1. Тема і завдання уроку :

Тема : Розв’язування задач з використанням відносної густини газів. Підготовка до контрольної роботи.

Знати : 1.Знати та закріпити поняття молярний об’єм, кількість речовини,

число Авогадро, молярна маса.

2.Які існують взаємозв’язки між кількісними характеристиками

речовини: кількістю речовини, масою, об’ємом, відносною

густиною.

Вміти : 1. Обчислювати число атомів (молекул) і масу певної кількості

речовини, знаходити молярну масу.

2.Розв'язувати і складати комбіновані задачі.

2. Мотивація навчальної діяльності :

Сьогодні у нас останній узагальнюючий урок перед контрольною роботою, на якому ми маємо змогу систематизувати отримані знання і вдосконалити вміння розв’язувати задачі різних типів. Сьогодні у нас є остання можливість ліквідувати прогалини, які існують, а також поглибити ваші знання, навчитися розв’язувати складніші задачі, оскільки на наступному уроці, на контрольній роботі ви уже повинні будете продемонструвати свої знання і вміння.

3.Узагальнення понять

Проходить у вигляді фронтальної бесіди за такими питаннями:

1.Що показує фізична величина – кількість речовини? (це фізична величина, яка визначається числом структурних частинок (атомів, молекул), які містяться в певній порції речовини).

2. Що є одиницею вимірювання кількості речовини?

3.Що таке Моль ?(це порція речовини (кількість речовини), яка містить стільки структурних частинок, скільки атомів міститься в 12 г Карбону).

4. Яке значення має число Авогадро?

5. Що таке молярна маса ? (це фізична величина, яка дорівнює відношенню маси речовини до певної кількості речовини; маса 1 моль речовини).

6. Як обчислити молярну масу?

7.Які одиниці вимірювання молярної маси ви знаєте?

8. Чим відрізняється молярна маса від відносно молекулярної маси ?

9. Який існує взаємозв’язок між кількістю речовини і молярною масою?

10. Сформулюйте закон Авогадро і його наслідок. (В однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул. Однакове число молекул будь-яких газів за однакових умов займає однаковий об’єм).

11. Дайте визначення молярного об’єму? (це фізична величина, що показує відношення об’єму порції даного газу до кількості речовини в цій порції; об’єм 1 моль речовини).

12. Назвіть молярний молярний об’єм газів за н.у.

13. Чи можна говорити про молярний об’єм рідин і твердих речовин ? Як його обчислити ? Чи буде він дорівнювати 22,4 л/моль? Чому?

14. Який існує взаємозв’язок між кількістю речовини і об’ємом ? Між масо і об’ємом? (формула).

15.Чим відносна густина відрізняється від густини ? (відносна густина-густина одного газу відносно іншого, а густина – маса речовини, взятої в об’ємі 1см³ ,1м³ ).

16. Як обчислити відносну густину газів? Молярну та відносно молекулярну маси за відносною густиною? (формули).

Формули

4. Вправи в застосуванні знань, умінь і навичок.

Учням пропонується перелік задач трьох типів. Учні обирають по одній задачі з кожного типу, розв’язують їх (а сильніші учні по дві задачі) допомагають одне одному, обговорюють і визначають сутність задач певного типу. Учитель занотовує в картку бали за розв’язування задач (2 бали за кожну задачу). Учитель заздалегідь підготовлює картку з відповідями всіх задач. Також учитель може виставляти додаткові бали тим учням, які допомагають іншим учням у розв’язуванні задач. У кінці роботи здійснюється загальне обговорення в класі способів розв’язування задач запропонованих типів. Учитель викликає по одному учню до дошки, які розв’язують ці ж задачі.

І тип задач

1. Яка кількість речовини заліза міститься у зразку заліза масою 140 г?

2.Обчисліть масу: 6,02·10²¹ молекул сульфатної кислоти HSO .

3. Визначте молярну масу простої речовини, якщо 0,25 моль її мають масу 8г. Яка це може бути речовина?

4. Обчисліть, маса якої речовини більша: 1 моль негашеного вапна CaO або 1 моль паленої магнезії MgO ?

ІІ тип задач

1. Визначте, який об’єм за нормальних умов займають 5 моль метану CH .

2.Яку кількість речовини становить 2,8 л (н.у.) кисню?

3. Чи рівні маси та об’єми (за однакових умов) мають 1,5 моль СО і 1,5 моль О ? Відповідь підтвердьте обчисленнями.

4.Обчисліть кількість речовини та число атомів Оксисену, що міститься в 67,2 л сірчистого газу SO .

ІІІ тип задач

1. Знайдіть відносну густину гелію і неону: а) за воднем; б)за повітрям.

2.Середня молекулярна маса повітря складає 29. Густина повітря (1.295 г/л) – більша, ніж у водню і гелію, тому наповнені цими газами кулі злітають в земну атмосферу. Чи можна полетіти на повітряній кулі наповненій сірководнем ? Чи можна літати на кулі, наповненій сірководнем на Венері?, де атмосфера складається з газоподібного оксиду вуглецю (ІV)?

3.Густина невідомого газу за киснем дорівнює 2. Чому дорівнює густина цього газу за воднем?

4.Густина невідомого газу за воднем дорівнює 17. Визначте молярну масу цього газу. Запропонуйте його хімічну формулу.

Розв’язування задач на встановлення хімічної формули речовини.

Спочатку вчитель пояснює, як потрібно розв’язувати задачі такого типу на дошці.

1.Визначте формулу сполуки Сульфуру з Карбоном, у якій масова частка Сульфуру 84,21 %, а Карбону – 15,79%.

2. Визначте формулу сполуки Хрому з Оксисеном, у якому масова частка Оксисену дорівнює 48 %.

3.Масові частки водню та сірки у газоподібній сполуці дорівнюють відповідно 5,9 % та 94,1 %, а маса 1 л сполуки за н.у.- 1,52 г. Визначте, який це газ?