- •1Основные положения атомно-молекулярного учения
- •2. Стехиометрические законы химии (постоянства состава, сохранения массы, эквивалентов, Авогадро).
- •Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества)
- •4. . Простые и сложные неорганические вещества. Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли.
- •Классификация
- •Получение
- •Химические свойства
- •Химические свойства
- •Получение
- •Химические свойства
- •Средние соли Получение
- •Химические свойства
- •Получение
- •Химические свойства.
- •8 Заполнения электронами атомных орбиталей элементов. Принцип минимума энергии. Правила Клечковского. Принцип Паули. Правило Гунда. Электронные формулы элементов. Валентные электроны.
- •11. Причина образования химической связи. Энергия образования химической связи. Тип химической связи и агрегатное состояние вещества.
- •12. Определение типа химической связи по разнице относительной электроотрицательностей элементов.
- •13. Ионная связь. Характеристики. Особенности.
- •14. Ковалентная связь. Типы. Причина образования. Сигма- и пи-связи.
- •15. Донорно-акцепторная связь. Условия образования. Распространенность.
- •16. Металлическая связь.
- •17. Водородная связь. Энергия образования водородной связи. Распространенность. Биологическая роль.
- •18. Гибридизация орбиталей центрального атома и форма молекулы в пространстве.
- •19. Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действующих масс.
- •20. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа.
- •21. Энергия активации химической реакции. Влияние катализатора на скорость реакции. Катализ.
- •22. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Факторы, влияющие на константу равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •23. Термохимия. Энтальпия. Закон Гесса. Стандартные теплоты образования веществ. Тепловой эффект химических реакций.
- •24. Химическая термодинамика. Факторы, определяющие направление самопроизвольного протекания реакций.
- •25. Растворы. Классификация растворов по размеру частиц растворенного вещества. Растворимость вещества и классификация веществ по растворимости. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы.
- •26. Механизм процесса растворения. Сольватация. Гидратация. Кристаллогидраты.
- •27. Способы выражения концентраций растворов: процентная, молярная, моль-эквивалентная (нормальная), моляльная концентрации. Титр раствора.
- •. Константа гидролиза
- •Состав комплексных соединений
- •41. Тип гибридизации орбиталей комплексобразователя и геометрия комплексных ионов.
- •Тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя, координационные числа и конфигурация внутренней сферы
- •42. Первичная и вторичная диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости и константа устойчивости комплексных соединений (ионов Диссоциация комплексных соединений в растворах
- •Метод Полуреакций
Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества)
Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества) mэкв также является одной из важнейших характеристик вещества. По определению эквивалент вещества - это такое количество химического вещества, которая реагирует с 1 г водорода или вытесняет такое же количество водорода из его соединений. Величина mэкв определяется или экспериментально, или, чаще всего, исходя из химической формулы вещества и его принадлежности к тому или иному классу химических соединений (мы будем рассматривать только неорганические соединения)
mэкв(оксида) = Моксида/(число атомов кислорода·2);
mэкв(основания) = Моснования/кислотность основания;
mэкв(кислоты) = Мкислоты/основность кислоты;
mэкв(соли) = Мсоли/(число атомов металла·валентность металла).
закон эквивалентов: массы реагирующих и образующихся веществ относятся друг к другу, как их эквивалентные массы.
Математическое выражение закона эквивалентов имеет следующий вид:
m1/m2 = mэкв(1)/mэкв(2) |
4. . Простые и сложные неорганические вещества. Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли.
Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.
Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.
Неорганические вещества |
|
Простые |
Металлы |
Неметаллы |
|
Сложные |
Оксиды |
Основания |
|
Кислоты |
|
Соли |
|
Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).
Классификация
1. По составу: бескислородные и кислородсодержащие.
2. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл: одно-, двух-, трёхосновные...
Бескислородные: |
|
Название соли |
HCl - хлористоводородная (соляная) |
одноосновная |
хлорид |
HBr - бромистоводородная |
одноосновная |
бромид |
HI - йодистоводородная |
одноосновная |
йодид |
HF - фтористоводородная (плавиковая) |
одноосновная |
фторид |
H2S - сероводородная |
двухосновная |
сульфид |
|
|
|
Кислородсодержащие: |
|
|
HNO3 – азотная |
одноосновная |
нитрат |
H2SO3 - сернистая |
двухосновная |
сульфит |
H2SO4 – серная |
двухосновная |
сульфат |
H2CO3 - угольная |
двухосновная |
карбонат |
H2SiO3 - кремниевая |
двухосновная |
силикат |
H3PO4 - ортофосфорная |
трёхосновная |
ортофосфат |