Натрия тиосульфат

Natrium thiosulfuricum

Natrium hyposulfuricum

Натрия гипосульфит

Na₂S₂O₃·5H₂O

М.м. 248,18

В природе не встречается, получают синтетически – сульфитным методом.

Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃

Описание. Бесцветные прозрачные кристаллы без запаха, солоновато горького вкуса. В теплом сухом воздухе выветривается, во влажном воздухе слегка расплывается. При температуре около 50⁰С плавится в кристаллизационной воде.

Растворимость. Очень легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте.

Подлинность.

1)    Препарат дает характерные реакции на ион натрия.

2)    На тиосульфат-ион с раствором соляной кислоты. Препарат растворяют в воде, прибавляют несколько капель соляной кислоты; через некоторое время раствор мутнеет, вследствие выделения серы (отличие от солей сернистой кислоты), с одновременным образованием сернистой кислоты, обнаруживаемой по запаху.

Na₂S₂O₃ + 2HCl = 2NaCl + S↓ + SO₂↑ + H₂O

3)    C избытком раствора нитрата серебра белый осадок, быстро переходящий в желтый, бурый и, наконец, черный.

Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃ = Ag₂S₂O₃↓ + 2NaNO₃

Ag₂S₂O₃ → Ag₂SO₃ + S↓

Ag₂SO₃ + S + H₂O → Ag₂S↓ + H₂SO₄

Количественное определение.

Йодометрический метод.

Точную навеску препарата растворяют в воде и титруют 0,1М раствором йода (индикатор - крахмал).

2Na₂S₂O₃ + J₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaJ

2S2O32- -2e	→	S4O62-		1
			2
J2 + 2e	→	2J-		1

УЧ = 1

Формула прямого титрования

Метод основан на способности восстанавливать J₂ до J^-, а сам препарат окисляется до тетратионата натрия.

Хранение. В хорошо укупоренной таре.

Применение. Основано на способности препарата выделять серу. Применяется при отравлении цианидами, галогенами, синильной кислотой, препаратами мышьяка, ртути, свинца (образуются неядовитые сульфиды).

KCN + Na₂S₂O₃ = KSCN + Na₂SO₃

Роданид менее токсичен, чем цианид.

Наружно применяют как инсектицидное средство.

Пропись Демьяновича состоит из двух растворов:

1)    Раствора тиосульфата натрия 60% - 100 мл;

2)    Раствора соляной кислоты 6% - 100 мл.

Т_{усл NaOH/HCl} =

Na₂S₂O₃ + 2HCl = 2NaCl + S↓ + SO₂↑ + H₂O

Образуется мелкодисперсная сера, обладающая высоким противопаразитарным действием. SO₂ прекращает зуд и уничтожает действие чесоточного клеща. Также применяется при аллергических заболеваниях, артритах, невралгиях (30% раствор внутривенно).

 

См. Учебно-методическое пособие по внутриаптечному контролю: раствор натрия тиосульфата 60% для наружного применения.

IV и III группы Периодической системы д.И.Менделеева Соединения бора и углерода.

 

Бор находится в главной подгруппе элементов третьей группы периодической системы. В наружном электронном слое атомов содержится 3 электрона, поэтому присоединение ē для устойчивого 8ē слоя не характерно, отрицательной степени окисления не проявляет, бор имеет ярко выраженный неметаллический характер.

Бор довольно распространенный элемент в природе. Он входит в состав многих минералов в виде кислородных соединений, из которых наибольшее распространение имеют борная кислота, бура.

Бор – микроэлемент, имеющий определенную физиологическую роль в организме, обмен бора связан с обменом калия.

Борная кислота и бура находят применение в медицине, обладают антисептическим действием.

+3		+3
4H3BO3	→	HBO2
ортоборная	-H2O	метаборная
↓
H2B4O7
тетраборная

Acidum boricum