Хід уроку :

1.Актуалізація опорних знань (виставка оцінок)

1. Перевірка домашнього завдання

2. Бесіда за такими питаннями :

1. В яких агрегатних станах може перебувати речовина ?

2. Охарактеризуйте газоподібний стан речовини ?

3. Як впливає на фізичний стан газів зміна температури ?

4. Як впливає на фізичний стан газів зміна тиску ?

5. Як зважити газ ?

6. Які три кількісні характеристики використовують для вимірювання

речовини ?

2. Мотивація навчальної діяльності

При розв’язуванні задач ми часто знаходимо кількість речовини або масу газоподібних речовин (кисню, водню, вуглекислого газу тощо). Перелічити кількість молекул практично неможливо, але й зважити гази на практиці дуже важко. Для вимірювання газів прийнято використовувати об’єми. Тож необхідно з'ясувати, як пов’язані між собою кількість речовини і об’єм.

3. Тема і завдання уроку

Тема : " Закон Авогадро. Молярний об’єм газів ".

Знати : визначення молярний об’єм газів та закон Авогадро.

Вміти : розв’язувати задачі за хімічними формулами для знаходження

кількості речовини з використанням молярного об’єму газі

та задач з використанням об’єму газів за нормальних умов.

4.Вивчення нового матеріалу

Тож нас цікавить, як пов’язані між собою об’єм газів і кількість молекул, що міститься в цьому газі. Таким питанням цікавився на початку XIX століття італійський учений Амедео Авогадро. Після численних експериментів з газоподібними речовинами він у 1814 році сформулював свій закон, який згодом одержав назву закон Авогадро.

Він читається так, у рівних об’ємах будь-яких газів, що перебувають в однакових умовах(температура й тиск), міститься однакове число молекул.

Наведемо важливий наслідок закону Авогадро :

в однакових об’ємах різних газів за однакових температури і тиску містяться однакові кількості речовини.

Із сучасної точки зору це твердження дуже легко пояснити. Як і більшість твердих і рідких речовин, гази складаються з окремих молекул. Але на відміну від твердих і рідких речовин, в них молекули розташовані на великих відстанях одна від одної. Ці відстані значно більші за власні розміри молекул. І хоча молекули різних газів відрізняються одна від одної розмірами, формою і об’ємом, але цими відмінностями можна знехтувати і розглядати їх як крихітні жорсткі кульки.

Молекули газу постійно перебувають у стані безладного(хаотичного) руху і зіштовхуються одна з одною з певною частотою. Але при цьому можна сказати, що середня відстань між молекулами газу постійна і залежить тільки від умов, в яких перебуває газ. Якщо різні гази перебувають в однакових умовах(температура та тиск), то відстані між молекулами приблизно однакові, і тому в однакових умовах має міститися однакове число молекул.

Варто акцентувати увагу учнів на тому, що цей закон справедливий тільки для ідеальних газів і не застосовується для рідин.

Відповідно до закону Авогадро, у рівних об’ємах різних газів за однакових умов міститься рівне число молекул. Яка ще величина характеризується рівним числом молекул ? (Відповідь: моль).

Отже, об’єм одного моля речовини називають молярним об’ємом і позначають V .

Молярний об’єм – це фізична величина, що дорівнює відношенню об’єму речовини до його кількості.

V = .

Молярний об’єм газу виражається у літрах на моль (л / моль). Значення молярного об’єму газів залежить від температури й тиску. У хімії прийнято відносити його до атмосферного тиску й температури Oº C- такі умови називають нормальними ( скорочено н. у.). Учитель конкретизує умови : 1 атм і 1 Oº C або тиск 103 кПа й температура 273 К, (1 градус Кельвіна дорі- внює 1 градусу Цельсія, Oº C = 273 К, тоді 1 ºC = 274 К, а - 1 ºC =272 К ). За нормальних умов об’єм будь0якого газу дорівнює приблизно 22,4 л / моль.

Розв’язування задач із використанням молярного об’єму газів.

Знаючи молярний об’єм газу, можна визначити кількість речовини, що міститься в об'ємі V за нормальних умов :

= ; V = 22,4 л / моль.

Також, якщо ми знаємо, що в одному молі речовини міститься така кількість молекул, що дорівнює числу Авогадро, то можна обчислити число молекул газу в певному об’ємі за нормальних умов :

; N= ·N .

Задача №1

1. Обчисліть об’єм, що займає за нормальних умов газ кількість речовини 1,2 моль .

Задача №2

1. Обчисліть кількість речовини. Що міститься за нормальних умов

у 5,6 л газу.

Задача №3

1. Обчисліть число атомів Оксисену та число молекул кисню, що міститься в 16,8 л кисню (за н.у.).

Задача №4

1.Обчисліть масу одного літра вуглекислого газу (н.у.).

5. Закріплення вивченого матеріалу .

4 учні працюють біля дошки, а решта розв'язує задачі у себе в зошитах.

Потім звіряються і виправляють помилки.

1. Обчисліть кількість речовини, що міститься за нормальних

умов : а) у 2,24 л азоту; б) 22,4 л кисню.

2. Обчисліть об’єм, що займають за нормальних умов : а) кисень кількістю

речовини0,5 моль; б) водень кількістю речовини 2 моль.

Далі проводиться самостійна робота за карточками диференційованого характеру ( учні, що правильно і швидко виконують завдання можуть допомагати друзям ).

Рівень І 1.Який об’єм аміаку займає кількістю речовини 3,2 моль ?

2. Яка кількість речовини міститься в 15 л оксида сульфуру (VI ) .

Рівень ІІ 1. Визначте масу кисню, що міститься в балоні об’ємом 3 л (н.у.).

2.Під час розкладу води електричним струмом було одержано 6 г

водню. Який об’єм займе цей газ (н.у.).

Рівень ІІІ 1.Скільки атомів Гідрогену міститься в суміші метану (СН ) та

етану (СН ) об’ємом 2,24 л (н.у.) ?

2. Обчисліть кількість речовини, масу і кількість молекул, що

міститься в 448 мл кисню (н.у.).