3. Розташування металів у періодичній системі

До металів відносять елементи періодичної системи, які мають на зовнішньому енергетичном рівні малу кількість електронів, багато вільних електроних орбіталей, великі радіуси атомів, низьку енергію йонізації. Для металів характерний особливий тип хімічного зв*язку – металічний. Внаслідок зниження деякої кількості атомів металів відбувається переривання їх електроних орбіталей зовнішні електрони відривають і утворюють спільні електронну хмару, а атоми і позитивно заряджені йони, що виникли утв. механічну кристалічну гранулу до металів відносять понад 80 елементів ПС Менделеєва. Метали становлять головні підгрупи 1, 11, 111 груп, усі побічні підгрупи.

БІЛЕТ №23

1. Вплив різних факторів на характер перебігу реакцій.

Реакції окиснення — відновлення можуть відбуватися в різних середовищах: у кислому (надлишок Н⁺-іонів), нейтральному (Н₂О) і лужному (надлишок гідроксид-іонів ОН^- ). Залежно від середовища може змінюватись і характер перебігу реакції між одними й тими самими речовинами. Середовище впливає на зміну ступенів окиснення атомів. Наприклад, іон МnO^-₄ у кислому середовищі відновлюється до Мn²⁺, в нейтральному — до МnО₂, а в лужному — до МnО^2-4

2. Електродний потенціал

Електродний потенціал – це різниця електростатичних потенціалів, яка виникає між електродом і розчином електроліту, що знаходиться з ним в рівновазі, за рахунок виникнення з ним на границі електрод, розчин подвійного електричного шару. Виник електродний потенціал у воді, під впливом молекул води, з поверхневої пластинки перейшов у розчин позитивно зарядженої йонни. Між атомами метала у кристалічній гратці і його йонами у розчині встановлюється рівновага.

Позитивно заряджені йони , які перейшли у розчин протягаються поверхнею пластинки. На границі пластинка розчинюється, утворюючи подвійний електронний шар, подібний до плоского конденсатора. За величинами стандартних електродних потенціалів, всі окисно-відновні системи розміщуються у ряд стандартного електродного потенціалу, або електрохімічний ряд напруг.

3. Закон Фарадея

Закóни Фарадéя (рос. законы Фарадея; англ. Faraday's laws of electrolysis; нім. Faradaysches Gesetze n pl) – основні закониелектролізу. Встановлюють взаємозв’язок між кількістю електрики, яка проходить через електропровідний розчин (електроліт), і кількістю речовини, яка виділяється на електродах.

Перший закон: маса m речовини, яка виділилась на електроді під час проходження електричного струму, прямо пропорційна значенню q електричного заряду, пропущеного крізь електроліт,

, де k – електрохімічний еквівалент речовини, m - маса речовини, q - заряд .