101. Қай қатарда тек негіздік оксид жазылған

1. K₂O CrO₃ AI₂O₃

2. Cr₂O₃ AI₂O₃ MnO₂

3. MnO MnO₃ Mn ₂O₇

4. CaO Li₂O MnO

5. P₂O₅ SO₂ CrO₃?

101. Қай қатарда тек екідайлы оксид жазылған

1. AI(OH)₃ Cr₂O₃ BeO

2. MgO BeO CaO

3. BeO ZnO AI₂O₃

4. CaSO₄ NaOH H₂SO₄

5. NH₃ H₂S H₂O?

101. Қай қатарда тек негіздік тұз орналасқан

1. NaCI CuS Cu(OH)₂

2. (CuOH)₂CO₃ Cu(HCO₃)₂ CuCO₃

3. Aiohci2 CoOhci Cr(oh)2ci

4. NaHSO₄ Na₂SO₄ Na₂S

5. ZnSO₄ HNO₃ PbO?

101. Қай қатарда тек қышқылдық оксид орналасқан

1. O₂ SO₂ MgO

2. MgSO₄ P₂O₅ Ba(OH)₂

3. CI₂O₇ HF CrO

4. SO₂ SO₃ H₂S

5. MoO₃ P₂O₅ CO₂?

101. Қай қатарда тек қышқылдық тұз орналасқан

1. NaHCO₃ KHSO₄ Ca(H₂PO₄)₂

2. Na₂CO₃ K₂SO₄ Ca₃(PO₄)₂

3. CaHPO₄ Ca(HCO₃)₂ CuOHCI

4. CaCI₂ Ca(HS)₂ CaS

5. Ba(OH)₂ BaCI₂ KMnO₄

101. Қай қатарда тек орта тұз орналасқан:

1. CuO , CuCI₂ , CuSO₄

2. Cu(OH)₂, CuSO₄ , ZnCI₂

3. FeCi3 , FeCi2 , FeS

4. FeOHCI_2, Fe(OH)₂CI, FeCI₃

5. Ca(NO₃)_{2 ,} CaHPO₄ , CaO?

101. Қай реакция нәтижесінде негіздік тұз түзіледі

1. NaOH + H₃PO₄ →

2. AI(OH)₃+ HCI →

3. K₂SO₄ + BaCI₂ →

4. NaHCO₃ + NaOH →

5. CaO + HCI →

101. Қай реакция нәтижесінде қышқылдық тұз түзіледі

1. NaOH + HNO₃ →

2. 2NaOH+ H₂SO₄ →

3. NaOH+ H₂SO₄ →

4. Na₂SO₄ + BaCI₂ →

5. AgNO₃ + HCI →

101. Қай реакция нәтижесінде орта тұз түзіледі

1. Na + H₂O →

2. CuO+ H₂O →

3. Zn(OH)₂ + 2NaOH →

4. MgO + H₂O →

5. P₂O₅ + H₂O →

101. Қай реакция жүрмейді:

1. AgNO₃ + NaCI →

2. ↓AgCI + NaNO₃ →

3. CO₂ + H₂O →

4. CuSO₄ + H₂S →

5. Na₂O + H₂O →

101. Қай оксид сумен әрекеттесіп тұз түзеді?

1. SO₃

2. Na₂O

3. Fe₂O₃

4. V₂O₅

5. ZnO

101. Қай оксид сумен әрекеттесіп қышқыл түзеді:

1. N₂O

2. BaO

3. P₂O₅

4. AI₂O₃

5. CO

101. Оксидтердің негіздік қасиеті қай қатарда артады?

1. BeO – MgO - BaO

2. VO – V₂O₃ - V₂O₅

3. K₂O – CaO - ScO

4. AI₂O₃ – SiO₂ – P₂O₅

5. NH₄ CI – N₂O₅ – HNO₂

101. Қай қатарда қышқылдық қасиет артады?

1. HCI – H₂SO₄ – HNO₃

2. H₂ S – H₂ SO ₃ - H₂ SO₄

3. NH₃ – HCI – H₂S

4. CH₄ – H₂CO₃ – H₂SiO₃

5. NH₄ CI – N₂O₅ – HNO₂

101. Қай реакция аяғына дейін жүрмейді?

1. Na₂CO₃ + KOH →

2. Nа₂CO₃ + Ca(OH)₂ →

3. Na₂CO₃ + HCI →

4. Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂→

5. AgNO₃+ NaCI → 201. Төменде келтірілген реакция теңдеуін теңестіріп, зат массасының сақталу заңын дәлелдеңдер: FeCI₃ + NaOH = FeOHCI₂ + NaCI

1. 202,5

2. 245,2

3. 78,8

4. 145,2

5. 102,5

202. Төменде келтірілген реакция теңдеуін теңестіріп, зат массасының сақталу заңын дәлелдеңдер: FeCl₃ + NaOH→Fe(OH) ₂Cl + NaCl

1. 135,2

2. 242,5

3. 176,7

4. 65,2

5. 72,8

203. Төменде келтірілген реакция теңдеуін теңестіріп, зат массасының сақталу заңын дәлелдеңдер.

FeCl₃ + NaOH→ NaCl+ Fe(OH) ₃

1. 282,5

2. 230,1

3. 125,2

4. 140,7

5. 130,2

204. Төменде келтірілген реакция теңдеуін теңестіріп, зат массасының сақталу заңын дәлелдеңдер.

NaOH +H₂SO₄→ NaHSO₄ + H₂O

1. 89

2. 125

3. 136

4. 220

5. 152

205. Төменде келтірілген реакция теңдеуін теңестіріп, зат массасының сақталу заңын дәлелдеңдер.

NaOH +H₂SO₄→ Na₂SO₄ + H₂O

1. 320

2. 158

3. 96

4. 178

5. 225

206. Төменде келтірілген реакция теңдеуін теңестіріп, зат массасының сақталу заңын дәлелдеңдер.

NaOH + CrO₃→ Na₂CrO₄ + H₂O

1. 87

2. 180

3. 67

4. 125

5. 145

207. Төменде келтірілген реакция теңдеуін теңестіріп, зат массасының сақталу заңын дәлелдеңдер. KOH + H₃PO₄→ KH₂PO₄ + H₂O

1. 78,5

2. 123

3. 240

4. 76,2

5. 154

207. Төменде келтірілген реакция теңдеуін теңестіріп, зат массасының сақталу заңын дәлелдеңдер. Fe(OH)₃ + HCI = FeOHCI₂ + 2H₂O

1. 95

2. 180

3. 120

4. 230

5. 152

207. Төменде келтірілген реакция теңдеуін теңестіріп, зат массасының сақталу заңын дәлелдеңдер. Fe(OH)₃ + HCl→ Fe(OH)₂Cl + H₂O

1. 54

2. 89

3. 112

4. 220

5. 143,5

207. Төменде келтірілген реакция теңдеуін теңестіріп, зат массасының сақталу заңын дәлелдеңдер. Fe(OH)₃ + HCl→ FeCl₃ + H₂O

1. 220,7

2. 130,2

3. 216,5

4. 160,2

5. 170,2

207. Төменде келтірілген реакция теңдеуін теңестіріп, зат массасының сақталу заңын дәлелдеңдер. FeOHCl₂ + NaOH→ Fe(OH)₃ + NaCl

1. 213

2. 224

3. 125

4. 165

5. 147

207. Төменде келтірілген реакция теңдеуін теңестіріп, зат массасының сақталу заңын дәлелдеңдер. FeOHCl₂ + HCl → FeCl₃+ H₂O

1. 170

2. 180,2

3. 145,2

4. 160,7

5. 180,5

207. Төменде келтірілген реакция теңдеуін теңестіріп, зат массасының сақталу заңын дәлелдеңдер. Fe(OH)₂Cl + HCl→ FeCl₃+ H₂O

1. 140,5

2. 160,7

3. 198,5

4. 80

5. 190,7

207. Төменде келтірілген реакция теңдеуін теңестіріп, зат массасының сақталу заңын дәлелдеңдер. Fe(OH)₂Cl + NaOH→ Fe(OH)₃ + NaCl

1. 120,3

2. 165,5

3. 180,1

4. 160,2

5. 190,5

207. Төменде келтірілген реакция теңдеуін теңестіріп, зат массасының сақталу заңын дәлелдеңдер. AgNO₃ + Cu→ Cu(NO₃)₂ + Ag

1. 140,7

2. 120,8

3. 130,7

4. 304

5. 212,5

301. Еселік қатынас заңын төмендегі мысал бойынша дәлелде (қосылыс құрамындағы екінші элементке қатысы).

TiO Ti₂O₃

1. 2:1

2. 2:2

C)2:3

4. 1:3

5. 3:1

302. Еселік қатынас заңын төмендегі мысал бойынша дәлелде (қосылыс құрамындағы екінші элементке қатысы).

VO VO₂ V₂O₃

1. 3:2:4

2. 2:4:3

3. 1:3:2

4. 1:2:3

5. 4:3:2

303. Еселік қатынас заңын төмендегі мысал бойынша дәлелде (қосылыс құрамындағы екінші элементке қатысы).

N₂O N₂O₃ NO₂

1. 4:3:1

2. 3:4:1

3. 1:3:2

4. 1:3:4

5. 4:1:3

304. Еселік қатынас заңын төмендегі мысал бойынша дәлелде (қосылыс құрамындағы екінші элементке қатысы).

Mn₂O₇ Mn₂O₃ MnO₂

1. 7:3:2

2. 7:3:4

3. 2:2:1

4. 3:7:4

5. 4:3:7

305. Еселік қатынас заңын төмендегі мысал бойынша дәлелде (қосылыс құрамындағы екінші элементке қатысы).

CuO Cu₂O₃

1. 3:2

2. 1:2

3. 2:3

4. 1:3

5. 2:2

306. Еселік қатынас заңын төмендегі мысал бойынша дәлелде (қосылыс

NO N₂O N₂O₃

1. 2:1:3

2. 3:1:2

3. 2:3:1

4. 1:2:3

5. 3:2:1

307. Еселік қатынас заңын төмендегі мысал бойынша дәлелде (қосылыс

CH₄ C₂H₂

1. 1:2

2. 6:2

3. 4:1

4. 2:1

5. 2:4

308. Еселік қатынас заңын төмендегі мысал бойынша дәлелде (қосылыс

C₆H₆ C₂H₂

1. 1:1

2. 2:6

3. 1:3

4. 3:2

5. 1:2

309. Еселік қатынас заңын төмендегі мысал бойынша дәлелде (қосылыс

PCl₃ PCl₅

1. 3:5

2. 1:1

3. 1:2

4. 1:2

5. 5:3

310. Еселік қатынас заңын төмендегі мысал бойынша дәлелде (қосылыс

FeS FeS2

1. 1:2

2. 1:1

3. 2:1

4. 2:3

5. 3:2

311. Еселік қатынас заңын төмендегі мысал бойынша дәлелде (қосылыс

CS CS₂

1. 1:1

B) 2:2

3. 3:4

4. 1:2

5. 1:4

312. Еселік қатынас заңын төмендегі мысал бойынша дәлелде (қосылыс

CuCl CuCl₂

1. 1:1

2. 1:2

3. 2:1

4. 3:2

5. 2:5

313. Еселік қатынас заңын төмендегі мысал бойынша дәлелде (қосылыс

FeCl2 FeCl3

1. 2:1

2. 1:3

3. 2:3

4. 1:4

5. 4:5

314. Еселік қатынас заңын төмендегі мысал бойынша дәлелде (қосылыс

SnCl2 SnCl4

1. 1:2

2. 2:3

3. 1:3

4. 5:4

5. 4:3

с

MnO₂ Mn₂O₃ MnO₃

1. 2:3:3

2. 1:2:4

3. 4:3:6

4. 1:2:3

5. 1:3:4

401. Көлемдік қатынас заңын пайдаланып, 20л (қ.ж) сутегімен әрекеттесіп хлор көлемін есепте

(K₂+ Cl₂→ HCl).

1. 5

2. 20

3. 10

4. 22,4

5. 18

402. Көлемдік қатынас заңын пайдаланып, 30л (қ.ж) СО₂ түзілу үшін қанша (л) метан қажет болатынын есепте (СН₄ + О₂→ СО₂ + Н₂О (бу).

1. 15

2. 30

3. 44,8

4. 67,2

5. 60

402. Көлемдік қатынас заңын пайдаланып, 20 л (қ.ж) сутегімен әрекеттесетін хлор көлемін есепте (H₂ S+ O₂ = SO₂ + H₂O (бу))

1. 10

2. 5

3. 15

4. 20

5. 30

402. Көлемдік қатынас заңын пайдаланып, көлемі 45 л (қ.ж) азоттан қанша (л) аммиак түзілетін есепте (N₂ + H₂ = NH₃)

1. 45

2. 90

3. 4,5

4. 9,0

5. 44,8

402. Көлемдік қатынас заңын пайдаланып, көлемі 200 л (қ.ж) аммиак түзілу үшін қажетті сутегінің көлемін (қ.ж) есепте (N₂ + H₂ = NH₃)

1. 200

2. 300

3. 100

4. 150

5. 67,2

402. Көлемдік қатынас заңын пайдаланып, көлемі 100 м³ (қ.ж) аммиакты өршіткі қатысында тотықтыру үшін қанша (м³) оттегі қажет болатынын есепте.

1. 200

2. 400

3. 500

4. 125

5. 250

402. Көлемдік қатынас заңын пайдаланып, көлемі 30 л (қ.ж) оттегі қанша (л) аммиакты жұшағуға жететін есепте. (NH₃ + O₂ =N₂ +H₂O)

1. 10

2. 20

3. 30

4. 40

5. 50

402. Көлемдік қатынас заңын пайдаланып,көлемі 65 л аммиак жанғанда қанша (л)азот түзілетін есепте (NH₃ + O₂ = N₂ =H₂O(бу))

1. 50

2. 60

3. 65

4. 32,5

5. 130

402. Көлемдік қатынас заңы бойынша газдар көлемдерінің қатынасын анықта: H₂ + O₂ ® H₂O

1. 2:3:2

2. 1:2:1

3. 2:1:3

4. 2:1:2

5. 1:2:2

402. Көлемдік қатынас заңын пайдаланып, көлемі 120 л (қ.ж) су буы түзілуі үшін қанша (л оттегі жұмсалуы тиіс (NH₃ + O₂ = NO + H₂O)

1. 50

2. 60

3. 70

4. 80

5. 100

402. Көлемдік қатынас пайдаланып, көлемі 15 м³ (қ.ж) күкірт (IV) оксидін тотықтыру үшін қанша (м³) оттегі қажет болатын есептеңдер. (SO₂ + O₂ = SO₃)

1. 30

2. 45

3. 7,5

4. 115

5. 15

402. Көлем қатынас заңын пайдаланып, көлемі 40 м³ (қ.ж) күкірт (VI) оксидін алу үшін қанша (м³) оттегі қажет?(SO₂ + O₂ = SO₃)

1. 40

2. 10

3. 30

4. 20

5. 50

402. Көлемдік қатынас заңын пайдаланып, көлемі 30 л (қ.ж) көміртек оксидін (II) тотықтыру үшін қанша көлем (л) оттегі қажет?(CO + O₂ = CO₂)

1. 10

2. 15

3. 20

4. 25

5. 30

402. Көлемдік қатынас заңы бойынша газдар көлемдерінің қатынасын анықта:NO = N₂+O₂

1. 1:1:1

2. 1:2:1

3. 1:4:3

4. 2:1:1

5. 1:1:2

402. Көлемдік қатынас заңы бойынша газдар көлемдерінің қатынасын анықта: C₂H₂ + H₂ → C₂H₆

1. 1:2:1

2. 2:2:1

3. 3:1:3

4. 5:2:3

5. 4:2:1

501. Зат хромның қышқылдық оксидінің формуласы бойынша эквиваленнтік факторын есептеңдер.

1. 1/2

2. 1/3

3. 1/6

4. 1/4

5. 1/5

501. Темірдің негіздік оксидінің эквиваленттік факторын есептеңдер.

1. 1/2

2. 1/3

3. 1/4

4. 1/5

5. 1/6

501. Титанның екідайлы оксидінің эквиваленттік факторын есептеңдер.

1. 1/2

2. 1/3

3. 1/6

4. 1/4

5. 1/5

501. Үш негізді қышқылдың эквиваленттік факторын есепте.

1. 1

2. 1/2

3. 1/3

4. 1/4

5. 1/5

501. Екі қышқылды негіздің экиваленттік факторын есептеңдер.

1. 1/3

2. 1/2

3. 1

4. 1/4

5. 1/6

501. Натрийдің сульфатының эквиваленттік факторын есептеңдер.

1. 1/2

2. 1/3

3. 1/4

4. 1/5

5. 1/6

501. Натрийдің сульфатының эквиваленттік факторын есептеңдер.

1. 1/2

2. 1/3

3. 1/4

4. 1/5

5. 1/6

501. Натрий гидроксидінің эквиваленттік факторын есептеңдер.

1. 1

2. 1/2

3. 1/3

4. 1/4

5. 1/5

501. Алюминийдің нитратының эквиваленттік факторын есептеңдер.

1. 1/2

2. 1/3

3. 1

4. 1/6

5. 1/4

501. Темір (III) сульфатының эквиваленттік факторын есепте.

1. 1/2

2. 1/6

3. 1/4

4. 1/3

5. 1/5

501. Оттектің эквиваленттік факторы қайсы?

1. 1

2. 1/2

3. 1/3

4. 1/8

5. 1/4

501. Сутектің эквиваленттік факторы қайсы?

1. 1/2

2. 1/3

3. 1/4

4. 1

5. 1/5

501. Алюминийдің эквиваленттің массасын есептеңдер.

1. 1/2

2. 9

3. 27

4. 1/3

5. 1/5

501. Кальцийдің эквиваленттік массасын есептеңдер.

1. 20

2. 1/2

3. 40

4. 1/3

5. 1/5

501. Оттектің эквиваленттік көлемі (л) қанша?

1. 11,2

2. 5,6

3. 22,4

4. 8

5. 2

601. Зат (газ) көлемі бойынша оның массасын анықтайтын формула

1. 

2. 

3. = N/Na

4. 

5. C(х) =

601. Мольдік массаны есептейтін формула формула

1. 

2. 

3. 

4. N= Na

5. V = ∙V_m

601. Хлорлы сутектің сутегімен салыстырмалы тығыздығын есепте.

1. 18,00

2. 18,25

3. 18,30

4. 2,32

5. 5,36

601. Зат мөлшері 2 моль оттегінің қ. ж. көлемі (л) қанша ?

1. 5,6

2. 44,8

3. 56

4. 76

5. 7

601. Массасы 8,8 г көмір кышқыл газы қ. ж. қанша көлемі (л) алады?

1. 64

2. 4,48

3. 8

4. 11,2

5. 5,6

601. Сутегімен салыстырғандағы тығыздығы 22- ге тең газдың 0,5 молінің массасы (г) қанша?

1. 22

2. 11

3. 44

4. 10

5. 12

601. Белгісіз 0,75 болса осы газдың 44,8 литрінің (қ.ж) массасы (г) қандай?

1. 10

2. 66

3. 33

4. 409

5. 72

601. Массасы 88 г көмірқышқыл газы қандай көлем (л) алады?

1. 67,2

2. 44.8

3. 50,2

4. 70,3

5. 89,6

601. Сутегімен салыстырғандағы тығыздығы 14 - ге тең газдың оттегімен салыстырмалы тығыздығын есептеңдерге.

1. 0,520

2. 0,725

3. 0,875

4. 0,312

5. 0,435

601. Көлемі (қ.ж) 50 л азоттың массасын есептеңдер.

1. 62,50

2. 31,25

3. 40,37

4. 70,56

5. 31,42

601. Массасы 0,5 кг ас тұзы қанша моль болады:

1. 58,5

2. 70,2

3. 40,3

4. 8,55

5. 30,3

601. Молекула саны 1,505 ∙ 10²³ болатын натрий гидроксидінің массасын есепте.

1. 0,50

2. 10

3. 40

4. 50

5. 0,75

601. Зат мөлшері 0,5 моль болатын фосфор қышқылының массасы қай заттыкімен бірдей:

1. Na₂SO₄

2. H₂SO3

3. H₂SO₄

4. CaO

5. Cu₂S

601. Молекула саны 6,02∙10²³ болатын мыс (II) гидроксидінің массасы қай заттыкімен бірдей:

1. AI₂O₃

2. H₂O

3. Na₂CO₃

4. Ca(OH)₂

5. H₂SO₄

601. Зат мөлшері 0,75 моль болатын сутегімен қай заттың көлемі (қ.ж) бірдей болады:

1. Na₂O

2. Na₃PO₄

3. NH₃

4. H₂SO₄

5. Cu(OH)₂

701. Қай элементтің иондану энергиясының мәні ең азы:

1. Li

2. C

3. N

4. B

5. F

701. Қай элементтің атом радиусы ең кіші мәнді:

1. Li

2. Na

3. K

4. Rb

5. Cs

701. Қай элементтің электртерістілігі ең жоғары:

1. Te

2. Po

3. Se

4. S

5. O

701. Қай элементтің электронтартқыштығы ең төмен

1. AI

2. Si

3. P

4. S

5. CI

701. Қай элементтің электронтартқыштығы ең жоғары мәнді

1. Са

2. Ce

3. As

4. Se

5. Br

701. Мына элементтердің қайсысының металдық қасиеті басым:

1. Be

2. Mg

3. Sr

4. Ca

5. Ba

701. Қай элементтің бейметалдық қасиеті басым:

1. Bi

2. Sb

3. As

4. P

5. N

701. Қай элементің тотықтырғыштық қасиеті басым:

1. F

2. O

3. N

4. C

5. B

701. Қай элементтің тотықсыздандырғыш қасиеті басым:

1. Pb

2. AI

3. Mg

4. Ba

5. Be

701. Қай металл гидроксидінің ерігіштігі ең төмен:

1. K

2. Fr

3. Na

4. Li

5. Cs

701. Қай элементтің радиусы ең үлкені:

1. F

2. CI

3. Br

4. J

5. й

701. Қай электрондық формула металға сай келеді:

1. 3S²3P¹

2. 3S² 3P²

3. 3S²3P³

4. 3S²3P⁴

5. 3S²3P⁵

701. Қай металл гидроксидінің негіздік қасиеті басым:

1. Be

2. Ca

3. Ba

4. Mg

5. Sr

701. Қай электрондық формула бейметалға сай келеді:

1. 4S²3d⁵

2. 402S²4P⁵

3. 2S²

4. 5S²4d¹

5. 6S²5d¹4f⁷

701. Валенттілік электрондарының формуласы 4S²4P³ болатын элементтің ядросында қанша нейтрон бар:

1. 5

2. 33

3. 4

4. 42

5. 75

801. Зат (күкіртті қышқыл) құрамына кіретін элементтердің зат мөлшерлерінің қатынасын анықта.

1. 1:2:3

2. 2:1:3

3. 3:1:2

4. 1:2:4

5. 2:1:4

801. Зат натрийдің дигидрофосфаты құрамына кіретін элементтердің зат мөлшерінің қатынасын анықта.

1. 1:2:3:4

2. 1:3:2:4

3. 1:2:1:4

4. 1:1:1:4

5. 2:1:3:4

801. Зат кальцийдің гидрокарбонаты құрамына кіретін элементтердің зат мөлшерлерінің қатынасын анықта.

1. 2:1:3:4

2. 1:2:3:6

3. 1:2:2:6

4. 1:1:1:3

5. 2:3:6:1

801. Зат темірдің (II) гидроксиді құрамына кіретін элементтердің зат мөлшерлерінің қатынасын анықта.

1. 1:1:3

2. 1:3:3

3. 1:2:4

4. 1:2:2

5. 3:2:1

801. Зат калий нитраты құрамына кіретін элементтердің зат мөлшерлерінің қатынасын анықта.

1. 1:1:3

2. 1:1:2

3. 1:3:2

4. 1:2:3

5. 1:3:1

801. Зат азотты қышқыл құрамына кіретін элементтердің массаларының қатынасын анықта.

1. 1:1:2

2. 1:14:32

3. 1:1:3

4. 3:1:1

5. 1:7:8

801. Зат фосфорлы қышқыл құрамына кіретін элементтердің массаларының қатынасын анықта.

1. 3:1:3

2. 3:3:1

3. 3:31:48

4. 1:31:8

5. 1:8:3

801. Зат алюминий сульфаты құрамына кіретін элементтердің массаларының қатынасын анықта.

1. 2:1:8

2. 3:6:2

3. 27:48:96

4. 13:16:8

5. 2:3:12

801. Зат кальций гидроксиді құрамына кіретін элементтердің массаларының қатынасын анықта.

1. 20:8:1

2. 20:16:1

3. 40:16:1

4. 1:1:2

5. 2:1:4

801. Зат кальций карбонаты құрамына кіретін элементтердің массаларының қатынасын анықта.

1. 1:1:3

2. 10:4:3

3. 5:3:12

4. 20:5:7

5. 2:7:9

801. Кальций оксидіндегі оттектің массалық үлесін есепте.

1. 0,714

2. 0,560

3. 0,200

4. 0,016

5. 0,080

801. Темір (III) оксидіндегі темірдің массалық үлесін анықта.

1. 0,5

2. 0,2

3. 0,4

4. 0,7

5. 0,5

801. Темір (III) оксидіндегі оттектің массалық үлесін анықта.

1. 0,2

2. 0,4

3. 0,6

4. 0,7

5. 0,3

801. Кальций карбонатында кальцийдің массалық үлесін анықта.

1. 48

2. 12

3. 60

4. 40

5. 30

801. Күкірт (VI) оксидіндегі күкірттің массалық үлесін есепте.

1. 40

2. 60

3. 80

4. 70

5. 20

901. Мырыш элементінің ядросында неше протон бар.

1. 2

2. 30

3. 35

4. 4

5. 5

901. Темір элементінің ядросында неше нейтрон бар.

1. 30

2. 26

3. 56

4. 4

5. 8

901. Бром атомының ядросы электрондары қанша электрондық қабатпен айналады.

1. 7

2. 35

3. 4

4. 15

5. 80

901. Электронның өз осінен айналуын қай квант саны сипаттайды.

1. n

2. I

3. m_I

4. m_S

5. р

901. Электронның кеңістіке орналасуын қай квант саны сипаттайды.

1. n

2. I

3. m_I

4. m_S

5. d

901. Электрондық бұлттың формасын қай квант саны сипаттайды.

1. n

2. I

3. m_I

4. m_S

5. S

901. Электронның энергия қорын сипаттайтын саны.

1. m_I

2. m_S

3. f

4. I

5. n

901. Натрий атомының ядросында қанша нейтрон бар.

1. 11

2. 3

3. 56

4. 23

5. 16

901. Изотоптарда қандай бөлшектің саны бірдей.

1. 

2. е

3. 

4. β

5. γ

901. Изотондарда қандай бөлшектің саны бірдей.

1. 

2. e

4. β

5. γ

901. Қай орбитальдің мағынасы жоқ.

1. 3f

2. 4f

3. 4s

4. 3p

5. 4d

901. Қай орбитальдің мағынасы жоқ.

1. 2S

2. 1p

3. 3d

4. 4p

5. 5f

901. Қай орбитальдің мағынасы жоқ.

1. 4d

2. 5d

3. 2d

4. 3d

5. 6d

901. Үшінші энергетикалық деңгейдің электрондық сиымдылығын есептеңдер.

1. 25

2. 32

3. 43

4. 18

5. 50

901. Төртінші энергетикалық деңгей неше деңгейшеден тұрады.

1. 2

2. 3

3. 4

4. 5

5. 6

1001. Термодинамикалық функция - энтропия не сипаттайды: