3.1 Йодирование ацетона в кислой среде. Оценка константы скорости по начальному периоду реакции.

По графику или аппроксимирующему полиному x(t) для всех изученных температур определить начальную скорость реакции (dx/dt)_t=0 и по формуле (II.14) рассчитать значения эффективных констант скорости. По уравнению Аррениуса (II.20) оценить энергию активации реакции.

Результаты занести в таблицу 4.

Таблица 4. Расчет начальных скоростей и значений константы скорости йодирования ацетона в кислой среде.

Т, К	начальная концентрация ацетона, моль/л	концентрация кислоты, моль/л	начальная скорость ro, моль/(л×сек)	Константа скорости k, л2/(моль×сек)

3.2 Йодирование ацетона в нейтральной среде.

По перегибу на кинетической кривой x(t) оценить значение пороговой концентрации водородных ионов х_о.

Для х<х_о определить начальную скорость реакции (dx/dt)_t=0 и по формуле (II.18) рассчитать эффективную константу скорости некаталитической реакции. Для х>х_о оценить константу скорости каталитической реакции в соответствии с формулой II.19) по графику зависимости lnx =f(t).

Определив константы скоростей каталитической и некаталитической стадий при разных температурах, рассчитать по уравнению Аррениуса (II.20) энергии активации этих стадий и сравнить их. Результаты занести в таблицу 5.

Таблица 5. Константы скорости йодирования ацетона в нейтральной среде.

Т, К	Начальная концентрация ацетона, [моль/л]	Пороговое значение концентрации ионов водорода [моль/л]	Константа скорости
			Некаталитическая стадия k[сек-1]	Каталитическая стадия k[л/моль сек)]

4. Представление результатов работы.

Отчёт о работе должен содержать

1. Описание кинетической схемы реакции и расчетные формулы;

2. Таблицу 3, содержащую экспериментальные результаты для каждой температуры;

3. Кинетические кривые для всех исследованных температур с нанесёнными экспериментальными точками и аппроксимирующие эти зависимости полиномы;

4. Таблицы 4 и 5;

5. Значения энергии активации.

10