Задачи для самостоятельного решения

261. Как можно осуществить переход от одного соединения меди(II) к другому:

Cu → Cu(NO₃)₂ → [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂ → CuS → Cu(NO₃)₂ →CuO→ → CuCl₂ → Cu?

В чем заключается биогенная роль меди?

262. В результате каких процессов медь покрывается на воздухе зеленоватым налетом, а серебро – черным? Напишите уравнения реакций. Как очистить поверхность этих металлов?

263. Кусочек латуни (сплава меди с цинком) растворили в азотной кислоте. Раствор разделили на две части: к одной части прибавили избыток аммиака, а к другой – избыток щелочи. В виде каких соединений в растворе или осадке находятся цинк и медь в обоих случаях? Запишите уравнения всех происходящих реакций.

264. Как объяснить растворение золота в “царской водке”, в растворе цианида калия? Напишите уравнения реакций.

265. Металлическая ртуть часто содержит примеси “неблагородных” металлов – цинка, олова, свинца. Для их удаления ртуть обрабатывают раствором Hg(NO₃)₂. На чем основан такой способ очистки ртути? Что обусловливает высокую токсичность соединений ртути?

266. При прибавлении цинка к подкисленному серной кислотой раствору ванадата аммония происходит постепенное изменение окраски раствора от желтой через синюю и зеленую к фиолетовой. Это связано с постепенным восстановлением ванадия водородом в момент выделения, в результате чего степень окисления ванадия меняется от +5 до +2. Считая, что в первой стадии образуется VOSO₄, во второй – V₂(SO₄)₃, в третьей – VSO₄, составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для каждой стадии.

267. Почему в основном состоянии хром и молибден имеют электронные конфигурации (n-1)d⁵ns¹, а не (n-1)d⁴ns²? Какие степени окисления характерны для хрома, молибдена и вольфрама? Приведите примеры соответствующих соединений.

268. Напишите уравнения реакций, которые характеризуют кислотно-основные свойства гидратированных оксидов: Cr(OH)₂, Cr(OH)₃, H₂CrO₄. Как изменяются окислительные (восстановительные) свойства у хрома различной степени окисления?

269. Какое химическое свойство дихроматов позволяет использовать их в санитарно-гигиенической практике? Что такое хромовая смесь? На чем основано ее моющее действие? Почему хромовая смесь чаще используется при работе с органическими веществами, чем с неорганическими?

270. Что наблюдается при взаимодействии водных растворов хлорида хрома (III) и гидроксида натрия (калия), взятого в избытке? В состав какого иона входит хром(III)? Какой состав имеет соединение хрома(III), полученное сплавлением оксида хрома(III) со щелочью? Напишите уравнения соответствующих реакций.

271. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) хромат калия → дихромат калия → хромовый ангидрид;

б) дихромат калия → хромат калия → оксид хрома(III) → металлический хром → хлорид хромила.

272. Приведите электронную конфигурацию атома марганца. Какие степени окисления может проявлять марганец? Каким соединениям марганца они соответствуют? Какие элементы являются аналогами марганца?

273. Чем объяснить, что при большом различии в свойствах соединений марганца и хлора в низших валентных состояниях соединения этих же элементов в высших валентных состояниях имеют сходство? Объясните, почему марганцевая и хлорная кислоты относятся к числу сильных кислот? Какова их устойчивость?

274. Какие из соединений: MnCl₂, Mn(OH)₂, MnS, MnSO₄ во влажном состоянии неустойчивы на воздухе? Что с ними происходит? Напишите уравнения реакций.

275. Напишите уравнения реакций, характеризующих окислительные свойства перманганат-иона в различных средах (кислой, ней-тральной, щелочной). Какие изменения в растворах наблюдаются в каждом случае?

276. Какие продукты получаются при действии на перманганат калия концентрированной серной и соляной кислот. Напишите уравнения реакций.

277. Как можно показать, что оксиды и гидроксиды кобальта(II) и никеля(II) имеют только основной характер? Одинакова ли устойчивость степени окисления +2 для Fe, Co и Ni? Покажите это на примере свойств их гидроксидов.

278. Окислителем или восстановителем является ион Fe³⁺ в химических реакциях? Приведите уравнения реакций, подтверждающие ответ на этот вопрос.

279. Как получают хлориды железа(II) и (III)? Каким путем можно перевести соединения железа(II) в соединения железа(III) и наоборот? Напишите уравнения реакций.

Для чего используются препараты железа(II) в фармакологической практике?

280. Безводные соли никеля имеют желтую окраску, а их растворы – зелёную, которая меняется на синюю при добавлении раствора аммиака? Чем объяснить эти изменения?