ГОСУДАРСТВЕННАЯ КОМИССИЯ СОВЕТА МИНИСТРОВ СССР ПО ПРОДОВОЛЬСТВИЮ И ЗАКУПКАМ

НОВОСИБИРСКИЙ

ОРДЕНА ТРУДОВОГО КРАСНОГО ЗНАМЕНИ

СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННЫЙ ИНСТИТУТ

ХИМИЯ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ И КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

ДЛЯ СТУДЕНТОВ-ЗАОЧНИКОВ

ФАКУЛЬТЕТА МЕХАНИЗАЦИЯ СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА

НОВОСИБИРСК 1990

Составители: В. Д. Перковец, Г. П. Юсупова, А. В. Скворцов

УДК 546(076)

Химия: Метод, указания и контр, задания для студентов-заочников фак. экономики и управления на предприятии АПК/Новосиб. с.-х. ин-т; Сост. В. Д. Перковец, Г. П. Юсупова, А. В. Сквор­цов. - Новосибирск, 1990. - 92 с.

Изложены краткие сведения по химии, необходимые для под­готовки инженеров сельскохозяйственного производства.

Рассмотрены кафедрой химии и рекомендованы к изданию мето­дической комиссией факультета защиты растений (протокол № 2 от 22 января 1990 г.).

Рецензент доц. А. М. Рожков

Ответственный за выпуск декан факультета В. И. Кошникович

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Курс химии включает в себя материал, необходимый для под­готовки экономистов.

Химия, формирует у студентов диалектико-материалистическое понимание явлений окружающего мира.

В результате усвоения материала общетеоретической части студент-заочник должен приобрести тот минимальный запас зна­ний, который необходим для восприятия важных сведений специ­альной части курса на современном научном уровне. В специ­альной части курса на основе очень кратких сведений по хи­мии отдельных элементов изложены необходимые данные о веще­ствах и процессах, важных для сельскохозяйственного произ­водства, причем основное внимание обращается на химическую сторону явлений.

Весь методический материал разбит на 19 тем. По отдель­ным, наиболее трудным темам даются методические указания. Там, где необходимо, приводятся типовые задачи и их решения.

Контрольная работа. Каждый студент дол­жен выполнить одну контрольную работу. Контрольную работу нужно писать аккуратно, разборчиво, только чернилами. Урав­нения химических реакций выносятся на отдельную строку. Ход решения задач и все расчеты должны быть доведены до конца и изложены ясно, так, чтобы рецензент мог все проверить без затруднений. Неряшливо или неполностью выполненные контроль­ные работы будут возвращены студенту.

Вопросы и задачи контрольной работы следует переписывать полностью и указывать номера задач в соответствии с контроль­ным заданием. В конце работы указываются учебники и пособия, которыми пользовался студент, и дата выполнения работы. Для замечаний рецензента необходимо оставлять слева от текста поля не менее 4 см. Контрольная работа высылается на провер­ку в сроки, предусмотренные учебным графиком.

Получив рецензию, студент должен внимательно ознакомиться со всеми замечаниями и указаниями преподавателя. На экзамене по химии проводится собеседование и по материалу контроль­ной работы.

Л а б о р а т о р н о – э к з а м е н а ц и о н н а я с е с с и я. Студент, изучивший весь предусмотренный про­граммой материал и успешно выполнивший контрольную работу, допускается к лабораторно-экзаменационной сессии, во время которой прослушивает цикл лекций, выполняет лабораторные работы, сдает зачет и экзамен.

При сдаче зачета необходимо предъявить аккуратно оформ­ленный лабораторный журнал и уметь в краткой форме изложить сущность проделанных опытов, обосновать их результаты. Сту­денты, неряшливо или неполно оформившие свой лабораторный журнал (недописанные уравнения реакций, не до конца решен­ные задачи, незаконченные расчеты и т.п.), к сдаче зачета не допускаются. Записи на отдельных листочках не принимают­ся.

К сдаче экзамена по химии допускаются студенты, имеющие одну зачтенную контрольную работу; рабочий журнал по лабора­торному практикуму, подписанный преподавателем, который проводил лабораторные занятия; зачет по практикуму.

Тема I. Строение атом

Вопросы для самостоятельной работы

1. Современные представления о строении атомов.

2. Состав атомного ядра. Изотопы. Изобары.

3. Квантово-механическая модель строения атома.

4. Квантовые числа.

5. Основные положения формирования электронных оболочек: принцип Паули, правило Хунда. Принцип наименьшей энергии.

6. Составление электронных формул. Электронно-структур­ные схемы атомов.

7. Какова форма s- и р-электронных облаков?

8. Какое максимальное число электронов на s-подуровнях, p-подуровнях, d-подуровнях, f-подуровнях?

9. Дайте понятия "полное", "неполные" электронные анало­ги. Приведите пример.

10. Физический смысл порядкового номера химического эле­мента. Современная формулировка периодического закона Д. И. Менделеева.

Тема 2. Периодический закон и система химических элементов д. И. Менделеева. Химическая связь

Вопросы для самостоятельной работы

1. Периодичность свойств элементов: энергия и потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.

2. В чем сущность метода валентных связей (ВС)?

3. Свойства ковалентной связи: насыщенность, направлен­ность, поляризуемость.

4. Гибридизация атомных орбиталей. σ-, π -связи.

5. Полярность ковалентной связи. Полярные и неполярные молекулы. Ионная связь.

6. Донорно-акцепторный механизм образования связи.

7. Водородная связь. Биологическое значение водородной связи.

8. Характеристика веществ с различным типом химической связи.

9. Валентность и степень окисления.

Тема 3. Энергетика химических процессов

Вопросы для самостоятельной работы

1. Определения и понятия химической термодинамики. Функ­ции состояния.

2. Полная энергия системы. Внутренняя энергия системы. Первое начало термодинамики.

3. Энтальпия системы. Закон Гесса.

4. Тепловые эффекты реакций. Эндотермические и экзотер­мические процессы.

5. Составление термохимических уравнений и расчеты на их основе тепловых эффектов реакции.

6. Энтропия. Изменение энтропии и самопроизвольное про­текание процессов. Второе начало термодинамики.

7. Свободная энергия Гиббса. Направление химических про­цессов.

8. Термодинамическая устойчивость химических соединений.

9. Понятие биохимической термодинамики. Функции состоя­ния и биологические процессы.

10. Теплота сгорания, калорийность пищи и кормов.

Тема 4. Химическая кинетика и химическое равновесие

Вопросы для самостоятельной работы

1. Дайте определение понятию "скорость химической реакции". В каких единицах она измеряется?

2. Закон действующих масс. Приведите примеры уравнений ре­акций и математического выражения для них закона действия масс.

3. Физический смысл константы скорости химических реакций, от каких факторов она зависит.

4. Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Влияние температуры на скорость химических реакций.

5. Почему часть столкновений между молекулами не приводит к протеканию реакций? Энергия активации.

6. Катализаторы. Как можно объяснить их действие при го­могенном и гетерогенном катализе? Ферментативный катализ.

7. Обратимый и необратимый процессы. Состояние химическо­го равновесия. Вывод константы равновесия в общем виде и на примере конкретной химической реакции. Свободная энергия Гибб­са и равновесие.

8. Сформулируйте принцип Ле Шателье. Как влияет изменение давления, температуры и концентрации реагирующих веществ на состояние равновесия в гомогенных и гетерогенных системах?

9. Как влияет изменение температуры на химическое равно­весие в экзотермических и эндотермических реакциях?