1. Алюминий

2. Цинк

3. Медь

4. Железо

5. Свинец

12. В каких аппаратах проводят нейтральное выщелачивание цинкового огарка?

1. Электролизные ванны

2. Сгустители

3. Механические мешалки

4. В автоклавах

5. Агитаторы пневматического типа

13. Чем проводится выщелачивание цинкового огарка?

1. Азотной кислотой

2. Серной кислотой

3. Соляной кислотой

4. Водой

5. Щелочью

14. Каково среднее содержание свинца в агломерате?

1. 30-40 %

2. 70-80 %

3. 30-35%

4. 45-50 %

5. 20-30%

15. Какой основной газ выделяется при обжиге цинкового концентрата?

1. SO₂

2. SO₃

3. Н₂

4. H₂S

5. O₂

11 Раздел

1. Важнейшими алюминиевыми рудами являются

1. ильмениты

2. бокситы, ильмениты

3. сульфидные

4. алюминаты

5. бокситы, нефелины

2. Алюминий в бокситах может присутствовать в форме минералов

1. халькопирита

2. диаспора

3. борнита

4. мартита

5. гетита

3. Глинозем получают

1. электролизом

2. методом хлорирования

3. методом азотирования

4. по способу К.Н. Байера

5. методом конвертирования

4. Причинами изменения состава криолитового расплава при электролизе алюминия являются

1. потери в результате образования настылей

2. потери AlF₃ и NaF₃ в результате их улетучивания

3. потери AlF₃ и NaF₃ в результате их выпадения в нерастворимый осадок

4. потери в результате образования горнисажей

5. взаимодействие криолита с катодом

5. Электролиз при получении алюминия проводят

1. в расплаве криолита

2. в растворе фтористой кислоты

3. в растворе соляной кислоты

4. в растворе серной кислоты

5. в растворе щелочи

6. Алюминий встречается в природе в виде минералов

1. халькозин

2. Магнетит

3. бемит

4. Гематит

5. карборунд

7. Содержание Al₂O₃ в бокситах

1. 60 %

2. 90 %

3. 15 %

4. 5-10 %

5. 20%

8. Алюминий обладает большой химической активностью по отношению к

1. фосфору

2. кислороду

3. азоту

4. кремнию

5. ртути

9. Каковы фазовые превращения гидроксида алюминия при нагревании

1. Al(OH)₃ → Al(OH)₂ → Al₃O₄

2. Al(OH)₃→ Al₂O₃·Н₂О → Al₂O

3. Al(OH)₃ → AlООН → γ-Al₂O₃ → α-Al₂O₃

4. Al(OH)₃ → Н₂О·Al₂O₃ → Al₂O

5. Al(OH)₃ → Al₂O → Al₂O₃

10. Что такое кремниевый модуль алюминатного раствора

1. отношение SіО₂ к А1₂О₃

2. весовое отношение А1₂О₃ к SіО₂

3. отношение SіО₂ к Fе₂О₃

4. весовое отношение SіО₂ к А1₂(SО₄)₃

5. отношение А1₂О₃ к Νа₂О

11. Что такое каустический модуль алюминатного раствора.

1. отношение Νа₂О к SіО₂

2. молярное отношение Аl₂О₃ к SіО₂

3. отношение РbО к РbS

4. молярные отношение Νа₂О к Аl₂О₃

5. отношение Νа₂О к Fе₂О₃

12. Напишите реакцию взаимодействия гиббсита с едким натром

1. Al(OH)₃ + NaOH = NaAl(OH)₂

2. Al(OH)₃ + NaOH = NaAlOH + H₂O

3. Al(OH)₃ + NaOH = Na₂O·Al₂O₃ּ NaOH

4. Al(OH)₃ + NaOH = NaOH·Al₂O₃

5. Al(OH)₃ + NaOH = NaAl(OH)₄

13. Качественный состав электролита для электролиза алюминия

1. Криолит, карналлит, MgO, MgCl₂, LiCl

2. Глинозем, брусит, MgF₂, NaF, CaCl₂

3. Криолит, TiO2, FeCl3, MnCl2, AlF3

4. Криолит, глинозем, AlF₃, LiF, MgF₂, CaF₂, NaCl, MgCl₂

5. Глинозем, BeF₂, FeF₂, CaCl₂, KCl

14. Напишите реакции на электродах при электролизе алюминия

1. Катод: Al⁺³ + 2e = Al⁺ анод: 2AlO₃^-3 → Al₂O₃ + 1,5О₂

2. Катод: Al⁺³ + 3e = Al анод: C + O₂ = CO₂

3. Катод: Si + Al = [SiAl] анод: C + 2F₂ = CF₄

4. Катод: Na⁺ + e = Na анод: 2Na + F₂ = 2NaF

5. Катод: Si + Fe = [FeSi] анод: CO + F₂ = COF₂

15. Факторы, влияющие на выход по току по алюминию

1. Плотность тока, частота тока, кремневый модуль

2. Температура, каустический модуль, напряжение

3. Кристаллическая структура глинозема, вязкость электролита

4. Криолитовое отношение, атмосферное давление

5. Температура, плотность тока, криолитовое отношение, междуполюсное