- •Общие методические указания
- •Раздел 1 Моль. Количество вещества эквивалента простых и сложных веществ. Закон эквивалентов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 2 Строение атома. Периодический закон, периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •Распределение электронов по уровням при различных степенях окисления элементов vib группы
- •V период Zr Nb Mo
- •VI период Hf Ta w
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 3 Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние вещества
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 4 Энергетика химических процессов. Термохимические расчеты
- •Стандартные энтальпии образования fH0, энтропии s 0 и энергии Гиббса образования fG0 некоторых веществ
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 5 Химическая кинетика и равновесие
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 6 Способы выражения концентрации раствора
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 7 Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 8 Ионное произведение воды. Водородный показатель. Произведение растворимости
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 9 Гидролиз солей
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 10 Окислительно-восстановительные реакции
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 11 Комплексные соединения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 12 Химия неметаллов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 13 Химия s-, p-металлов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 14 Химия d-металлов
- •Химические свойства высших оксидов 3p- и 3d-элементов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Список использованной литературы
- •Рекомендуемая литература (основная)
- •Рекомендуемая литература (дополнительная)
Задачи для самостоятельного решения
161. При смешивании водных растворов Cr(NO3)3 и Na2S гидролиз обеих солей доходит до конца, вследствие чего образуется осадок гидроксида хрома(III) и выделяется газ. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные уравнения происходящей реакции.
162. К раствору NiCl2 добавили следующие вещества: а) HCl; б) KOH; в) CuCl2. В каких случаях гидролиз соли NiCl2 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.
163. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, Na2CO3, Fe2(SO4)3? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени и укажите pH среды.
164. При смешивании водных растворов FeCl3 и Na2CO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующего основания и кислоты. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции.
165. Укажите, какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: K2S; Cr(NO3)3; Na2CO3; CaCl2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени и укажите pH среды.
166. К раствору Cu(NO3)2 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Zn(NO3)2. В каких случаях гидролиз Cu(NO3)2 усилится? Почему? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.
167. Какое значение pH (> 7, < 7 или ~ 7) имеют растворы следующих солей: NH4Cl, K2SO3, Fe(NO3)3? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.
168. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах следующих солей: NaNO2, KCl, CuSO4, KHCO3? Ответ подтвердите составлением молекулярных и ионно-молекулярных уравнений гидролиза.
169. При смешивании водных растворов Al2(SO4)3 и Na2S гидролиз обеих солей доходит до конца, вследствие чего образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется газ. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные уравнения происходящей реакции.
170. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) NaCl. В каких случаях гидролиз соли FeCl3 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.
171. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: KCl, Cu(NO3)2, ZnSO4, CH3COONa? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени и укажите pH среды.
172. К раствору MnCl2 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2. В каких случаях гидролиз MnCl2 усилится? Почему? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.
173. При смешивании растворов AlCl3 и K2S в осадок выпадает Al(OH)3. Укажите причину этого и составьте соответствующие молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции.
174. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: а) NaCN или NaNO2; б) BeCl2 или CuCl2? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.
175. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: Cu(NO3)2, MnSO4, AlCl3, BaCl2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени и укажите pH среды.
176. Какое значение pH (> 7, < 7 или ~ 7) имеют растворы следующих солей: K3PO4, Na2SO3, NH4CH3COO? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.
177. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах следующих солей: (NH4)2SO4, Ca(ClO)2, Pb(NO3)2? Ответ подтвердите составлением молекулярных и ионно-молекулярных уравнений гидролиза.
178. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: а) Na2CO3 или Na2SO3; б) FeCl2 или FeCl3? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.
179. Какое значение pH (> 7, < 7 или ~ 7) имеют растворы следующих солей: KI, Ca(NO2)2, CuSO4? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.
180. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: а) CuCl2 или ZnCl2; б) NaNO2 или CH3COONa? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.