Укажите правильный ряд по уменьшению кислотности

1) Н₃ВО₃, Н₂S, СН₃СООН

2) СН₃СООН Н₂S, Н₃ВО₃

3) СН₃СООН, Н₃ВО₃, Н₂S

4) Н₂S, Н₃ВО₃, СН₃СООН

!Ответ!

2

!Вопрос!

Как определяется относительная ошибка при измерении известной величины

1) от полученного значения отнимает справочное

2) полученное при анализе значение искомой величины делим на известное, взятое из справочника и умножаем на 100%

3) вначале находим абсолютную ошибку измерений, затем делим её на известное значение величины и умножаем на 100%

4) от известного значения искомой величины отнимаем полученное при анализе

!Ответ!

3

!Вопрос!

По формуле: рассчитывается

1) молярная концентрация эквивалента (моль/л)

2) молярная концентрация (моль/л)

3) молярная доля

4) моляльная концентрация (моль/кГ р-ля)

!Ответ!

1

!Вопрос!

Из предложенного ряда электродов выберете электроды 1-го рода:

Se/Se^2- ; Ag⁺/Ag; C1₂(г)/C1^-; Ag,AgC1/C1^-; Hg,HgC1₂/C1^- ;

Fe³⁺,Fe²⁺/Pt ; Mg²⁺/Mg

1) Se/Se^2-; Ag⁺/Ag; C1₂(г)/C1^-; Mg²⁺/Mg

2) Ag⁺/Ag; Mg²⁺/Mg; Hg,HgC1₂/C1^- ;

3) C1₂(г)/C1^-; Ag,AgC1/C1^-; Fe³⁺,Fe²⁺/Pt

4) Fe³⁺,Fe²⁺/Pt ; Ag⁺/Ag

!Ответ!

1

!Вопрос!

Уравнение - это

1) уравнение для расчёта изменения энтропии идеального газа при изменении нескольких параметров системы

2) уравнение 2-го начала термодинамики для открытых (биологических) систем

3) уравнение для расчета изменения энтропии при прохождении химич. реакций

4) математическое выражение 2-го начала термодинамики

!Ответ!

2

!Вопрос!

Отрезок оси ординат отсекаемый изотермой адсорбции Фрейндлиха равен

1 ) lg 1/n lg x/m

2 ) lg 

3 ) Гmax

4 )  lgC

!Ответ!

2

!Вопрос!

Укажите тип изотермы адсорбции

Г

С

1) изотерма адсорбции по Лэнгмюру

2) изотерма адсорбции по Фрейндлиху

3) изотерма полимолекулярной адсорбции

4) изотерма хемосорбции

!Ответ!

3

!Вопрос!

⁰ цинкового электрода (Zn²⁺/Zn) = - 0,763В, а ⁰ серебряного электрода (Ag⁺/Ag) = 0,799В. Чему будет равна ЭДС электрохимич. цепи, составленной из этих электродов

1) 0,036В

2) 1,562В

3) - 0,036В

4) - 1,562В

!Ответ!

2

!Вопрос!

Укажите графическую зависимость порога коагуляции золя смесью электролитов при синергизме ионов

1 )

2)

3 )

4)

!Ответ!

3

!Вопрос!

Выражение закона действующих масс для реакции Mg_(n) + 2HC1_(ж) = MgC1₂ + H₂ будет иметь вид

1) V = KMgHC1

2) V = KMgHC1²

3) V = K2HC1

4) V = KHC1²

!Ответ!

4

!Вопрос!

Процессы, в которых течение одной реакции зависит от прохождения другой, называются

1) циклическими

2) сопряжёнными

3) цепными

4) параллельными

!Ответ!

2

!Вопрос!

Реакция 2Н₂ + О₂ 2Н₂О является примером

1) бимолекулярной реакции третьего порядка

2) тримолекулярной реакцией третьего порядка

3) бимолекулярной реакцией второго порядка

4) тримолекулярной реакцией дробного порядка

!Ответ!

2

!Вопрос!

Бимолекулярной реакцией первого порядка является

1) СН₃СООС₂Н₅ + NаОН  СН₃СООNа + С₂Н₅ОН

2) СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О  СН₃СООН + С₂Н₅ОН

3) СН₃СОСН₃  С₂Н₄ + Н₂ + СО

4) СН₄ + С1₂  СН₃С1 + НС1

!Ответ!

2

!Вопрос!

Сульфат железа (FeSO₄) окисляется пероксидом водорода (Н₂О₂) независимо от присутствия иодоводорода (НJ), но иодоводород пероксидом водорода не окисляется. Однако при одновременном окислении сульфата железа он окисляется вместе с ним. В этой реакции НJ

1) актор

2) индуктор

3) акцептор

4) катализатор

!Ответ!

3

!Вопрос!

Гидролиз гликогена – это ряд реакций, в которых гликозидные остатки отщепляются по одному. Данную реакцию можно отнести

1) к цепным

2) к последовательным

3) к фотохимическим

4) к циклическим

!Ответ!

2

!Вопрос!

Гетерогенные реакции, в которых скорость подвода вещества больше скорости его расходования являются реакциями

1) дробного порядка

2) первого порядка

3) нулевого порядка

4) второго порядка

!Ответ!

3

!Вопрос!

Выберите расчётную формулу для определения константы скорости реакции первого порядка

1)

2)

3)

4)

!Ответ!

4

!Вопрос!

Для ферментативных реакций не характерна

1) низкая скорость реакции

2) высокая специфичность

3) низкая температура

4) высокий выход конечного продукта

!Ответ!

1

!Вопрос!

Отношение бесконечно малого изменения концентрации реагирующих веществ к бесконечно малому промежутку времени определяет

1) истинную скорость реакции

2) среднюю скорость реакции

3) выход продуктов реакции

4) скорость химической реакции

!Ответ!

1

!Вопрос!

Какую формулу можно использовать для определения направленности процесса

4NO_(г) + 6H₂O_(г)=4NH_{3 (г)} + 5O_{2 (г)}

1)

2)

3)

4)

!Ответ!

4

!Вопрос!

Какие параметры могут служить мерой передаваемой энергии

1) работа

2) тепловой эффект реакции

3) энтальпия и энтропия

4) теплота и работа

!Ответ!

4

!Вопрос!

Какая величина в уравнении Q = TS обладает экстенсивными свойствами

1) Q

2) Q и S

3) S

4) Т

!Ответ!

3

!Вопрос!

Что нельзя рассчитать, зная термодинамические характеристики системы

1) тепловой эффект реакции

2) выход продуктов реакции

3) возможность протекания процесса

4) скорость химической реакции

!Ответ!

4

!Вопрос!

В какой системе можно наблюдать оптические явления

1) в водном растворе хлорида железа

2) в водном растворе глицерина

3) в коллоидном растворе гидроксида железа

4) взвесь глины в воде с размерами частиц 10^-4 – 10^-3м

!Ответ!

3

!Вопрос!

С какой целью применяют диализатор

1) с целью очистки коллоидных растворов от низкомолекулярных примесей

2) с целью определения размеров коллоидных частиц

3) с целью уменьшения концентрации вещества дисперсионной среды

4) с целью уменьшения концентрации вещества дисперсной фазы

!Ответ!

1

!Вопрос! В

У кажите вид диаграммы

А С

1) диаграмма состояния трёхкомпонентной системы, в которой А и С, В и С взаиморастворимы, а А и В растворимы ограниченно

2) диаграмма состояния трёхкомпонентной системы, в которой А и В, В и С взаиморастворимы, а А и С растворимы ограниченно

3) диаграмма состояния трёхкомпонентной системы, в которой А и С, А и В взаиморастворимы, а В и С растворимы ограниченно

4) диаграмма состояния трёхкомпонентной системы, в которой А и В, В и С взаиморастворимы, а А и С нерастворимы

!Ответ!

1

!Вопрос!

Какова масса NaC1 в 1 литре физиологического раствора. Р_осм. = 7,8 атм. i =1,95

1) 9,2г

2) 0,45г

3) 4,5г

4) 0,92г

!Ответ!

1

!Вопрос!

Стандартные электродные потенциалы равны: ^о Fe⁺³/Fe⁺² = +0,771B

^оSn⁺⁴/Sn⁺² = +0,15B

Какие ионы являются более сильными окислителями

1) Sn⁺⁴

2) Sn⁺²

3) Fe⁺²

4) Fe⁺³

!Ответ!

4

!Вопрос!

Какой металл является посредником в передаче электронов в окислительно-восстановительных электродах

1) Au

2) Pt

3) Ag

4) Cu

!Ответ!

2

!Вопрос!

По какому уравнению можно рассчитать значение биохимических потенциалов ^о/

1) по уравнению Петерса

2) по уравнению Галлера

3) по уравнению Вант-Гоффа

4) по уравнению Нернста

!Ответ!

1

!Вопрос!

Чему равен коэффициент распределения хинона между водой и этиловым спиртом при 19,5^оС, если концентрация хинона (моль/л) в воде 0,003, а в спирте 0,009

1) 0,33

2) 2,710^-5

3) 3

4) 2,7

!Ответ!

3

!Вопрос!

Как можно рассчитать молярную электропроводность раствора NH₄OH при бесконечном разведении

1) _ = _{ NH4}+ + _{ ОН}^-

2) _ = _{ NH4}+ - _{ ОН}^-

3) _ = _{ ОН}^- - _{ NH4}+

4) _ = _{ NH4}+ /_{ ОН}^-

!Ответ!

1

!Вопрос!

Какой прибор измеряет электропроводность растворов

1) рН - метр

2) потенциометр

3) кондуктометр

4) осмометр

!Ответ!

3

!Вопрос!

Известны  и _. Как рассчитать  - степень диссоциации вещества

1)  =  - _.

2)  =  / _

3)  =  + _

4)  = _ - 

!Ответ!

2

!Вопрос!

На какие обратимые стадии можно разбить процесс нагревания моноклинной серы от 25^оС до 130^оС, если температура плавления серы 119,3^оС

1. а) плавление серы при 119,3^оС

б) нагрев от 25^оС до 130^оС

2. а) нагрев серы от 25^оС до 119,3^оС

б) плавление серы при 119,3^оС

в) нагрев жидкой серы от 119,3^оС до 130^оС

3. а) плавление серы при 119,3^оС

б) нагрев жидкой серы от 119,3^оС до 130^оС

4. а) нагрев серы от 25^оС до 119,3^оС

б) плавление серы при 119,3^оС

!Ответ!

2

!Вопрос!

Как можно объяснить разницу в значениях теплот растворения CuSO₄ и CuSO₄5H₂O: Н_р-ния CuSO₄5H₂O = + 11,72 кДж/моль

Н_р-ния CuSO₄ = - 66,53 кДж/моль

1) эндотермический процесс при растворении CuSO₄ объясняется значительной затратой энергии при растворении данной соли

2) эндотермический процесс при растворении CuSO₄5H₂O объясняется значительной затратой энергии на разрушение кристаллогидрата

3) эндотермический процесс при растворении CuSO₄5H₂O объясняется значительной затратой энергии на разрушение кристаллогидрата

4) экзотермический процесс при растворении CuSO₄5H₂O объясняется значительной затратой энергии на разрушение кристаллогидрата

!Ответ!

3

!Вопрос!

Как найти молярную теплоту растворения, если известна удельная

1) надо удельную теплоту растворения разделить на молярную массу вещества

2) надо удельную теплоту растворения умножить на молярную массу вещества

3) надо удельную теплоту растворения умножить на 100

4) надо удельную теплоту растворения разделить на мольную долю вещества

!Ответ!

2

!Вопрос!

Теоретической основой термохимии является

1) закон Гесса

2) закон сохранения энергии

3) закон действующих масс

4) закон Эйнштейна

!Ответ!

1

!Вопрос!

Определение термодинамики

1) это раздел физичесой химии, в котором изучается возможность протекания реакции

2) это общая теория состояний макроскопических тел, которая, опираясь на небольшое число исходных положений и основных понятий, позволяет предвидеть характер изменения состояния любого избранного макроскопического тела в результате его взаимодействия с окружающими телами

3) это раздел физичесой химии, в котором изучается переход энергии от одной части системы к другой в различных химических процессах

4) это раздел физичесой химии, в котором изучаются химические реакции, фазовые переходы, взаимосвязь химической и других видов энергии

!Ответ!

2

!Вопрос!

Почему рост энтропии является условием самопроизвольного протекания процесса в изолированной системе

1) рост энтропии уменьшает энергию Гиббса

2) рост энтропии уменьшает энергию Гельмгольца

3) рост энтропии увеличивает энергию Гиббса

4) рост энтропии сдвигает систему от состояния равновесия

!Ответ!

4

!Вопрос!

Какая составляющая уравнения G = H - TS является мерой обесцененной энергии

1) TS

2) H

3) G

4) Т

!Ответ!

1

!Вопрос!

Функциями каких состояний являются термодинамические потенциалы (G и F) для открытых систем

1) G =f (P, T), F = f (V, T)

2) G = f (P, T, n₁, n₂, n₃, …n_i), F = f (V, T, n₁, n₂, n₃, …n_i)

3) G =f (V, T), F = f (P, T)

4) G =f (P), F = f (V)

!Ответ!

2

!Вопрос!

Ледяную уксусную кислоту нагревают от 10^оС до 70^оС. Температура её плавления

+ 16,6^оС. Укажите последовательность обратимо протекающих стадий этого процесса

1) нагрев кислоты от 10^оС до 16,6^оС; нагрев кислоты от 16,6^оС до 70^оС

2) плавление кислоты при 16,6^оС; нагрев кислоты от 16,6^оС до 70^оС

3) нагрев кислоты от 10^оС до 16,6^оС; плавление кислоты при 16,6^оС; нагрев кислоты от 16,6^оС до 70^оС

4) нагрев кислоты от 10^оС до 16,6^оС; плавление кислоты при 16,6^оС

!Ответ!

3

!Вопрос!

Теорема Карно – это одна из формулировок

1) 1-го начала термодинамики

2) 2-го начала термодинамики

3) 3-го начала термодинамики

4) нулевого начала термодинамики

!Ответ!

2

!Вопрос!

Изотерма поверхностного натяжения каких веществ указана на графике



С

1) поверхностно-активных веществ

2) поверхностно неактивных веществ

3) поверхностно нейтральных веществ

4) электролитов

!Ответ!

1

!Вопрос!

Какой адсорбент: уголь, А1₂О₃, МgО, SiO₂ лучше подходит для адсорбции муравьиной кислоты ( = 57,9) из её водного раствора

1) А1₂О₃ ( = 6,8)

2) уголь ( = 0,7)

3) МgО ( = 9,65)

4) SiO₂ ( = 4,6)

!Ответ!

3

!Вопрос!

Формулировка нулевого начала термодинамики

1) любая изолированная система с течением времени приходит в равновесное состояние и самопроизвольно не может из него выйти

2) если система А находится в тепловом равновесии с системой В, а та, в свою очередь, находится в равновесии с системой С, то системы А и С также находятся в тепловом равновесии

3) энергия изолированной системы постоянна

4) при абсолютном нуле все идеальные кристаллы имеют энтропию равную 0

!Ответ!

2

!Вопрос!

Если в системе протекают несколько простых реакций, то каждая из них подчиняется основному постулату химической кинетики независимо от других реакций – это

1) принцип независимости химических реакций

2) принцип детального равновесия

3) принцип соответствия

4) принцип непрерывности

!Ответ!

1

!Вопрос!

S  0 – это

1) критерий возможности протекания процесса в обратимых системах

2) критерий возможности протекания процесса в изолированной системе

3) критерий возможности протекания изобарного процесса

4) критерий возможности протекания изохорного процесса

!Ответ!

2

!Вопрос!

это математическое выражение

1) закона Генри

2) закона Дальтона

3) закона Сеченова

4) закона Рауля

!Ответ!

3

!Вопрос!

Коллигативные свойства растворов электролитов имеют значения большие, чем растворов неэлектролитов на величину

1) i – изотонического коэффициента

2) Т_кип

3) Р

4) Т_зам

!Ответ!

1

!Вопрос!

Нафталин охлаждают от +110^оС до 0^оС. Температура плавления нафталина + 80^оС. Укажите последовательность обратимо протекающих стадий этого процесса

1) охлаждение нафталина от +110^оС до 80^оС; затвердевание нафталина при +80^оС; охлаждение нафталина до 0^оС

2) охлаждение нафталина до 0^оС; плавление при 80^оС; нагрев до 110^оС

3) затвердевание нафталина при 80^оС; охлаждение нафталина до 0^оС

4) охлаждение нафталина от +110^оС до 80^оС; плавление нафталина при +80^оС; охлаждение нафталина до 0^оС

!Ответ!

1

!Вопрос!

Олеиновая кислота растворена в этиловом спирте ( = 26,4). Укажите наиболее оптимальный адсорбент для олеиновой кислоты

1) MgSO₄ ( = 82,0)

2) MgO ( = 9,65)

3) Fe₃O₄ ( = 100,0)

4) уголь ( = 0,7)

!Ответ!

4

!Вопрос!

- это математическое выражение закона