Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Кунце - Технология пива и солода.docx
Скачиваний:
12
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
34.17 Mб
Скачать

1.3.4.2. Требования к воде для пивоварения

В воде всегда растворены соли, причем поскольку степень разбавления очень велика, они содержатся в воде не в виде солей, а почти полностью диссоциированы на ионы. Поэтому правильнее говорить о растворенных ионах.

Большая часть этих ионов не реагирует при затирании с компонентами солода (когда они встречаются в первый раз). Другие же, напротив, реагируют с определенными его компонентами. Соответственно, различают: химически неактивные ионы и химически активные ионы.

Химически неактивные (пассивные) ионы

Под химически пассивными понимают все те ионы, которые не вступают в химические реакции с составляющими солода и переходят в пиво без изменения. Если они присутствуют в повышенных концентрациях, то могут оказывать на вкус пива как положительное, так и отрицательное воздействие. Например, вкус пива округляется при наличии хлорида натрия NaCl. К химически неактивным солям относятся хлорид натрия, хлорид калия КСl, сульфат натрия Na24, сульфат калия K24 и др.

Однако некоторые из этих химически неактивных ионов при производстве пива влияют на те или иные процессы. Так, присутствие 20-30 мг/л нитратных ионов может приводить к торможению брожения, если в сусле содержатся нитратредуцирующие бактерии. Понятие «химическая неактивность» по отношению к упомянутым ионам относится только к их индифферентности по отношению к компонентам солода, с которыми они могут контактировать во время приготовления сусла.

Химически активные ионы

Ряд ионов, присутствующих в используемой для производства пива воде, при затирании реагируют с компонентами солода, что в ходе технологического процесса влияет на изменение водородного показателя pH.

Водородный показатель pH

Химически чистая вода состоит не только из молекул, так как очень небольшая их часть электролитически диссоциирована.

H2O ↔ H+ + OH-

Вода имеет нейтральную реакцию, поскольку число Н+-ионов равно числу ОН- ионов: в 1 л воды при 25°С содержится 10-7 грамм-ион Н+, то есть одна десятимиллионная часть грамм-ион Н+ и 10-7 грамм-ион ОН-, то есть также одна десятимиллионная часть грамм-ион ОН-.

Если с помощью добавления кислоты увеличить содержание Н+ ионов, то по закону сохранения массы уменьшится процентная доля ОН- ионов, и наоборот, при добавлении оснований и гидроокисей доля ОН- ионов увеличивается, а доля Н+ ионов уменьшается.

Любой водный раствор (не важно, идет ли речь об очень сильной кислоте или основании) содержит Н+ и ОН- ионы, однако их содержание, естественно, различное. Одинаково оно только в нейтральной воде.

Характер раствора определяется содержанием в нем Н+ ионов.

Концентрация Н+ ионов в растворе выражается десятичным показателем степени. Так как в этом случае получились бы очень длинные числа (вплоть до 14 десятичных знаков), на практике применяется только отрицательный показатель степени, обозначаемый pH.

Водородный показатель pH - это отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов в растворе (-lgCH+).

Пример

В некотором растворе содержится 0,000000001 г-ион Н+. В виде десятичного показателя это выражается как 109 г-ион H+. pH раствора составляет 9,0. Нейтральной точкой является pH чистой воды, равный 7,07, в которой содержится одинаковое число Н+ и ОН- ионов (рис. 1.17).

По их реакции растворы делятся на три группы:

pH<7

рН = 7

pH > 7

кислая реакция

нейтральная реакция

щелочная реакция

Все кислоты, например, соляная НС1, серная H2SO4 и т.д.

Вода, нейтральные соли, например, хлористый натрий NaCl, сульфат натрия Na2SO,

Все основания, например, гидроокись натрия NaOH, гидроокись кальция Са(ОН)2+ основные соли, например, карбонат натрия N2СO3, карбонат калия K2CO3

pH измеряется электрометрически и калориметрически, а для приблизительной оценки - при помощи специальных пропитанных бумажных полосок для определения pH. Значение pH в некоторых жидкостях, в том числе применяемых при производстве пива, примерно составляет:

0,1 и НС1

1,0

0,1 и СН3-СООН

2,9

Вино

2,8-3,5

Пшеничное пиво

3,3-3,7

Светлое пиво

4,4-4,7

Готовое сусло

5,4-5,5

Водопроводная вода

7,4-7,8

0,l и NaHCO3

7,6

0,l и Na2CO3

8,5

0,1 и NaOH

13,0

Влияние ионов на pH

При производстве пива величина pH существенно влияет на многие процессы. Например, ферменты действуют оптимально при определенном pH, при других же его значениях их воздействие незначительно. От pH также зависят состояние горьких веществ хмеля и развитие микроорганизмов.

Показатель pH затора и сусла определяется находящимися в них диссоциированными солями и органическими соединениями, попадающими в раствор из воды, солода и из несоложеного зернового сырья и хмеля.

При затирании находящиеся в воде химически активные ионы и растворимые вещества затора образуют различные соединения.

Пример 1. Обладающий щелочной реакцией двузамещенный фосфорнокислый калий из солода реагирует с нейтральным сульфатом кальция;

2НРО4 +

3CaSО4

→ Са3(РО4)2

+ 2КН2РО4

+3К24

двузамещенный

фосфорнокислый

калий

сульфат

кальция

фосфат

кальция

однозамещенный

фосфорнокислый

калий

сульфат калия

Образовавшийся фосфат кальция нерастворим, однозамещенный фосфорнокислый калий имеет кислую реакцию, и поэтому pH затора уменьшается.

Пример 2. Обладающий кислой реакцией однозамещенный фосфорнокислый калий реагирует с нейтральным гидрокарбонатом кальция:

2КН2PO4

+ Са(НСО3)2

→К2НPO4

+ СаНРО4

+ 2Н2О

+ 2СО2

гидрофасфат

кальция

вода

двуокись

углерода

Из имеющего кислую реакцию однозамещенного фосфорнокислого калия образуется основной двузамещенный фосфорнокислый калий, pH возрастает.

С участием химически активных ионов pH в процессе приготовления пива изменяется.

Смешение значения pH может происходить в кислую иди щелочную сторону (см. выше). Для качества пива важны даже самые малые изменения величины pH.

Большинство процессов при производстве пива протекает лучше или быстрее, если pH больше сдвигается в кислую область.

Поэтому в ходе процесса производства величина pH должна быть, по возможности, низкой. При повышении pH придется столкнуться с некоторыми технологическими затруднениями. Поэтому химически активные ионы соли подразделяются на повышающие pH и понижающие pH ионы. Так как соли в применяемой в пивоварении воде находятся большей частью в форме диссоциированных ионов, то лучше говорить об ионах, повышающих значения pH или понижающих его, или о

  • увеличивающих кислотность = понижающих pH ионах и

  • снижающих кислотность = повышающих pH ионах.

Жесткость воды

Жесткость воды образуется из-за растворенных в ней ионов кальция и магния. Данные приводятся в немецких градусах жесткости (°d). Немецкий градус жесткости воды определяется следующим образом:

1°d = 10 мг СаО/л = 1 г СаО/гл или также 7,19 мг MgO/л.

По степени жесткости воду классифицируют следующим образом (при этом l°d = 0,357 мг-экв./л = 0,18 ммоль/л):

При°d

Характеристика

жесткости воды

Щелочноземельные ионы на л

мг-экв./л

ммоль

0-4

Очень мягкая

0-1,44

0-0,7

4,1-8

Мягкая

1,45-2,88

0,7-1,5

8,1-12

Средней жесткости

2,89-4,32

1,5-2,2

12,1-18

Достаточно жесткая

4,33-6,48

2,2-3,2

18,1-30

Жесткая

6,49-10,8

3,2-5,3

>30

Очень жесткая

>10,8

>5,3

По более современной классификации:

  • область жесткости 1 до 1,3 ммоль/л = до 7°d (мягкая);

  • область жесткости 2 1,3 ммоль/л - 2,5 ммоль/л = 7-14°d (средней жесткости);

  • область жесткости 3 2,5 ммоль/л - 3,8 ммоль/л = 14-21,3°d (жесткая);

  • область жесткости 4 свыше 3,8 ммоль/л = свыше 21,3°d (очень жесткая).

Повышающие pH ионы (карбонатные и бикарбонатные) ухудшают ход технологического процесса и качество пива (см. раздел 6.4).

Содержание в воде карбонатных и бикарбонатных ионов называется карбонатной жесткостью, временной жесткостью или общей щелочностью.

Повышающему pH действию карбонатных ионов противостоит понижающее действие прочих кальциевых и магниевых ионов, имеющихся в виде хлоридов и сульфатов кальция и магния. Действие этих солей объединяется под понятием «некарбонатная жесткость» (или остаточная, а также сульфатная, гипсовая жесткость, так как часть жесткости образуется соответствующими солями).

Для оценки характера воды, содержащей как повышающие, так и понижающие величину pH ионы, служит такой параметр, как остаточная щелочность (ОЩ). Под ОЩ понимают разность между карбонатной жесткостью (КЖ) и некарбонатной жесткостью (НКЖ), выражающуюся отношением

Чем выше остаточная щелочность, тем сильнее проявляется действие карбонатной жесткости, и следует ожидать большего значения pH. Например, для производства пива типа Pilsner ОЩ не должна превосходить 2°dH, в противном случае используемую воду следует умягчать.