Натрия хлорид
Natrium chloratum
NaCl
|
М.м. 58,44 |
В природе встречается в виде массовых отложений каменной соли, в морской воде (2,7%), в водах озер (Эльтон, Баскунчак).
Получение.
1) Путем выпаривания естественных или искусственных водных растворов с последующей перекристаллизацией и очисткой хлоридом бария от сульфатов и фосфатов, натрия карбонатом от солей кальция, магния, бария.
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
Na2HPO4 + BaCl2 → BaHPO4↓ + 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl
MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaCl
Раствор образовавшейся соляной кислоты используют для удаления карбонатов:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
Затем раствор перекристаллизовывают.
Описание. Белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса.
Растворимость. Растворим в 3 ч воды, мало растворим в спирте.
Подлинность. Препарат дает характерные реакции на ион натрия и на хлорид-ион (см. приложение).
Количественное определение.
1) Метод аргентометрии по Мору.
Точную навеску препарата растворяют в воде, прибавляют несколько капель хромата калия, титруют 0,1Н раствором нитрата серебра до оранжево – желтого окрашивания. Формула прямого титрования.
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ +NaNO3
2AgNO3 + K2CrO4 →Ag2CrO4↓ +2KNO3
2) Метод ионнообменной хроматографии.
3) Метод аргентометрии по Фольгарду. Формула обратного титрования (не экономичен).
Хранение. В хорошо укупоренной таре.
Применение.
1) При недостатке натрия хлорида в виде изотонического раствора 0,9% для инъекций
2) Гипертонические растворы (3-5-10%) применяются наружно в виде компрессов и примочек, для лечения гнойных ран
3) Используется для ванн, обтираний, полосканий при заболеваниях ВДП.
Kalii chloridum
Калия хлорид
Kalium chloratum
KCl
|
М.м. 74,56 |
Природные минералы: сильвинит KCl · NaCl; карналлит KCl*MgCl2*6H2O
Получение. Из природных источников путем перекристаллизации и очистки.
Описание. Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса.
Растворимость. Растворим в 3 ч воды, практически не растворим в 95% спирте.
Подлинность. Препарат дает характерные реакции на калий и на хлориды.
Количественное определение.
1) Метод аргентометрии по Мору.
Точную навеску препарата растворяют в воде, прибавляют несколько капель хромата калия, титруют 0,1М раствором нитрата серебра до оранжево – желтого окрашивания. Формула прямого титрования.
2) Метод ионнообменной хроматографии.
3) Метод аргентометрии по Фольгарду. Формула обратного титрования (неэкономичен).
Хранение. В хорошо укупоренной таре.
Применение. Источник ионов калия (применяют при гипокалиемии); антиаритмическое средство (влияет на проводимость сердечной мышцы), назначается внутрь в виде 10% раствора.
Natrii bromidum
Натрия бромид
Natrium bromatum
NaBr
|
М.м. 102,90 |
Распространен в виде минеральных источников в небольшом количестве.
Получение.
1) Заводской способ
Из бромида закисно-окисного железа (Fe3Br8) → FeBr2 + 2FeBr3 и карбоната натрия.
Fe3Br8 + 4Na2Co3 + 4H2O = 8NaBr + Fe(OH)2↓ + 2Fe(OH)3↓ + 4CO2↑
Натрия бромид очищают перекристаллизацией.
2) Лабораторный способ.
Путем пропускания брома через горячий раствор натрия гидроксида до насыщения.
6NaOH + 3Br2 = NaBrO3 + 5NaBr + 3H2O
5 |
Br2 + 2e → 2Br- |
|
|
-10 ē |
|
1 |
Br2 + 12OH- → 2BrO3- + 6H2O |
|
6Br2 + 12OH- → 10Br- + 2BrO3- + 6H2O
3Br2 + 6OH- → 5Br- + BrO3- + 3H2O
NaBrO3 восстанавливают до натрия бромида с помощью древесного угля.
2NaBrO3 + 3C = 2NaBr + 3CO2↑
2 |
|
Br+5 + 6ē → Br- |
|
12 |
|
3 |
|
C0 -4 ē → C+4 |
Описание. Белый кристаллический порошок без запаха соленого вкуса. Гигроскопичен.
Растворимость. Растворим в 1,5 ч воды и в 10 ч спирта.
Подлинность. Препарат дает характерные реакции на натрий и на бромиды.
Прозрачность и цветность раствора. Должен быть прозрачным и бесцветным.
Щелочность. К раствору препарата прибавляют 2 капли 0,1М раствора соляной кислоты, раствор не должен окрашиваться в розовый цвет ни на холоду, ни при кипячении от прибавления 1 капли фенолфталеина.
Йодиды. Раствор препарата не должен окрашиваться в синий цвет от прибавления нескольких капель хлорида железа (III) и раствора крахмала.
2NaJ + 2FeCl3 → 2FeCl2↓ + J2 + 2NaCl
Количественное определение.
1) Аргентометрия по Мору (см. натрия хлорид, калия хлорид).
2) Аргентометрия по Фольгарду.
NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3
AgNO3 + NH4CNS = AgCNS↓ + NH4NO3
Fe(NH4)(SO4)2 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 + 2(NH4)2SO4
3) Аргентометрия по Фаянсу (индикатор – эозинат натрия).
4) Ионообменная хроматография.
5) Внутриаптечный контроль (ВАК) – рефрактометрия.
Хранение. В хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света, в сухом месте.
Применение. Препараты брома обладают способностью усиливать процессы торможения в коре головного мозга, поэтому применяются как успокаивающие средства при невралгии, неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, гипертонической болезни, эпилепсии.
При длительном применении внутрь и внутривенно может развиться бромизм (насморк, кашель, общая вялость, кожная сыпь).
Kalii bromidum