…… |
4 |
Раздел I. Опорные конспекты …..……………………………………. |
7 |
Тема 1. Основные классы неорганических соединений …..……. |
7 |
Тема 2. Строение атома ….………………………………………… |
15 |
Тема 3. Ковалентная химическая связь ..…………………………. |
19 |
Тема 4. Энергетика химических реакций ......…………………….. |
22 |
Тема 5. Химическая кинетика ..…………………………………… |
26 |
Тема 6. Способы выражения концентрации растворов ..………. |
30 |
Тема 7. Растворы неэлектролитов ..……………………….............. |
34 |
Тема 8. Растворы электролитов. Ионные уравнения реакций …. |
36 |
Тема 9. Гидролиз солей ……..…………………………...………… |
38 |
Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции …………… |
41 |
Тема 11. Электрохимия. Гальванические элементы …………… |
45 |
Тема 12. Электролиз ………..………..………..…………………. |
48 |
Тема 13. Электрохимия. Коррозия металлов ………..………… |
51 |
Раздел II. Задания для самостоятельной работы ………..………..… |
54 |
Экзаменационные вопросы………..…………………………..……… |
74 |
Тесты для самоподготовки к экзамену ………..…………………… |
78 |
Список рекомендуемой литературы ………………………………... |
91 |
Приложения ………………..…………………………………..……… |
92 |