Растворы

16. Основные понятия. Значение растворов и воды в жизнедеятельности организмов. Классификация растворов. Термодинамика процесса растворения.

17. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Диффузия, осмос, осмотическое давление: закон Вант-Гоффа. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Осмотическое давление плазмы крови. Онкотическое давление. Изо-,гипо- и гипертонические растворы. Плазмолиз и гемолиз эритроцитов.

18. Законы Рауля: понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

19. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабого электролита. Закон разбавления Оствальда. Активность и коэффициент активности ионов. Электролиты в организме, водно-электролитный гомеостаз.

20. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда и Лоури. Основные понятия: кислота, основание, сопряженная кислотно-основная пара, вода как амфолит. Константа кислотности, константа основности. Сильные и слабые кислоты и основания.

21. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Значение рН некоторых биологических жидкостей. Методы измерения рН.

22. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей. Негидролизирующиеся соли. Факторы, влияющие на равновесие в растворах гидролизующихся солей. Смещение равновесия гидролиза. Значение гидролиза в биохимических процессах.

23. Буферные системы. Состав. Механизм буферного действия. Расчёт рН буферных растворов. Буферная ёмкость, ее зависимость от состава буферного раствора, теоретическая буферная ёмкость.

24. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, гидрофосфатная, гемоглобиновая, белковая. Состав и механизм их действия. Щелочной резерв крови, фосфатный резерв крови.

25. Совместное действие гидрокарбонатной и гемоглобиновой буферных систем. Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Алкалоз и ацидоз.

26. Гетерогенные равновесия. Условия образования осадков малорастворимых электролитов и их растворения. Произведение растворимости.

Строение атома. Химическая связь.

27. Современные представления о структуре атома. Квантовые числа. Примеры заполнения атомных орбиталей электронами.

28. Связь электронного строения атома с положением в периодической системе s-, р-, d-элементы.

29. Природа химической связи. Ковалентная и ионная связи, их характеристика. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие.

Комплексные соединения. Лигандообменные реакции

30. Основные понятия координационной теории Вернера: структура, состав внутренней сферы, координационное число. Классификация.

31. Типы химической связи в комплексных соединениях. Первичная и вторичная диссоциация. Константа нестойкости. Лигандообменные равновесия. Условия образования и разрушения комплексных соединении.

32. Хелаты. Гемоглобин и его производные. Принципы транспорта кислорода гемоглобином.

33. Понятие о биогенности элементов. Классификация: органогены, макро- и микроэлементы, s-, р-, d-элементы. Топография важнейших биогенных элементов в организме. Эндемические заболевания. Антагонизм и синергизм элементов.

34. Общая характеристика s-элементов. Положение в таблице Менделеева. Электронное строение, степени окисления. Натрий, калий, кальций, магний, барий. Важнейшие соединения. Биологическая роль этих элементов. Применение в медицине.

35. Общая характеристика р-элементов. Положение в таблице Менделеева. Электронное строение и степени окисления. Основные химические свойства. Фосфор, сера, хлор, азот, фтор. Важнейшие соединения. Биологическая роль.

36. Общая характеристика d-элементов. Положение в таблице Менделеева. Электронное строение. ОВ-свойства. Комплексообразование. Железо, медь, цинк, кобальт. Важнейшие соединения. Биологическая роль. Применение в медицине.