12 Раздел

1. Титан встречается в виде минералов

1. рутил

2. Магнетит

3. Гематит

4. боксит

5. нефелин

2. Из титансодержащих концентратов получают

1. карбид титана

2. четыреххлористый титан

3. силикат титана

4. сульфид титана

5. нитрид титана

3. Хлорирование титансодержащих материалов можно проводить в

1. кислородном конвертере

2. доменной печи

3. трубчатой вращающейся печи

4. расплаве солей

5. автоклаве

4. Диоксид титана получают из

1. магнетитовых концентратов

2. нефелинов

3. ильменитовых концентратов

4. сульфидных титансодержащих руд

5. гематитовых концентратов

5. Для очистки технического тетрахлорида титана от ванадия применяют

1. цинковый порошок

2. медные и алюминиевые порошки

3. медноцинковый порошок

4. свинцовый порошок

5. железный порошок

6. Содержание титана в руде составляет

1. 20 %

2. 45 %

3. 55 %

4. 65 %

5. 0,5 %

7. Из числа химических соединений титана наиболее практический и технологический интерес представляют

1. сульфид титана

2. нитрид титана

3. карбид титана

4. сульфат титана

5. иодид титана TiI₄

8. Титан, выпускаемый промышленностью, производится путем восстановления тетрахлорида титана

1. железом

2. магнием

3. алюминием

4. углеродом

5. водородом

9. Назовите основные достоинства натриетермии титана

1. Использование недорогого материала, возможность получения попутно NaCl

2. Высокая скорость процесса, полное использование восстановителя, переработка реакционной массы гидрометаллургическим способом

3. Возможность получения титана высокой чистоты

4. Наиболее полное использование объема реактора

5. Получение попутно дефицитного NaCl, возможность дешевой регенерации натрия

10. Одна из основных химических реакций хлорирования TiO₂ титанового шлака в расплавленном хлораторе

1. TiO₂ + Cl₂ → TiCl₄ + O₂ + Q

2. TiO₂ + Cl₂ + C → TiCl₃ + COCl₂

3. TiO₂ + Cl₂ + C → TiCl₄ + CCl + CO₂

4. TiO₂ + CCl₄ → TiCl₄ + CO₂

5. TiO₂ + 2Cl₂ + C → TiCl₄ + CO₂

11. От каких примесей очищают TiCl4 в промышленных условиях

1. TiOCl₂, AlCl₃, FeCl₃, SiCl₄, VOCl₃

2. TiCl₃, FeCl₂, AlO₃, VCl₄, SiOCl₂

3. TaCl₅, NbOCl₃, ZrCl₄, ScCl₃

4. YCl₃, UCl₄, AgCl, TlCl, InCl₃

5. RbCl, CaCl₂, MgCl₂, NaCl, KCl

12. Напишите реакцию термического разложения магнезита с указанием температуры

1. MgCO₃ → MgO + CO₂ (200-300⁰C)

2. MgCO₃ → MgCO₂ + CO (400-500⁰C)

3. MgCO₃ → MgO + CO₂ (700-800⁰C)

4. MgCO₃ → MgC + CO₂ (800-1000⁰C)

5. MgCO₃·CaCO₃ → MgO + CaO + 2CO₂ (150-250⁰C)

13. Признаки отличающие процесс конвертирования никелевых штейнов от конвертирования медных штейнов

1. В первом периоде окисляется и переходит в шлак железо из сульфида, во втором периоде по реакции между сульфидом и оксидом получается черновой металл

2. В начале процесса конвертирования температура массы быстро возрастает за счет восстановления магнетита сульфидом железа и ошлакования кремнеземом

3. В начале процесса температура в конвертере быстро возрастает за счет окисления и ошлакования железа из ферроникеля

4. В первом периоде температура в конвертере повышается за счет окисления и ошлакования железа из его сульфида, во втором периоде при окислении сульфида основного металла количества выделяемого тепла достаточно лишь для поддержания теплового баланса

5. Окончание процесса конвертирования определяется внешним видом пробы металла взятой на ломик

14. Медленное охлаждение файнштейна проводят с целью

1. Увеличения размеров кристаллов сульфидов меди и никеля

2. Выделения кристаллов ферроникеля и платиноидов в магнитную фракцию

3. Подготовки файнштейна к карбонильным процессам

4. Подготовки файнштейна к прямому электролизу

5. Подготовки файнштейна к окислительному обжигу

15. Какие операции включает технология получения закиси никеля из файнштейна

1. Измельчение файнштейна и отгонку карбонилов при высоком давлении

2. Окислительный обжиг в КС, сульфато- хлорирующий обжиг в трубчатом реакторе и выщелачивание меди, окислительный обжиг в трубчатом реакторе.

3. Измельчение и автоклавное выщелачивание файнштейна

4. Обжиг файнштейна в кипящем слое

5. Окисление в трубчатом реакторе