II и I группы периодической системы д.И.Менделеева. Соединения магния, кальция, цинка.

Элементы Mg, Ca, Zn находятся во второй группе периодической системы. В наружном электронном слое имеют 2e, удаленные на значительном расстоянии от ядра. Поэтому 2e легко отщепляются от атомов, которые превращаются в положительный двухзарядный ион (Me²⁺), являются металлами. Zn(OH)₂ – амфотерное соединение.

Магний широко распространен в природе, встречается в виде соединений:

Доломит MgCO₃ · CaCO₃

Магнезит MgCO₃

Входит в состав талька 3MgO · 4SiO₂ · H₂O

Содержится в почве, природных водах, входит в состав хлорофилла, участвуя в процессе фотосинтеза растений.

Соединения магния играют значительную роль в деятельности ЦНС, являются антагонистами ионов кальция. Если соли магния вызывают наркоз и паралич, то соединения кальция снимают это явление.

Фармакопейными препаратами магния являются:

Магния окись	MgO
Магния карбонат основной	3MgCO3 · Mg(OH)2· 3H2O
Магния перекись	MgO2 + MgO
Магния сульфат	MgSO4·7 H2O

Оксид и трисиликат магния являются антацидными средствами; карбонат – вяжущее, антацидное.

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

Магния перекись – антисептическое средство, применяется внутрь. Магния сульфат – успокаивающее, спазмолитическое, слабительное средство.

Magnesii sulfas

Магния сульфат

Magnesium sulfuricum

Sal amarum

Горькая соль

MgSO₄·7H₂O

М.м. 246,48

Как лечебное средство стал применяться в Англии, имеет соленый вкус, поэтому первоначальное название – английская соль.

Получение.

Из магнезита.

MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O + CO₂↑

Полученный раствор концентрируют упариванием до кристаллизации, при этом получается MgSO₄·7H₂O.

Описание. Бесцветные призматические кристаллы, выветривающиеся на воздухе, горько-соленого вкуса.

Растворимость. Растворим в 1 ч воды, 0,3 ч кипящей воды, практически нерастворим в 95% спирте.

Подлинность.

1)    Препарат дает характерные реакции на ион магния.

2)    Препарат дает характерные реакции на сульфат-ион.

Количественное определение.

Комплексонометрический метод (трилонометрия).

Точную навеску препарата растворяют в воде, прибавляют аммиачного буферного раствора и титруют при энергичном перемешивании 0,05 моль/л раствором трилона Б до синего окрашивания (индикатор - кислотный хром черный специальный).

УЧ = 1

Формула прямого титрования.

1)    MgSO₄ + H₂Ind = MgInd + H₂SO₄

красный

2)   MgSO₄ + H₂ Tp Б = Mg Тp Б + H₂SO₄

3) MgInd + H₂Тр Б = Mg Тр Б + H₂Ind

синий

Титруют до цвета свободного индикатора.

Хранение. В хорошо укупоренной таре.

Применение.

1)    Спазмолитическое средство при гипертонической болезни в виде 25% раствора (подкожно).

2)    Для обезболивания родов 25% раствор (внутримышечно).

3)    Противосудорожное средство.

4)    Желчегонное средство 20 -25% раствор (внутрь).

5)    Слабительное средство (15 – 30 г на прием внутрь).

6)    При парентеральном введении оказывает успокаивающее действие на ЦНС, снотворное и даже наркотическое действие (в больших дозах).

7)    Наружно применяют в виде гипертонического раствора для лечения инфицированных ран.

Смотри также внутриаптечный контроль:

1) Концентрированные растворы

    - раствор магния сульфата 25%;

2) Внутриаптечная заготовка и фасовка

    - настой корневищ и корней валерианы

    - кофеин-натрия бензоат

    - магния сульфат

    - натрия бромид

    - настойка мяты перечной.

Соединения кальция широко распространены в природе:

Мел, известняк, мрамор	CaCO3
Доломит	MgCO3 · CaCO3
Гипс	CaSO4 · 2H2O
Фосфорит	Ca3(PO4)2
Плавиковый шпат	CaF2

Также кальций входит в состав зубной ткани, костей, нервной ткани, мышц, крови. Ионы кальция способствуют сокращению скелетных мышц и мышц сердца, необходимы для формирования костной ткани и процесса свертывания крови. С уменьшением концентрации ионов кальция в крови повышается возбудимость мышц, что приводит к судорогам.

Растворы солей кальция снимают зуд, вызванный аллергическим состоянием.

Из соединений кальция в медицине применяют:

Гипс для наложения повязок с целью иммобилизации поврежденных частей тела;

Кальция хлорид и органические соли кальция (глицерофосфат, глюконат, лактат) – общеукрепляющие средства, источники ионов кальция.

Calcii chloridum