1. Химическим потенциалом

2. коагулирующим действием

3. порогом коагуляции

4. Электродным потенциалом

5. энергией активации

1

10. Максимальная работа для изобарно-изотермического процесса вычисляется по уравнению для химической реакции

1. аА + bB ↔ cC + dD

2. аА + bB ↔ cC

3. аА + bB + cC ↔ dD

4. cC + dD ↔ аА + bB

5. аА + bB + dD ↔ cC

1

11. Химические реакции совершаются самопроизвольно

1. при положительном значении максимальной работы

2. при отрицательном значении максимальной работы

3. при положительном изменении свободной энергии Гиббса

4. при положительном значении свободной энергии Гельмгольца

5. при отрицательном значении максимальной работы и положительном значении свободной энергии Гельмгольца

1

12. Уравнение изотермы химической реакции для изохорного процесса при стандартных условиях имеет вид

1. ΔF⁰ = -RTlnK_C

2. ΔG⁰ = -RTlnK_P

3. ΔG = 0

4. ΔF = 0

5. η = (Т–Т₁)/Т

1

13. Уравнение изотермы химической реакции для изобарного процесса при стандартных условиях имеет вид

1. ΔF⁰ = -RTlnK_C

2. ΔG⁰ = -RTlnK_P

3. ΔG = 0

4. ΔF = 0

5. η = (Т–Т₁)/Т

2

14. Если обратимая реакция протекает между газами, то уравнение K_P = K_Cּ(RT)^Σn , где Σn- сумма молей всех газов в уравнении реакции, показывает связь между значениями константы равновесия, выраженной через равновесные концентрации веществ, и константы равновесия, выраженной через

1. давление газов в исходной смеси

2. парциальные давления газов в равновесной системе

3. осмотическое давление компонентов смеси

4. массовые доли газов в смеси

5. объемы газов, участвующих в реакции

2

15. Уравнение изотермы химической реакции, приведенное к десятичной системе логарифмов, ΔG = -2,3ּRTּlgK_P, применяют для вычисления константы равновесия и

1. равновесных концентраций веществ

2. энтропии системы

3. изменения энтропии системы

4. энергии активации процесса

5. теплового эффекта реакции

1

16. Выражение ΔG = -2,3ּRTּlgK_P, называют уравнением

1. изотермы химической реакции при Р=const

2. изохоры химической реакции

3. изобары химической реакции

4. первого следствия из закона Гесса

5. Больцмана

17. Выражение ΔF = -2,3ּRTּlgK_C называют уравнением

1. изотермы химической реакции при V=const

2. изохоры химической реакции

3. изобары химической реакции

4. первого следствия из закона Гесса

5. Больцмана

18. Выражение называют уравнением

1. изотермы химической реакции при V=const

2. изохоры химической реакции

3. изобары химической реакции

4. первого следствия из закона Гесса

5. Больцмана

3

19. Выражение называют уравнением

1. изотермы химической реакции при V=const

2. изохоры химической реакции

3. изобары химической реакции

4. первого следствия из закона Гесса

5. Больцмана

20. Уравнения изохоры и изобары реакции характеризуют изменение константы равновесия в зависимости

1. от внутренней энергии системы

2. от энтальпии системы

3. от температуры

4. от вязкости раствора

5. от электронного строения связей

1. Процессы, при которых вещества без изменения химического состава переходят из одного агрегатного состояния в другое, называют

1. фазовыми переходами

2. внутренними переходами

3. критическими переходами

4. адсорбционным равновесием

5. окислительно-восстановительными переходами

1

2. Фазовый переход вещества из жидкого состояния в пар называют

1. плавлением

2. кристаллизацией

3. конденсацией

4. парообразованием (испарением)

5. сжижением

4

3. Переход вещества из твердого состояния в газообразное, без образования жидкой фазы, называют

1. плавлением

2. кристаллизацией

3. конденсацией

4. сублимацией

5. испарением

4

4. Термодинамическая система, все части которой, во всем объеме, имеют одинаковые свойства, называется

1. открытой

2. закрытой

3. изолированной

4. гомогенной

5. гетерогенной

4

5.Однородная часть системы, обладающая одинаковым составом, физическими и химическими свойствами и отделенная от других частей системы поверхностью раздела, называется

1. осадком

2. раствором

3. фазой

4. параметром

5. компонентом

3

6.Термодинамические системы, состоящие из нескольких фаз, называют

1. родственными термодинамическими системами

2. гомогенными термодинамическими системами

3. гетерогенными термодинамическими системами

4. заменяемыми термодинамическими системами

5. многокомпонентными термодинамическими системами

3

7.Между фазами гетерогенной системы может устанавливаться равновесие, которое называют

1. двойным электрическим слоем

2. фазовым равновесием

3. работой расширения

4. адсорбционным равновесием

5. электролитической диссоциацией

2

8.Каждое содержащееся в системе химически индивидуальное вещество, которое можно выделить из системы и которое может существовать вне системы, называют